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答案A广西民族大学

滴定分析概论答案A

0101（C）

0102（B）

0103（C）

01040.018g1

[K+]=────×─────=4.60×10-3mol/L

0.1L39.1g/mol

0.365g1

[Cl-]=────×──────=1.03×10-1mol/L

0.1L35.5g/mol

（C）

0105（A）

01061.08×103g1

[Na+]=───────×1.02g/mL×─────×1000mL/L

106g23g/mol

=4.79×10-2mol/L

270g1

[SO42-]=───×1.02g/mL×─────×1000mL/L

106g96g/mol

=2.87×10-3mol/L

（D）

0107（D）

0108（C）

0109（C）

0110（B）

0111（A）

0112（C）

0113（A）

0114（D）

0115（D）

0116（A）

0117（C）

0118（C）

0119（D）

01201；0.1

01222.0×10-3

0123100

012450

0125突跃小,终点不明显,终点误差大；造成浪费

0126Na2CO3Na2B4O7·10H2O；H2C2O4·2H2O邻苯二甲酸氢钾

01270.2~0.3;2~3;称草酸约0.3g,定容于100mL容量瓶中,移取25.00mL3份进行标定。

0128偏高；偏高

0129无影响；因Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1:

2。

0130偏高；偏低；硼砂；

HCl与两者均按化学计量比1:

2反应,但硼砂摩尔质量大,称量误差小。

0131109.5%硼砂部分失去结晶水

0132Na2S2O3、KMnO4;K2Cr2O7、草酸钠（或草酸）。

0133H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、K2Cr2O7、Zn

（或邻苯二甲酸氢钾）（或草酸）

0134

溶液

NaOH

EDTA

AgNO3

Na2S2O3

基准物

H2C2O4·2H2O

Zn

NaCl

K2Cr2O7

0135Na2S2O3;AgNO3;Na2S2O3;AgNO3

01361.B2.C3.A4.D

0137锌片,二甲酚橙或铬黑T；Na2C2O4,自身指示剂

K2Cr2O7淀粉；As2O3淀粉；NaClK2CrO4

01381:

2、2:

1、1:

1、2:

