九年级化学全册复习笔记.docx

1、九年级化学全册复习笔记一、写出物质的化学式1硫酸钠 碳酸镁 硝酸铜 2氧化钙 氯化钠 氢氧化铝 3硫酸铁 碳酸锌 硝酸钾 4氢氧化钠 硝酸铵 硫酸铵 5磷酸钙 氧化铝 氯酸钾 6氢气 硝酸锌 氯气 7氧气 硝酸银 碳 8硫酸钾 碳酸钠 硝酸铝 9氧化铜 氯化镁 氢氧化钡 10硫酸钡 碳酸铵 硝酸钠 11氢氧化钾 铁 硫酸镁 12硝酸钙 氯化铁 磷酸钾 13氩气 汞 氮气 14水 硝酸亚铁 硫 15硫酸 碳酸 氧化铁 16氢氧化铜 硝酸钡 氯化铵 17碳酸钾 硫酸铜 高锰酸钾_书写化学式模拟竞赛 1氢氧化钠 硝酸铵 硫酸铵 2硫酸钠 碳酸镁 硝酸铜 3氧气 硝酸银 碳 4氧化铜 氯化镁 氢氧化钡

2、 5硫酸钡 碳酸铵 硝酸镁 6氧化钙 氯化钠 氢氧化铝 7磷酸钙 氧化铝 氯酸钾 8硝酸钙 氯化铁 磷酸钾 9氩气 汞 氮气 10硫酸铁 碳酸锌 硝酸钾 11水 硝酸亚铁 硫 12氢氧化钾 铁 硫酸镁 13硫酸 碳酸 氧化铁 14硫酸钾 碳酸钠 硝酸铝 15氢气 硝酸锌 氯气 16氢氧化铜 硝酸钡 氯化铵 17碳酸钾 硫酸铜 高锰酸钾_ _二、化学方程式默写第二单元1、磷燃烧 ；2、硫燃烧 3、铁燃烧 ；4、碳充分燃烧 5、实验室高锰酸钾制取氧气 6、实验室氯酸钾、二氧化锰制取氧气 7、实验室过氧化氢、二氧化锰制取氧气 第四单元8、氢气燃烧 ； 9、电解水 第五单元10、镁燃烧 ；11、铁与硫

3、酸铜溶液反应 12、氧化铜与氢气反应 第六单元13、碳充分燃烧 ； 14、碳不充分燃烧 ；15、碳与氧化铜反应 16、碳与氧化铁反应 17、二氧化碳与碳反应 18、实验室制取二氧化碳 19、二氧化碳与水反应 ；20碳酸分解 ；21、二氧化碳与澄清石灰水反应 22、一氧化碳的燃烧 23、一氧化碳还原氧化铜 24、煅烧石灰石 第七单元25、生石灰和水反应 ；26、甲烷燃烧 27、酒精燃烧 28、实验室制取氢气 ； ；第八单元29、铝放在空气中 30、镁与盐酸反应 31、铁和盐酸反应 ；32、铝和稀硫酸反应 ；33、铁与氯化铜溶液反应 ；34、铝与硫酸铜溶液反应 ；35、铜与硝酸银溶液反应 ；36、

4、工业用赤铁矿炼铁 元素符号原子序数12345678910元素名称元素符号原子序数11121314151617181920元素名称元素符号三、第一单元 绪言1、物理变化和化学变化的本质区别是 。2、典型的物理变化 、 ；典型的化学变化 、 3、物质在 中表现出来的性质叫做化学性质，如： 、 等4、鉴定氧气的方法 鉴定二氧化碳的方法 5、没有说明药品的用量时，一般按 取用，液体取 。固体只需 即可6、取用粉末状固体药品时要用 。取用块状固体用 。7、液体药品取用时瓶塞要 放，标签要 ；瓶口 试管口慢慢倒。8、量筒的使用：读数时视线要与量筒内液体的 的 保持水平；量取液体时，如果仰视，读数会偏 。9

