化学新疆伊犁哈萨克自治州伊宁一中学年高二上学期期末考试解析版.docx

1、化学新疆伊犁哈萨克自治州伊宁一中学年高二上学期期末考试解析版新疆伊犁哈萨克自治州伊宁一中2016-2017学年高二上学期期末考试可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 C1 35.5 Fe 56 Zn 65 S 32一、单选题 1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是() A 甲醇 B 天然气 C 液化石油气 D 氢气2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是() A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污

2、染 C 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中石墨电极3.柠檬水溶液的PH是3，其中的是( ) A B C D4.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是()A XZWY B ZXYW C XYZW D YWZX5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离

3、出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性6.100 mL 2 molL1盐酸和过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()A 加入适量的6 molL1的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液C 加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液7.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是() A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度8.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。下列叙述正确的是() A Zn是负极，发生还原反应 B 电流从锌片流向铜片C 一段时间后，铜片质量减轻 D 该装置将

4、化学能转变为电能9.下列装置中，属于原电池的是()10.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为() A AgClAgIAg2S B AgClAgIAgIAg2S D AgIAgClAg2S11.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是() A NaOH溶液 B Ba(OH)2溶液 C 盐酸 D 氨水12.溶度积常数表达式符合Kspc2(Ax)c(By)的是() A AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)

5、B Na2S=2NaS2 C Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq) D PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)13.常温下c(H)最小的是() ApH0的溶液 B0.03 molL1 H2SO4 C0.05 molL1 HClO D0.05 molL1的NaHSO414.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是() A 无水FeCl3 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O315.下列离子组一定不能够大量共存的是()A K、Na、CO、NO B NH、Cl、NO、NaC Al3、HCO、NO、Cl D SiO、Na、K、NO16.下列过程或现象与盐类水解无关的是() A 纯

6、碱溶液去油污 B 钢铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味17.对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是 （ ） A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强D使用催化剂18.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时， 溶液颜色变化是() A由浅红色变无色 B由无色变浅红色 C由黄色变橙色 D由橙色变黄色19.在酸碱中和滴定中，取用20.00 mL的NaOH溶液应该使用() A烧杯 B天平 C酸式滴定管 D碱式滴定管20.在下列能源中，属于化石能源的是() A核能、生物质能、水能 B电能、汽油、柴油 C太阳能

7、、地热能、风能 D煤、石油、天然气21.一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是( ) A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:122.决定化学反应速率的主要因素是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质 A B C D23.下列水解离子方程式正确的是()ANa2CO3CO2H2O H2CO32OHBNH4ClNHH2ONH3H2OOHCNaFFH2O=HFOH DCuSO4Cu22H2

8、OCu(OH)22H24.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是() A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正、逆反应速率 C增大正反应速率，降低逆反应速率 D改变平衡混合物的组成25.pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()Ac(H)1103 molL1 Bc(OH)21012 molL1CpH2.3 DpH3 分卷II二、填空题 26.（8分、每空1分）在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，判断指定物质的浓度及平衡变化的情况。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_

9、，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的压强和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。27.（6分、每空1分）现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；(3)加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。28.（2分、每空2分）在25 ，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3） 据此判断NaHSO3溶液显_性。29

10、.（2分、每空2分）物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中c(CO)大的是_。30.（4分、每空2分）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。31.（4分、每空2分）某温度下纯水中c(H)2107molL1，则此时c(OH)_；该温度下向纯水中加盐酸使c(H)5106molL1，则此时c(OH)_。32.（4分、每空2分）回答下列问题：(1)有一种溶液除H、OH外，还有Na、SO和Cl，测得三种离子的浓度分别是0.01 molL1、0.0035 molL1和0.004 molL1，该溶液的pH为_。(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一

11、原理_。33.（7分、每空1分）(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)_c(Cl)(“”、“”或“”、“”或“Y；Z、W相连时，电流方向是WZ，则活动性ZW；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活动性XZ；W、Y相连时，W极发生氧化反应，则活动性WY。综上所述，可以得出金属的活动性顺序：XZWY。5.【答案】C6.【答案】B【解析】加入适量的6 molL1的盐酸会增加生成氢气的量，A不符合题意；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，会构成原电池，加快反应速率，B正确；加入适量蒸馏水或加入NaCl溶液，都会减小氢离子浓度，从而减慢了

12、反应速率，C、D不符合题意。7.【答案】A8.【答案】D【解析】该装置可构成原电池，是将化学能转变为电能的装置，D正确。较活泼金属锌作负极，Zn2e=Zn2，发生氧化反应，A错误；较不活泼金属铜做正极，2H2e=H2，发生还原反应，C错误；电子从负极经导线流向正极，电流方向与之相反，B错误。9.【答案】D【解析】A中两电极相同；B中酒精为非电解质，不导电；C缺少盐桥不能构成电流回路；只有D中既能反应，又有两个不同电极，且构成电流回路，能组成原电池。10.【答案】C【解析】根据平衡移动原理，溶解度小的沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgClAgIAg2S。

13、C项正确。11.【答案】D【解析】欲使AlCl3全部沉淀，则应使Al3转变为Al(OH)3，应加碱性物质，C项错误；强碱过量，Al34OH=AlO2H2O，A、B项错误；不论氨水是否过量，均发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D项正确。12.【答案】C【解析】根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A(aq)B2(aq)，A、C项错误；但Na2S在水溶液中完全电离，不存在可逆过程，B项错误，只有C项正确。13.【答案】C14.【答案】D【解析】若盐水解生成可挥发性性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧还会引起分解。在FeCl3溶液