1

01390.02667

01401.D2.C3.B4.A

01410.04000

014267.04%32.96%

w（Fe2O3）=（1-79.85%）×（159.7×2）/（32.00×3）×100%=67.04%

w（Fe）=（1-67.04%）×100%=32.96%

01430.5

014450.30%

01450.2

0146c（HCl）=0.03814×1000/381.37=0.1000（mol/L）

（50.00×0.1660-0.1000×27.14）×180.16

试样纯度=─────────────────────×100%=91.7%

2×0.5490×1000

滴定终点时,邻羟基苯甲酸钠的酸碱性都极弱,溶液pH可由NaAc确定

[OH-]=

pH=14-5.3=8.7所以可用酚酞指示剂

0147P→PO43-→MgNH4PO4→H3PO4→H2PO4-1P

2HCl

（0.1012×25.00-0.1008×24.50）×30.97

w（P）=────────────────────×100%=0.47%

200

01481.c（NaOH）=0.1143×44.62/50.00=0.1020（mol/L）

m（CO2）=（0.1026-0.1020）×44.00=0.026（g）

0.1020-0.1020

2.Er=────────×100%=0.6%

0.1020

0149溶液中：

n（H）=25×0.40×3=30（mmol）n（PO4）=30×0.50+25×0.40=25（mmol）

所以混合后生成HPO42-20mmol,H2PO4-5mmol

20/4

1.V（HCl）=────=50（mL）

0.10

5/4

2.V（NaOH）=────=12.5（mL）

0.10

0150

（0.1000×50.00-0.2100×11.03）×180.2

w（乙酰水杨酸）=───────────────────×100%=88.1%

0.2745×1000

0151c（H2SO4）=（0.2940g/100.09g/mol）×（1/10.00mL）×1000mL/L=0.2937mol/L

c（NaOH）×（11.20mL/1000mL/L）=2c（H2SO4）×（10.00mL/1000mL/L）

c（NaOH）=2×0.2937mol/L/1.12=0.5245mol/L

[c（NaOH）V（NaOH）-2c（H2SO4）V（H2SO4）]M（KHC4H4O6）

w（KHC4CH4O6）=───────────────────────×100%=95.5%

m（试样）×1000

0152设试样中含有xgH3PO4,则

0.4050-xx0.2500×42.50

─────+────=────────

141.998.001000

──────

42

解得x=0.1017（g）w（H3PO4）=（0.1017/0.4050）×100%=25.11%

0153（50.00×1.060-2.00）×0.1100×282.2

w（KNaC4H4O6）=───────────────────×100%=85.7%

2×0.9230×1000

0154（50.00-6.20×1.010）×0.1255×100.1

w（CaCO3）=───────────────────×100%=54.95%

2×0.5000×1000

0155H2C2O4·2H2O摩尔质量为126.1g/mol

（0.1891×1000×2）/（0.1000×35.00）=108.1<126.1

所以该草酸失去结晶水。

引起误差为Er=[（108.1-126.1）/126.1]×100%=-14.3%

0156c（Fe3+）=0.02102×20.00/5.00=0.08408（mol/L）

c（HCl）=（0.2010×30.00-2×0.02102×20.0）/5.00=1.038（mol/L）

0157以上反应的计量关系是:

n（KMnO4）:

n（Fe2+）=1:

5;

n（KMnO4）:

n（KHC2O4·H2C2O4）=4:

5;

n（KHC2O4·H2C2O4）:

n（NaOH）=1:

3;

c（MnO4-）=（0.1117×1000）/（1.0×55.85×5）=0.4000（mol/L）

c（KHC2O4·H2C2O4）=0.4000×0.2×5/4=0.1000（mol/L）

所以V（NaOH）=（0.1000×1.00×3）/0.2000=1.50（mL）

0158在碱性中,MnO4-氧化HCOOH产物是MnO42-和CO32-,酸化时,MnO42-歧化成

MnO4-和MnO2

总的结果是MnO4-→Mn2+HCOOH→CO2

计量关系n（MnO4-）:

n（HCOOH）=1:

5

n（MnO4-）:

n（Fe2+）=1:

5

n（HCOOH）=（0.02500×75-1/5×0.2000×40.63）×5/2=0.6245（mmol）

所以c（HCOOH）=0.6245/20.00=0.03123（mol/L）

而HAc的量为:

0.1000×25.00-0.6245=1.876（mmol）

c（HAc）=1.876/20.00=0.0938（mol/L）

01594MnO4-

5KHC2O4·H2C2O4

15NaOH

1MnO4-

5Fe2+

0.3038×100015

───────×0.2×──

151.90×54

V（NaOH）=──────────────=1.50（mL）

0.2000

01600.1000×30.00×32.06

w（S）=─────────────×100%=8.02%

2×1000×0.6000

0161

（1）H2C4H4O6+10Ce4++2H2O=4CO2+10Ce3++10H+

HCOOH+2Ce4+=CO2+2Ce3++2H+

（2）（2c（H2C4H4O6）+c（HCOOH））×10.00=0.1000×15.00

（10c（H2C4H4O6）+2c（HCOOH））×10.00=0.2000×30.00-0.1000×10.00

解方程得:

c（H2C4H4O6）=0.03333mol/L

c（HCOOH）=0.08334mol/L

01621/4×（0.05000×20.00-2×0.02000×5.00）58.69

w（Ni）=─────────────────────×────×100%

0.20001000

=5.87%

01632×（36.32×0.01036-18.43×0.01142）×27.00

w（Al）=──────────────────────×100%=2.231%

4.013×（10/100）×1000

{0.01036×36.32-[2×（36.32×0.01036-18.43×0.01142）]}×114.8

w（In）=─────────────────────────────×100%

4.013×（10/100）×1000

=1.278%

0164La2O3

La2（C2O4）3

6Ce4+

0.1000×20×1/6×325.8

w（La2O3）=─────────────×100%=10.86%

1.000×1000

01652MnO4-+5H2SO3=2Mn2++4H++5SO42-+3H2O

0.1206×36.81

c（KMnO4）=─────────=0.06386（mol/L）

34.76×2

0.06386×5×10.00

V（Fe2+）=───────────=30.79（mL）

0.1037

0166Pb3O4

Cl2

I2

2Na2S2O3

0.1018×13.24×685.6

w（Pb3O4）=─────────────×100%=92.2%

2×0.5012×1000

01670.1000×25.00×（2/3）×107.9

w（Ag）=───────────────×100%=17.98%

1.000×1000

01681Sb2S3

3SO2

6Fe2+1MnO4-

5Fe2+

0.02000×31.80×（5/6）×2×121.7×100%

w（Sb）=──────────────────────=51.33%

0.2513×1000

01691Ca（ClO3）2

12Fe3+

2Cr2O72-

（1/12）（0.1000×26.00-0.02000×6×10.00）×206.98

w[Ca（ClO3）2]=─────────────────────────×100%

0.2000×1000

=12.07%

0170反应的计量关系是:

Pb3O4

Cl2

I2

2Na2S2O3

KIO3·HIO3

6I2

12Na2S2O3

Na2S2O3的浓度是:

c（Na2S2O3）=12×0.3249/389.9=0.01000（mol/L）

（0.01000×25.00）×685.6

故w（Pb3O4）=──────────────×100%=85.70%

0.1000×1000

0171设Fe2O3为xg,V2O5为yg

x/（160.0/2000）+y/（182.0/2000）=0.1000×16.00×500.0/50.00

x/（160.0/2000）+y/（182.0/3×2000）=0.1000×32.00×500/50.00

解方程得:

x=0.640g

y=0.728g

w（Fe2O3）=0.640/1.600×100%=40.0%

w（V2O5）=0.728/1.600×100%=45.5%

0172计量关系SO42-

CrO42-

3/2I2

3S2O32-

0.0251（6.76-0.35）×96.06/3

所以c（SO42-）=──────────────×1000=64.4（mg/L）

（200/250）×100

0173有关反应和滴定反应:

MnO+2Na2O2+H2O=MnO42-+2OH-+4Na+

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O

MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

即3MnO

3MnO42-

1MnO2

2Fe2+,1MnO4-

5Fe2+

（3/2）×（0.1000×10.00-5×0.01000×8.24）×70.94

w（MnO）=───────────────────────×100%=3.13%

2.000×1000

因为1Cr2O3

2CrO42-

1Cr2O72-

6Fe2+

1MnO2

2MnO4-

1/6（0.1000×50.00-5×0.01000×18.40-5×0.5880）×152.0

w（Cr2O3）=───────────────────────────×100%=1.44%

2.000×1000

0174用KMnO4溶液处理SO2水溶液时的反应如下:

2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++4H++5SO42-+3H2O

由反应中有关物质的物质的量之比可知,KMnO4溶液的浓度为:

2×0.1000×20.00

c（KMnO4）=──────────=0.05000（mol/L）

4×20.00

在酸性条件下,KMnO4和Fe2+反应时n（KMnO4）:

n（Fe2+）=1:

5

则消耗Fe2+溶液的体积V为:

5×0.05000×20.00

V（Fe2+）=──────────=25.00（mL）

0.2000

0175（0.05000×20.00-5×0.0106×5.55）×52.00/3

w（Cr）=──────────────────────×100%=1.25%

1.000×1000

0176设K2Cr2O7xg,KMnO4为（0.2400-x）g

（0.2400-x）×56x0.2000×30.00

───────+───=────────

158.0294.21000

x=0.1418g

w（K2Cr2O7）=（0.1418/0.2400）×100%=59.07%

w（KMnO4）=（100-59.07）%=40.93%

0177因为n（MnO4-）:

n（H2C2O4）=2:

5

0.006305×10002

所以c（MnO4-）=─────────×──=0.02000（mol/L）

126.15

因为2BaSO4

FeSO4（NH4）2SO4·6H2O

1/5MnO4-

0.2334×1000

所以0.02000V（MnO4-）=────────

233.4×2×5

解得V（MnO4-）=5.00mL

0178（D）

0179（B）

01801,6;3,5

0181

（1）突跃增加2pH单位

（2）突跃增加1pH单位

（3）突跃不变

（4）突跃增大1pM单位

（5）突跃不变

2101半微量

2102微量

2103K2Cr2O7与Na2S2O3直接反应,产物不仅有S4O62-,还有SO42-,这样就无确定的计量关系

2104CaCO3不溶于水,必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法

21051.B;2.D;3.C;4.A

21061.B;2.C;3.D;4.A

21071.A;2.D;3.B;4.C

21081.B;2.A;3.C

2109重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。

2110因为：

（1）生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂;