5、、酒精灯的火焰分为 焰、 焰、焰 ，加热时使用酒精灯的 焰，不使用时要盖上 ，原因是防止 。酒精在桌上燃烧，应用 盖灭。10、固体的加热：一般将装有药品的试管固定在铁架台上，夹在试管的 （ ），试管口略向 倾斜，药品尽量平铺。11、液体的加热：加热时要使用试管夹，夹在试管的 （ ）。加热液体时试管炸裂，原因可能有 ； ； 液体不超过试管容积的 ，试管口不能对着 。12、加热固体和液体时，首先均要进行 。可直接加热的仪器有 、 、 ；垫石棉网可加热的仪器有 。 13、气密性检查：按要求连接好仪器，双手握住试管外壁，将导管的末端浸没在水里，若导管口有 ，松手后导管中有 ，则装置不漏气。14、洗过的

6、玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不 ，表示仪器已洗干净。15、写出仪器的名称 A B C D E F G HA ；B ；C ；D E ；F ；G ；H 四、第二单元 我们周围的空气 1、空气的具体成分按 计算，大约是 占78%、 占21%、 占0.94%、 占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。2、空气中氧气含量的测定（红磷燃烧法）1）现象： 、 2）结论：空气中氧气含量(体积分数)约占 。3、氧气的用途： 、 4、污染空气的成分主要有 和 ，其气体主要是 、 、 等。5、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有 性。物质在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象硫磺 火焰，放热

7、， 火焰，放热，生成 色，有 气味的气体铁丝 、 剧烈 、 、生成 、放出 注意：在实验的集气瓶底部放水的目的是 ；在实验的集气瓶底部放水的目的是 ；6、工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的 不同，属 变化）7、写出文字表达式，并说明基本反应类型（A-化合反应；B-分解反应）1）红磷燃烧 （ ）2）木炭燃烧 （ ）3）硫燃烧 （ ）4）铁燃烧 （ ）5）在双氧水中加入二氧化锰 （ ）6）加热氯酸钾和二氧化锰混合物 （ ）7）加热高锰酸钾 （ ）8、二氧化锰在反应中能改变其它物质的 而本身的 和 没有发生改变，化学上把这种物质叫 ；该物质在化学反应中所起的作用叫 。9、排列制氧气的实验步

8、骤 （填序号）A加热 B检查气密性 C装入药品 D固定装置 E收集氧气 F停止加热 G从水槽中移出导管10、收集氧气的方法有 法，原因是 ；还可以用 法，原因是 。11、高锰酸钾加热制氧气时试管口放 ，原因 。12、试管口要略向 倾斜的原因 。13、收集完气体后要先 后 ；原因是 。 14、如何验满一瓶氧气 。15、排水法收集的氧气不纯原因有 、 。 五、第三单元 物质构成的奥秘1、请用微观理论解释以下现象：肉眼看不见分子 ；酒香不怕巷子深 ；热胀现象 。2、分子是保持物质 的最小粒子，同种分子 相同。3、原子是 中的最小粒子。4、化学变化中发生改变的粒子是 ；没有改变的粒子是 。5、分子和原

9、子本质区别： 。6、分子和原子联系：分子是由 构成的，7、 （ ） （ ） 原子 （ ） （ ） 原子无中子8、在原子里 = = = 9、原子种类原子结构示意图得失电子形成离子符号钠易 个电子硫易 个电子氩 结构 一般不形成离子10、元素的化学性质主要是由它的原子的 决定的；11、常见离子写法：镁离子 铝离子 氯离子 氧离子 12、相对原子质量 + 13、元素的种类是由它的原子的 （ ）决定的。14、元素的概念中：元素只讲 ，不讲 。15、地壳中元素含量（由大到小） 。16、元素符号的含义：O: 、 2H表示 Fe 、 、 ；2Cu表示 17、A氧气、B铁、C水、D二氧化碳、E金刚石、F氦气、

10、G氯化钠 由分子构成的 ；由原子直接构成的 ；由离子直接构成的 。六、第四单元 自然界的水1、爱护水资源：爱护水资源方法： ； 2、水体污染的来源 污染、 污染、 污染3、净化水的主要方法 （ ， ）； ； ； 。 其中只能去除不溶性杂质的是 ；单一操作净化程度最高的是 。4、硬水和软水检验试剂是 ，加入后泡沫很少的是 。 硬水转化软水的方法： （家里）； （工业，实验室）。5、氢气的物理性质：无色、无臭、 溶于水、密度比空气 。点燃氢气前要 。6、电解水实验中正极产生的气体是 ；检验方法 。负极极产生的气体是 ；检验方法 。 正极负极产生气体体积比 。实验结论 。 该实验文字表达式 。7、物

