C．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S
11.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水
12.溶度积常数表达式符合Ksp＝c2（Ax＋）·c（By－）的是（ ）
A．AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）B．Na2S===2Na＋＋S2－
C．Ag2S（s）
2Ag＋（aq）＋S2－（aq）D．PbI2（s）
Pb2＋（aq）＋2I－（aq）
13.常温下c（H＋）最小的是（ ）
A．pH＝0的溶液B．0.03mol·L－1H2SO4
C．0.05mol·L－1HClOD．0.05mol·L－1的NaHSO4
14.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（ ）
A．无水FeCl3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe2O3
15.下列离子组一定不能够大量共存的是（ ）
A．K＋、Na＋、CO
、NO
B．NH
、Cl－、NO
、Na＋
C．Al3＋、HCO
、NO
、Cl－D．SiO
、Na＋、K＋、NO
16.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
17.对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（）
A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂
18.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ）
A．由浅红色变无色B．由无色变浅红色C．由黄色变橙色D．由橙色变黄色
19.在酸碱中和滴定中，取用20.00mL的NaOH溶液应该使用（ ）
A．烧杯B．天平C．酸式滴定管D．碱式滴定管
20..在下列能源中，属于化石能源的是（ ）
A．核能、生物质能、水能B．电能、汽油、柴油
C．太阳能、地热能、风能D．煤、石油、天然气
21.一定温度下，可逆反应A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）达到平衡的标志是（）
A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3
B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:
3:
2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:
1:
1
22.决定化学反应速率的主要因素是（ ）①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④
23.下列水解离子方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3∶CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B．NH4Cl∶NH
＋H2O
NH3·H2O＋OH－
C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－
D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O
Cu（OH）2＋2H＋
24.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正、逆反应速率
C．增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成
25.pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（ ）
A．c（H＋）＝1×10－3mol·L－1B．c（OH－）＝2×10－12mol·L－1
C．pH＝2.3D．pH＝3
分卷II
二、填空题
26.（8分、每空1分）在密闭容器中进行如下反应：
CO2（g）＋C（s）
2CO（g） ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，判断指定物质的浓度及平衡变化的情况。
（1）增加C，平衡________，c（CO2）________。
（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c（CO2）________。
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c（CO2）________。
（4）保持反应容器的压强和温度不变，通入N2，则平衡________，c（CO2）________。
27.（6分、每空1分）现向含AgBr的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则c（Ag＋）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
（2）加入更多的AgBr固体，则c（Ag＋）________；
（3）加入AgCl固体，则c（Br－）________，c（Ag＋）________；
（4）加入Na2S固体，则c（Br－）________，c（Ag＋）________。
28.（2分、每空2分）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中：
c（SO
）＞c（H2SO3）据此判断NaHSO3溶液显________性。
29.（2分、每空2分）物质的量浓度相同的①Na2CO3和②NaHCO3溶液中c（CO
）大的是________。
30.（4分、每空2分）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：
观察到的现象是____________________，原因是____________________________（用离子方程式表示）。
31.（4分、每空2分）某温度下纯水中c（H＋）＝2×10－7mol·L－1，则此时c（OH－）＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c（H＋）＝5×10－6mol·L－1，则此时c（OH－）＝__________________________。
32.（4分、每空2分）回答下列问题：
（1）有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO
和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L－1、0.0035mol·L－1和0.004mol·L－1，该溶液的pH为________。
