0607大连交通大学研究生考试化工考试B.docx

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0607大连交通大学研究生考试化工考试B

专业

班级

学号

姓名

教研室主任

（签字）

学院院长（系主任）

（签字）

大连交通大学试卷

课程分析化学（B卷）

课程性质（□必修）考试方式（□闭卷）

得分

一、选择题（每空2分，共30分）

1．下列各项定义中不正确的是（）

（A）绝对误差是测定值与真值之差

（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比

（C）偏差是指测定值与平均值之差

（D）总体平均值就是真值

2．在以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）

A．增加称样量B．增加平行测定次数

C．进行仪器校正D．提高分析人员水平

3．c（NaCl）=0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是（）

（A）[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L（B）[Na+]+[Cl-]=0.1mol/L

（C）[H+]=[OH-]（D）[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]

4．为标定HCl溶液可以选择的基准物是（）

（A）NaOH（B）Na2CO3（C）Na2SO3（D）Na2S2O3

5．若络合滴定反应为:

M+Y=MY，则酸效应系数Y（H）表示（）

│H+

HiY（i=1-6）

（A）[Y]/c（Y）（B）∑[HiY]/c（Y）

（C）[Y]/（[Y]+∑[HiY]）（D）（[Y]+∑[HiY]）/[Y]

6．下列四个数据中是四位有效数字的是（）

（1）0.2760

（2）2.7600（3）0.0276（4）2.760

（A）1,2（B）3,4（C）2,3（D）1,4

7．以下说法错误的是（）

（A）摩尔吸光系数随浓度增大而增大

（B）吸光度A随浓度增大而增大

（C）透射比T随浓度增大而减小

（D）透射比T随比色皿加厚而减小

8．某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HClV1（mL）,继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2（mL）,则V1与V2的关系

是（）

（A）V1=V2（B）V1=2V2（C）2V2=V2（D）V1>V2

9．下列说法中违背非晶形沉淀条件的是（）

（A）沉淀应在热溶液中进行

（B）沉淀应在浓的溶液中进行

（C）沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂

（D）沉淀应放置过夜使沉淀陈化

题号

一

二

三

四

五

六

七

八

总分

得分

10．透射比与吸光度的关系是（）

（A）

（B）

（C）lgT=A（D）

11．试液体积在1~10mL的分析称为（）

（A）常量分析（B）半微量分析

（C）微量分析（D）痕量分析

12．为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是（）

（A）Na2S2O3（B）Na2SO3（C）FeSO4·7H2O（D）Na2C2O4

13．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）

（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀

（C）包藏共沉淀（D）后沉淀

14．指出下列条件中适于莫尔法的条件是（）

（A）pH6.5~10（B）以硫氰酸铁为指示剂

（C）滴定酸度为0.1~1mol/L（D）以荧光黄为指示剂

15．准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL，于容量瓶中稀释至500mL，则稀释后的溶液含铜（g/m）为（）

（A）0.5（B）2.5（C）5.0（D）25

得分

二、填空题（每空1分，共10分）

1．为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:

溶液

NaOH

EDTA

基准物

2．为降低某电对的电极电位，可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。

3．化学分析法主要用于___________组分的测定，组分质量分数在___________以上；

4．pH=10时，计算

__________________，

___________________。

（已知Ka=6.210-10）

5．溶液的pH愈大,则EDTA的lgY（H）愈____,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'MY=___________。

得分

三、简答题（每题5分，共20分）

1．有一碱液，可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物，用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1（mL）,继以甲基橙为指示剂，又消耗标准酸V2（mL），试由V1和V2情况判断此碱液的组成：

考生注意：

考试时间120分钟试卷总分100分共3页第1页

专业

班级

学号

姓名

1

2

3

4

5

V1>V2

V1

V1=V2

V1=0

V2=0

2．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？

3．测量吸光度时，如何选择参比溶液？

4．简述重量分析的实验过程。

得分

四、方案设计（10分，二者任选其一，包括滴定剂、必要试剂、指示剂及终点时颜色的改变）

1．NH3-NH4Cl组分各含量的测定；

2．自来水中Pb2+、Bi3+含量的测定；

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专业

班级

学号

姓名

得分

五、计算题（每题10分，共30分）

1．计算0.1mol/l苯甲酸的pH值。

用0.1mol/l的NaOH溶液滴定此溶液，计算化学计量点时的pH值。

2．计算在pH=5时，能否用0.01mol/lEDTA准确滴定溶液中浓度为0.01mol/l

的Co2+?

（已知pH=5，lg

=6.5；lgKCoY=16.3）

3．称取碳酸钠基准物0.1580g标定HCl的浓度，用去HCl为24.80mL。

计算

为多少？

（已知

）

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共页第4页

专业

班级

学号

姓名

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