11、质分类 A二氧化碳；B水蒸气；C碳；D铁粉；E氧气；F氧化铁；G高锰酸钾；H空气 （ ） 物质 （ ） （ ） （ ）8、化学式含义： 如CO2 宏观 、 微观 、 9、用化学符号或名称表达 锌元素 4个水分子 2个硫原子 氮气 5个二氧化碳分子 3个铝离子 MgO 2Mg2+ Na Fe2O3 硫酸根离子 氢氧根离子 氯化亚铁 +2价的铜元素 硫酸中硫元素的化合价 10、常见元素和原子团的化合价：单质价 一价 二价 三 四 五价 ；二三 二四 二四六 ； 二价最常见。 原子团也有价，一价 二价 三价 11、计算下列化学式中划线元素的化合价 CO2 H2SO3 K2 Cr2O7 NH4NO3

12、12、有关化学式的计算例：计算化学式NH4NO3 （N -14；O-16; H-1）1）求相对分子质量 2）求各元素质量比 3）求氮元素质量分数 七、月考默写内容 一、写出文字表达式。1）红磷燃烧 2）硫燃烧 3）铁燃烧 4）碳燃烧 5）在双氧水中加入二氧化锰 6）加热氯酸钾和二氧化锰混合物 7）加热高锰酸钾 8）氢气燃烧 9）电解水 二、元素符号原子序数12345678910元素名称元素符号原子序数11121314151617181920元素名称元素符号元素名称锰铁铜锌银钡铂金汞碘元素符号三、常见化学式二氧化碳五氧化二磷二氧化硫水蒸气二氧化氮二氧化硫一氧化碳过氧化氢二氧化锰氧化铁四氧化三铁氧

13、气氢气氮气磷硫铁碳氯酸钾氯化钾氯化钠氯化氢氧化汞高锰酸钾锰酸钾氦气氖气氩气四、填空题1、加热固体和液体时，首先均要进行 。可直接加热的仪器有 、 、 ；垫石棉网可加热的仪器有 。 2、空气的具体成分按 计算，大约是 占78%、 占21%、 占0.94%、 占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。3、污染空气的成分主要有 和 ，其气体主要是 、 、 等。4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有 性。物质在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象硫磺 火焰，放热， 火焰，放热，生成 色，有 气味的气体铁丝 、 剧烈燃烧、 、生成 、放出大量热注意：在实验的集气瓶底部放水的目的是

14、；在实验的集气瓶底部放水的目的是 5、工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的 不同，属 变化）6、二氧化锰在反应中能改变其它物质的 而本身的 和 没有发生改变，化学上把这种物质叫 。7、收集氧气的方法有 法，原因是 ；还可以用 法，原因是 。8、高锰酸钾加热制氧气时试管口放 ，原因 。9、试管口要略向 倾斜的原因 。10、如何验满一瓶氧气 。11、排水法收集的氧气不纯原因有 、 。 12、原子是 中的最小粒子。13、分子和原子本质区别： 。14、在原子里 = = = 15、元素的化学性质主要是由它的原子的 决定的；16、相对原子质量 + 17、元素的种类是由它的原子的 （ ）决定的。18

15、、地壳中元素含量（写名称）（由大到小） 。19、元素符号的含义：N: 、 2F表示 Ar 、 、 ；2C表示 20、爱护水资源方法： ； 21、水体污染的来源 污染、 污染、 污染22、净化水的主要方法 （ ， ）； ； ； 。其中只能除去不溶性杂质的是 ；单一操作净化程度最高的是 。23、过滤的原理是分离 杂质和液体的方法，玻璃棒的作用是 。24、过滤后滤液仍然浑浊的原因 、 、 25、硬水和软水检验试剂是 ，加入后泡沫很少的是 。 硬水转化软水的方法： （家里）； （工业，实验室）。26、氢气的物理性质：无色、无臭、 溶于水、密度比空气 。点燃氢气前要 。27、电解水实验中正极产生的气体是

16、 .。负极极产生的气体是 ；检验方法 。 正极负极产生气体体积比 。实验结论 。28、分类 A 空气B氧气；C碳；D氧化铁； E水蒸气；F铁粉；G高锰酸钾；H二氧化碳； （ ） 物质 （ ） （ ） （ ）29、化学式含义： 如CO2 宏观 、 微观 、 30、用化学符号表达锌元素 4个水分子 2个硫原子 5个二氧化硫分子 氟离子 氯离子 氧离子 氩气 钠离子 铝离子 硫离子 氧化汞 31、写出名称MgO 2Mg2+ Na Fe2O3 CuO HCl H2O 八、第五单元 化学方程式1、质量守恒定律定义 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 说明：质量守恒定律只适用于 变化。 不