（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。
33.（7分、每空1分）
（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH
）________c（Cl－）（“>”、“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH
）________c（Cl－）（“>”、“＝”或“<”）。
（3）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式____________________________________。
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是:
H2A
H++HA- HA-
H++A2-回答下列问题：
Na2A溶液显____________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_____________（用离子方程式或必要的文字说明表示）。
34.（9分、每空1分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为________________________。
（2）B中Sn极为________极，电极反应式为__________；Sn极附近溶液的酸性________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
B中Fe极为________极，电极反应式为_______________。
（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应式为______________________________；
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________________。
三、计算题
35.（4分、每问2分）将2molSO2和1molO2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1。
试计算：
（1）求SO3的化学反应速率v（SO3）为多少？
（2）求2s时O2的浓度？
化学参考答案与解析
1.【答案】D
【解析】氢氧燃料电池的产物只有H2O，没有其他物质生成，最为环保。
其余三种燃料电池都有温室气体CO2产生。
2.【答案】B
【解析】汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。
3.【答案】C
4.【答案】A
【解析】在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极，阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。
电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。
因此，X、Y相连时，X为负极，则活动性X>Y；Z、W相连时，电流方向是W→Z，则活动性Z>W；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活动性X>Z；W、Y相连时，W极发生氧化反应，则活动性W>Y。
综上所述，可以得出金属的活动性顺序：
X>Z>W>Y。
5.【答案】C
6.【答案】B
【解析】加入适量的6mol·L－1的盐酸会增加生成氢气的量，A不符合题意；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，会构成原电池，加快反应速率，B正确；加入适量蒸馏水或加入NaCl溶液，都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率，C、D不符合题意。
7.【答案】A
8.【答案】D
【解析】该装置可构成原电池，是将化学能转变为电能的装置，D正确。
较活泼金属锌作负极，Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应，A错误；较不活泼金属铜做正极，2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应，C错误；电子从负极经导线流向正极，电流方向与之相反，B错误。
9.【答案】D
【解析】A中两电极相同；B中酒精为非电解质，不导电；C缺少盐桥不能构成电流回路；只有D中既能反应，又有两个不同电极，且构成电流回路，能组成原电池。
10.【答案】C
【解析】根据平衡移动原理，溶解度小的沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgCl>AgI>Ag2S。
C项正确。
11.【答案】D
【解析】欲使AlCl3全部沉淀，则应使Al3＋转变为Al（OH）3，应加碱性物质，C项错误；强碱过量，Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O，A、B项错误；不论氨水是否过量，均发生反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
，D项正确。
12.【答案】C
【解析】根据表达式可知方程式应为A2B（s）
2A＋（aq）＋B2－（aq），A、C项错误；但Na2S在水溶液中完全电离，不存在可逆过程，B项错误，只有C项正确。
13.【答案】C
14.【答案】D
【解析】若盐水解生成可挥发性性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧还会引起分解。
在FeCl3溶液中：
FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3＋3HCl，升温平衡右移，促进水解；加热HCl挥发，平衡右移；HCl从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，最终FeCl3完全转化成Fe（OH）3，进一步加热Fe（OH）3分解成Fe2O3，D正确。
15.【答案】C
【解析】水解显示酸性的阳离子（如Al3＋、Fe3＋等）与水解显示碱性的阴离子（如CO
、HCO
、AlO
等），生成容易脱离溶液的沉淀或气体时，可相互促进而不能大量共存。
Al＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋、HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－，Al3＋与HCO
水解相互促进且同时生成沉淀和气体，不能大量共存，C符合题意。
16.【答案】B