14、中：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，升温平衡右移，促进水解；加热HCl挥发，平衡右移；HCl从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，最终FeCl3完全转化成Fe(OH)3，进一步加热Fe(OH)3分解成Fe2O3，D正确。15.【答案】C【解析】水解显示酸性的阳离子(如Al3、Fe3等)与水解显示碱性的阴离子(如CO、HCO、AlO等)，生成容易脱离溶液的沉淀或气体时，可相互促进而不能大量共存。Al3H2OAl(OH)33H、HCOH2OH2CO3OH，Al3与HCO水解相互促进且同时生成沉淀和气体，不能大量共存，C符合题意。16.【答案】B【解析】纯碱溶液去油污利用其水解显碱性，

15、与盐类水解有关，A不符合题意；钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀，与盐类水解无关，B符合题意；氯化铁溶液： Fe33H2OFe(OH)33H，加热促进水解，溶液颜色变深，与水解有关，C不符合题意；浓硫化钠溶液：S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关，D不符合题意。17.【答案】B18.【答案】A【解析】盐酸与NaOH刚好中和时溶液pH7，酚酞的变色范围是810，把酚酞加入到碱溶液中显示红色，滴定达到终点时颜色褪为无色，A正确。19.【答案】D【解析】中学阶段读数记录到0.1 mL的用量筒，记录读数到0.01 mL用滴定管。记录估计到0.01 mL，

16、氢氧化钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取。烧杯一般做反应容器，天平一般用来称量物体的质量。20.【答案】D【解析】A项，核能、生物质能、水能这三类能源中，核能是不可再生能源，但生物质能、水能是可再生能源，错误；B项，电能、汽油、柴油这三类能源中，汽油和柴油是化石能源，但电能不是，错误；C项，太阳能、地热能、风能都属于可再生能源，错误；D项，煤、石油、天然气都是化石能源，正确。21.【答案】B22.【答案】B【解析】决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。23.【答案】D24.【答案】B【解析】催化剂同等程度地加快正、逆化学反应速率

17、，缩短达到平衡所需时间，但不能使平衡发生移动，B项正确。25.【答案】C26.【答案】 (1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动减小【解析】该反应具备反应前后气体分子数不变，吸热的特征。(1)C为固体，改变固体用量对平衡无影响，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向左移动，c(CO2)变大。(3)通入N2，反应体系各物质的浓度不变，平衡不动，c(CO2)不变。(4)通入N2，为保证恒压，只有增大容器体积，相当于直接减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动，c(CO2)减小。27.【答案】(1)变大(2)不变(3)变小变

18、大(4)变大变小【解析】AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)，改变溶液中离子浓度，平衡向削弱这种改变的方向移动。(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，沉淀溶解平衡逆向移动，但c(Ag)增大。(2)加入AgBr固体，对沉淀溶解平衡无影响，c(Ag)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag)增大，沉淀溶解平衡向左移动，c(Br)变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，沉淀溶解平衡向右移动，c(Br)增大，但c(Ag)减小。28.【答案】酸【解析】NaHSO3溶液中，NaHSO3=NaHSO，HSOHSO，HSOH2OH2S

19、O3OH，溶液中c(SO)c(H2SO3)，说明溶液电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。29【答案】Na2CO3溶液【解析】Na2CO3溶液中：Na2CO3=2NaCO；NaHCO3溶液： NaHCO3=NaHCO，HCOCOH，CO来自HCO的进一步电离，所以Na2CO3溶液中c(CO)大。30.【答案】(1)溶液变红COH2OOHHCO(2)红色加深加热，CO水解程度变大，溶液碱性增强(3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(气泡冒出)Fe33OH=Fe(OH)3，减小了OH，促进了CO的水解，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2CO3H2OCO2【解析】在Na2CO3

20、溶液中，COH2OOHHCO，水解溶液显碱性，遇酚酞变红；升温促进水解，碱性更强，红色加深；加入FeCl3，Fe33OH=Fe(OH)3，溶液中出现红褐色沉淀，促进CO水解，同时会有CO2气体产生。31.【答案】2107molL18109molL1【解析】纯水中c(H)c(OH)，则c(OH)2107molL1；由于c(H)c(OH)2107molL1，则Kw41014，加入盐酸后，c(OH)molL18109molL1。32、(1)3(2) H2O+ NH4+NH3H2O+H+33、（1) 酸 c(Cl-)c()(2) 碱 c()c(Cl-)(3) NaHCO3=NaHCO3-(4)碱性，A

21、2-+ H2OHA- + OH-（各1分）34(1)Fe2H=Fe2H2(2)正2H2e=H2减小负Fe2e=Fe2(3)ZnZnH2SO4=ZnSO4H2B、A、C【解析】B、C是原电池，B中Sn较不活泼，是正极，2H2e=H2，Fe为负极，腐蚀被加速，Fe2e=Fe2；C中Zn较活泼，被腐蚀，作负极，Zn2e=Zn2，铁作正极，被保护，2H2e=H2。35 由三段式表示： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始量(mol) 2 1 0变化量(mol) 0.60.30.62 s时的量(mol)1.4 0.7 0.6(1)SO3的化学反应速率v(SO3)0.3 molL1s1。(2)2 s时的O2浓度0.7 molL1。