17、参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 不变； 不变。微观：原子的 、 、 不变。（2）一定改变 宏观： 一定变 微观： 一定变（3）可能改变： 可能变4、化学方程式遵循原则： 5、化学方程式含义 ：以2H2+O2点燃2H2O为例（H-1;O-16） 6、化学反应类型（1）四种基本反应类型 7、化学计算题用电解水的方法制取32克氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？（H-1;O-16）九、第六单元 碳和碳的氧化物1、金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质。它

18、们的物理性质存在差异是因为 。如金刚石常用做裁玻璃的原因是 ；石墨能做电极的原因 ；木炭、活性炭都具有 性。2、单质碳常温下化学性质 ，不易和其他物质发生反应。3、碳的 性。充分燃烧： 不充分燃烧： 4、碳的 性木炭与氧化铜的反应现象： 色固体变 色，并有使 的气体产生。化学方程式： 5、二氧化碳的实验室制法1）药品： 、 或 2)原理：（化学方程式） 3)发生装置： 型；收集方法： (原因 )4)检验方法： 。5)验满方法： 。6、二氧化碳的性质1）二氧化碳的密度比空气 ； 溶于水；CO2固体叫“ ”。2）在一般情况下，二氧化碳不能 ，也不能支持 ；可以用于 3）CO2能使紫色石蕊试液变 色

19、，化学方程式 ；加热后， 色液体又变成 色，化学方程式 ；4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式 ；5）二氧化碳能与炽热的碳反应：化学方程式 。7、 二氧化碳对生活和环境的影响1）二氧化碳本身无毒，超量有害。进入进窖前应做 试验。2）空气中二氧化碳的来源 ； 3）温室效应产生的原因 ； 4）控制温室效应的措施： ； ； 。8、一氧化碳的性质、用途1）物理性质：CO在通常情况下是 的气体， 溶于水。2）CO的化学性质： 性：CO燃烧时火焰呈 ，同时放出大量的 ，反应的化学方程式为 ，要注意点燃前必须 。CO还具有 性；可与CuO等反应，化学方程式为： 毒性：CO能与 结合，使人因缺氧而中

20、毒。注意：CO还原氧化铜时，先通 ，后 ；目的是： 。实验完毕，先停止 ，继续 ；目的是： 。需对尾气处理，方法是 。十、第七单元 燃料及其利用1、燃烧的条件(缺一不可)： 2、灭火的方法： 。3、燃料充分燃烧的两个条件： 。4、 、 、 是世界上最重要的三种化石燃料，它们属于 能源。5、煤是一种主要含 元素的 物。煤的干馏是 变化，产物有焦炭、煤焦油、煤气等多种产品。煤燃烧排放的污染物： ； （引起酸雨）、CO、烟尘等。6、石油主要含碳、氢元素的 物，石油分馏是利用石油里各组分的 不同，把石油加热蒸发而分开，是 变化，产物主要有汽油、煤油、柴油、沥青等。7、天然气的主要成分是 ，是 物。在空

21、气中可以燃烧，燃烧时产生 色火焰，放出 ，化学方程式为 。沼气的主要成分也是_。8、乙醇俗称 ，化学式为 。性质：无色透明、有特殊香味的液体， 挥发。在空气中燃烧放出大量的 ，其反应的化学方程式为： 。主要用途：它是一种 能源，可代替石油制品，减少尾气污染。9、氢气 溶于水，密度比空气 。在空气中能燃烧，被认为是 的燃料。氢气作为燃料的优点 、 、 。10、能源展望： 、核能、 、地热能、潮汐能。11、化学反应中的能量变化：放热反应：如所有的 、 、 、 等。吸热反应：例 _十一、第八单元 金属和金属材料1、金属材料包括 和 。2、汞常温下呈 态，金属一般为 色，但铜为 色，金为 色。3、地壳