（2）生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢,易过饱和,不宜用于滴定,而在重量法中可采用陈化等措施。

2111（C）

2112（B）

2113（B）

2114（D）

2115（D）

2116

（1）物质的组成与化学式相符;

（2）纯度要高;（3）稳定

2117（B）

2118（C）

2119（C）

2120不能;不稳定,易被氧化为Sn4+

2121不可以;不稳定,易吸水及二氧化碳

2122低;部分失去结晶水;置于密闭容器中保存

2123偏低；因Mr（Na2O）

2124不影响；因Na2CO3和Na2O二者与HCl反应均按1:

2计量进行

2125造成浪费;突跃小,终点误差大

2126酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。

EDTA络合反应完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也难以配成0.1mol/L溶液。

2127上述说法不正确。

1.此时必须增大试样量,使消耗体积与原来相近,这时过量1滴（0.04mL）所造成的误差为0.04×c/V×c=0.04/V,它仅与总消耗体积有关,而与浓度无关;

2.对终点误差而言,则是浓度大些好,以NaOH滴定HCl为例,若是以酚酞为指示剂,Et=10-5×V/c×V=10-5/c,即浓度大则终点误差小;

3.浓度不能过大,原因是防止造成浪费。

2128（C）

2129（D）

2130（B）

2131（B）

2132（C）

213336.0

213411.7

21353.3

21363.2

21370.357

213812.50mL

21390.5g;0.06g;0.2g

21400.2;0.6

21410.025

214225.00mL

214340.00mL

21441/2

21451:

6

21461:

2

21471.000

21480.6300g;0.1064g

21490.05403

2150w（H2O）=[（0.9738-0.9656）/0.9738]×100%=0.84%

干燥试样中；w（Fe）=51.69%×100/（100-0.84）=52.13%

2151m（H2O）=5.30×5.00%+5.30×95%×4.00%=0.466（g）

w（H2O）=[0.466/5.30]×100%=8.80%

（或w（H2O）=5.00%+4.00%×（100-5）/100=8.79%）

2152湿存水的百分含量:

[0.9901-（14.0819-13.1038）/0.9901]×100%=1.21%

结晶水的百分含量:

[（14.0819-13.8809）/（14.0819-13.1038）]×100%=20.55%

w（CaSO4·2H2O）=20.55%×（136.14+36.04）/36.04=98.2%

21531.V（AgNO3）=0.2×1000×0.01/（0.1×166.0）=0.12（mL）

2.V（Na2S2O3）=0.2×1000×0.01/（0.02×166.0/6）=3.6（mL）

21541.c（KCN）=0.1245×18.56/25.00=0.0924（mol/L）

2.V（AgNO3）=18.56/2=9.28（mL）

2155m=[（0.001×32.06/233.4）/0.1000%]×100%=0.1374（g）

2156m=[（5/2×0.02000×x×56.08）/（x%×1000）]×100%=0.2804（g）

2157m=[（0.1×30×52/3）/（5%×1000）]×100%=1（g）

2158m=[（0.05×30×63.55）/（20%×1000）]×100%=0.47≈0.5（g）

2159m=[（6×0.02000×x×55.85）/（x%×1000）]×100%=0.6072（g）

2160m（Zn）=0.02×20×65.38/1000≈0.03（g）

称取0.3g金属锌,溶解后定容于250mL,移取25mL作标定。

2161m（K2Cr2O7）=（0.02×20××294.2/（6×1000）=0.02（g）

称取0.02gK2Cr2O7溶于250mL容量瓶,移取250mL作标定。

2162m=0.1×30×134.0/2=0.2（g）

2163按x=（3×c×x/2×159.7）/（0.5000×1000）×100解得c=0.02087（mol/L）

2164

（1）m=0.020×25×5/2×56/50%=0.14g,称取约0.14（g）

（2）m=[（0.02010×x×