【解析】纯碱溶液去油污利用其水解显碱性，与盐类水解有关，A不符合题意；钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀，与盐类水解无关，B符合题意；氯化铁溶液：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，加热促进水解，溶液颜色变深，与水解有关，C不符合题意；浓硫化钠溶液：
S2－＋H2O
HS－＋OH－、HS－＋H2O
H2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关，D不符合题意。
17.【答案】B
18.【答案】A
【解析】盐酸与NaOH刚好中和时溶液pH＝7，酚酞的变色范围是8～10，把酚酞加入到碱溶液中显示红色，滴定达到终点时颜色褪为无色，A正确。
19.【答案】D
【解析】中学阶段读数记录到0.1mL的用量筒，记录读数到0.01mL用滴定管。
记录估计到0.01mL，氢氧化钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取。
烧杯一般做反应容器，天平一般用来称量物体的质量。
20.【答案】D
【解析】A项，核能、生物质能、水能这三类能源中，核能是不可再生能源，但生物质能、水能是可再生能源，错误；B项，电能、汽油、柴油这三类能源中，汽油和柴油是化石能源，但电能不是，错误；C项，太阳能、地热能、风能都属于可再生能源，错误；D项，煤、石油、天然气都是化石能源，正确。
21.【答案】B
22.【答案】B
【解析】决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。
23.【答案】D
24.【答案】B
【解析】催化剂同等程度地加快正、逆化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使平衡发生移动，B项正确。
25.【答案】C
26.【答案】
（1）不移动 不变
（2）向左移动 增大 （3）不移动 不变 （4）向右移动 减小
【解析】该反应具备反应前后气体分子数不变，吸热的特征。
（1）C为固体，改变固体用量对平衡无影响，c（CO2）不变。
（2）缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向左移动，c（CO2）变大。
（3）通入N2，反应体系各物质的浓度不变，平衡不动，c（CO2）不变。
（4）通入N2，为保证恒压，只有增大容器体积，相当于直接减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动，c（CO2）减小。
27.【答案】
（1）变大
（2）不变 （3）变小 变大 （4）变大 变小
【解析】AgBr（s）
Ag＋（aq）＋Br－（aq），改变溶液中离子浓度，平衡向削弱这种改变的方向移动。
（1）向AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，沉淀溶解平衡逆向移动，但c（Ag＋）增大。
（2）加入AgBr固体，对沉淀溶解平衡无影响，c（Ag＋）不变。
（3）因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c（Ag＋）增大，沉淀溶解平衡向左移动，
c（Br－）变小。
（4）因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，沉淀溶解平衡向右移动，c（Br－）增大，但c（Ag＋）减小。
28.【答案】酸
【解析】NaHSO3溶液中，NaHSO3===Na＋＋HSO
，HSO
H＋＋SO
，HSO
＋H2O
H2SO3＋OH－，溶液中c（SO
）＞c（H2SO3），说明溶液电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
29【答案】Na2CO3溶液
【解析】Na2CO3溶液中：
Na2CO3===2Na＋＋CO
；NaHCO3溶液：
NaHCO3===Na＋＋HCO
，HCO
CO
＋H＋，CO
来自HCO
的进一步电离，所以Na2CO3溶液中c（CO
）大。
30.【答案】
（1）溶液变红 CO
＋H2O
OH－＋HCO
（2）红色加深 加热，CO
水解程度变大，溶液碱性增强（3）红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成（气泡冒出） Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，减小了[OH－]，促进了CO
的水解，CO
＋H2O
HCO
＋OH－，HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－，H2CO3
H2O＋CO2↑
【解析】在Na2CO3溶液中，CO
＋H2O
OH－＋HCO
，水解溶液显碱性，遇酚酞变红；升温促进水解，碱性更强，红色加深；加入FeCl3，Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，溶液中出现红褐色沉淀，促进CO
水解，同时会有CO2气体产生。
31.【答案】2×10－7mol·L－1 8×10－9mol·L－1
【解析】纯水中c（H＋）＝c（OH－），则c（OH－）＝2×10－7mol·L－1；由于c（H＋）＝c（OH－）＝2×10－7mol·L－1，则Kw＝4×10－14，加入盐酸后，c（OH－）＝
mol·L－1＝8×10－9mol·L－1。
32、
（1）3
（2）H2O+NH4+
NH3·H2O+H+
33、
（1）酸 c（Cl-）＞c（
）
（2）碱 c（
）＞c（Cl-）（3）NaHCO3===Na＋＋HCO3-
（4）碱性， A2- +H2O
HA- +OH-（各1分）
34
（1）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
（2）正 2H＋＋2e－===H2↑ 减小 负 Fe－2e－===Fe2＋
（3）Zn Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B、A、C
【解析】B、C是原电池，B中Sn较不活泼，是正极，2H＋＋2e－===H2↑，Fe为负极，腐蚀被加速，Fe－2e－===Fe2＋；C中Zn较活泼，被腐蚀，作负极，Zn－2e－===Zn2＋，铁作正极，被保护，2H＋＋2e－===H2↑。
35由三段式表示：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol）0.6 0.3 0.6
2s时的量（mol）1.4 0.7 0.6
（1）SO3的化学反应速率v（SO3）＝
＝0.3mol·L－1·s－1。
（2）2s时的O2浓度＝
＝0.7mol·L－1。
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