22、中含量最多的金属元素 ；人体中含量最多的金属元素 。4、合金是一种 物，其硬度一般比组成的纯金属更 ，其熔点一般比组成的纯金属更 。5、铁合金： 和 是两种常见的铁合金。生铁含碳量比钢 。6、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应铝耐腐蚀的原因 ，该反应用化学方程式表示为 。（2）金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应 铁与盐酸反应的现象： ，化学方程式： 。（3）金属与金属化合物溶液的反应（金属除K、Ca、Na）铁与硫酸铜溶液反应的现象： ，化学方程式： 。7、金属活动性顺序表（符号） 8、置换反应定义：一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。铁在置换反应中生成的是显 价的铁的化合物；9、赤

23、铁矿 ；磁铁矿 ；菱铁矿 ；铝土矿 10、铁的冶炼：例如：一氧化碳还原氧化铁的实验：1）反应原理（方程式）： 。2）现象： 色的氧化铁粉末逐渐变成 色，生成气体使澄清的石灰水变 。3）尾气处理：主要用 的方法。11、金属的锈蚀与防护1）钢铁生锈是由于铁与空气中的 、 等物质发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁锈（主要含 的过程）。2）防止铁制品生锈的措施： ；3)保护金属资源的途径： ； ； 十二、第九单元 溶液1、溶液：是由 和 组成的。2、溶剂：最常见的是 、 、 ，没有说明的是以 作溶剂。3、溶质：可以是 体、 体和 体，溶液中可以有 种溶质。4、溶液的特征： 、 、 。5、溶于水时温

24、度升高的物质有 、 等；溶于水时温度降低的物质有 等。6、洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 ，汽油能洗油污是因为汽油 。7 、判断溶液是否饱和的方法： 。8 、相互转化： 饱和溶液 不饱和溶液 9、溶解度概念：在 下，某固态物质在 中达到 状态时所溶解的 。单位为 。10、固体溶解度影响因素：内因是 ；外因是 。11、溶解度曲线常用结晶方法大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如 ( )； 少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如 ( )； 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如 ( )。12、溶解度与溶解性的关系溶解性 20时，溶解度小于0.01 0.011 1 10 大于10 13、气体的溶解度

25、1、概念： 2、影响因素：一般，气体的溶解度随 的增大而 ，随 的升高而 。14、溶质的质量分数1）计算公式： 2）配制一定溶质的质量分数的溶液步骤： 3）仪器：如果溶质是固体：需要用到玻璃仪器 、 、 、 。十三、第十单元 酸和碱 1常见的酸（写化学式） 、 、 、 。2、浓盐酸是无色的，打开瓶盖在瓶口看到 现象，说明浓盐酸具有 性，敞口放置一段时间，溶液质量变 ，溶质质量分数变 。3、98%浓硫酸具有 性，可用作气体 剂。敞口放置浓硫酸一段时间，其溶液质量变 ，溶质质量分数变 。浓硫酸溶于水时放出大量的 。稀释浓硫酸的方法 倒入 ，并不断_。4、酸的通性：1）稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂

26、反应，使石蕊 。使酚酞 。2）酸+ + 。（金属只能是 。）铁与稀硫酸 ；铝与稀盐酸 3) 酸+ + 。氧化铁与稀硫酸 氧化铜与稀盐酸 4) 酸+ + 。氢氧化钠与稀盐酸 5、常见的碱（写化学式） 、 、 、 。6、物理性质 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态_色固体，_溶于水（溶解 热）_色粉末，_溶于水俗名_ _、_ 、 _、_制法 用途氢氧化钠固体作_剂农业：改良_ _性土壤。刷墙壁： 当石灰水里含有较多未溶解的氢氧化钙时称为_ _、_ _。氧化钙俗称_。7、碱的通性：1）碱溶液都能与酸碱指示剂反应，使石蕊 ，使酚酞 。2）碱+ + 。氢氧化钠与二氧化碳_ 氢氧化钠与三氧化硫 3）碱+ + 。盐酸与氢氧化钙 氢氧化钠和硫酸 8、酸、碱、盐的解离酸_+ 酸根离子 碱金属离子+_ _ 盐_+_酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有_；碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有_。9、中和反应：_+_+_农业上，用 中和酸性土壤医疗上，用 治疗胃酸过多。方程式 。工业上，用 治理硫酸厂的废水。方程式 。10、PH值的范围_之间。酸性溶液pH_7；中性溶液pH_7；碱性溶液pH_7； 用_ _可测定溶液的酸碱度，使用时不可 。11、pH 的降雨称为酸雨。12、PH=5，要使PH升高，可