中考化学备考之金属及酸碱盐反应的图像压轴突破训练培优篇含答案2.docx
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中考化学备考之金属及酸碱盐反应的图像压轴突破训练培优篇含答案2
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
C．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
D．若取a~b段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
【详解】
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错误；
C、取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C错误；
D、a～b段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D正确。
故选D。
2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是（）
A．
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
B．
某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体
C．
向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．
持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意；
B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意；
C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意；
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。
故选C。
3．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．
向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．
向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．
向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．
高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；
D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D错误；
故选A。
4．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列图象中V表示加入稀H2SO4的体积,其中正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；
C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误；
D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误。
故选A。
5．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7，故A错；
B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0点开始，故B错误；
C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉淀生成，故C正确；
D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D错。
故选C。
6．下列曲线能正确反映实验变化关系的是（）
A．
敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液
B．
分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）
C．
少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
D．
常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氨水易挥发，敞口放置于空气中的氨水质量减小；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，溶液质量增加，不符合题意；
B.硝酸钾溶解度所温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以分别加热硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液，硝酸钾溶液质量分数不变，氢氧化钙溶液质量分数减小，不符合题意；
C.硫和氧气燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：
，反应前后气体分子数不变，不符合题意；
D.常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中，因为碳酸钠是粉末，碳酸钙是块状的，所以碳酸钠反应速率较快；根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，每73份质量的氯化氢能生成44份质量的二氧化碳，加入的盐酸少量，盐酸完全反应，盐酸的质量和质量分数均相等，所以消耗的盐酸的质量一样，产生的二氧化碳的质量也一样，符合题意。
故选D。
7．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。
反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。
8．下列实验符合如图所示变化趋势的是（ ）
序号
实验
横坐标
纵坐标
A
向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
稀硫酸的质量
水的质量
B
加热一定量高锰酸钾固体
时间
剩余固体中氧元素的质量
C
向一定量饱和硝酸钾溶液中加水
加水的质量
溶质的质量分数
D
向一定量镁粉中加入稀盐酸
稀盐酸的质量
镁粉的质量
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，水的质量逐渐增大，不符合题意；
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中氧元素的质量逐渐减小，但是不会减小到零，不符合题意；
C、硝酸钾的饱和溶液中加水，溶液的质量分数逐渐的减小，只会无限的接近x轴，但是不会减小到零，不符合题意；
D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，完全反应时镁粉的质量会减小到零，符合题意；故选D。
9．下列实验对应的图象不正确的是（）
A．
将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应
B．
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．
向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应
D．
一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故A正确；
B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故B正确；
C、氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故C正确；
D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故D错误。
故选D。
10．下列各选项与如图所示曲线相符的是
选项
实验操作
横坐标
纵坐标
A
向一定质量的锌粉中加入稀硫酸
加入稀硫酸的质量/g
生成氢气的质量/g
B
向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉
加入铜粉的质量/g
溶液的质量/g
C
向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末
加入碳酸钙的质量/g
溶液的质量/g
D
向氯化钠饱和溶液中加入水
加入水的质量/g
溶质的质量/g
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向一定质量的锌粉中加入稀硫酸，稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气，横坐标表示加入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，生成氢气的质量会从原点开始。
故A不符合题意；
B.向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉，
，横坐标表示加入铜粉的质量，纵坐标表示溶液的质量，由反应可以看出，一个铜原子（相对原子质量为64）反应进入溶液中，两个银原子（相对原子质量为108）会被置换出来，所以溶液质量会随着铜的加入而减少直到反应结束。
故B不符合题意；
C.向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末，
，碳酸钙（相对原子质量为100）是固体，二氧化碳（相对原子质量为44）为气体，溶液中每进入100份质量同时减少44份质量，进去的多，出来的少，所以溶液质量会增加，横坐标表示加入碳酸钙的质量，纵坐标表示溶液的质量，加入碳酸钙前盐酸有一定质量，故起点在纵坐标上不为原点处。
故C符合题意；
D.向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。
横坐标表示加入水的质量，纵坐标表示溶质的质量，溶质质量不变应该是一条直线。
故D不符合题意。
故选C。
11．如图实验（装置气密性好），三种固体质量相同，分别滴入相同体积的浓度8%盐酸，a处连接压强传感器，压强随时间变化图像正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
稀盐酸和氧化钙反应放出大量的热，氧化钙溶于水也放出大量的热，所以瓶内压强会增大，后又因随着时间的推移烧瓶逐渐冷却至室温压强也随着减小；稀盐酸和氢氧化钙反应也放出热量，但是没有稀盐酸和氧化钙反应放出的热量多，所以它的曲线在氧化钙的下面，而稀盐酸和碳酸钙反应生成了大量气体CO2导致瓶内压强增大，随着反应的结束加强增大最大后不再返回。
根据上述分析选项中压强变化图，只有A选项符合题意。
故选A。
12．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：
取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤②：
接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，而图像中最终有固体剩余，所以固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，据此分析回答此题。
【详解】
A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，选项A错误；
B、B→C段对应是硝酸不断加入，不在反应，所以溶液酸性增强，溶液pH逐渐变小，选项B错误；
C、根据分析可知，C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，选项C正确；
D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，并未提及有硝酸，选项D错误。
故选：
C。
二、中考初中化学推断题
13．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I是________。
根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作
现象
结论
__________________
_______________
A中有氢氧化钠
【答案】过滤BaCl2和NaCO3NaCl向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：
过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：
碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：
氯化钠。
②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：
无色酚酞溶液变红。
【点睛】
14．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
（1）搭桥:
规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是________________；
②A与B反应的基本类型是__________________；
③C与D反应的化学方程式是_____________________________。
（2）过桥:
若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】Ca（OH）2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2OH2O
【解析】
物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
（1）搭桥：
规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：
若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。
15．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____。
（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。
【答案】H2SO42NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；
（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
16．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出E的化学式____；
（2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）；
（3）写出②对应的基本反应类型____。
【答案】CuSO4；3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2H2或C；置换反应
【解析】
【分析】
A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
（1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；
（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
17．A-J是初中化学常见的物质，它们之间的转化如图1所示（“—”表示相邻的两物质可以发生反应，“→”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出）。
图2所示的是部分物质的相关信息；I、J中含有相同的金属元素，H的相对分子质量比E的大。
（1）F的化学式是。
（2）物质I俗称。
（3）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式。
（4）写出H→E的化学方程式。
【答案】
（1）CO2
（2）纯碱或苏打（3）2H2O通电2H2↑+O2↑
（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【解析】
试题分析：
框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼是根据图2可知：
C、F是气体氧化物，且能相互转化，且C能与氧化物A反应，故可推断C为一氧化碳，则F为二氧化碳，A为金属氧化物，故可判断气体B为氢气，则E为一种酸，F二氧化碳能与I相互转化，可判断为碳酸盐，I、J中含有相同的金属元素，且能相互转化，故可判断I为碳酸钠，J为氢氧化钠，H能与碳酸钠反应，且能转化为二氧化碳，故可判断也为一种酸，根据H的相对分子质量比E的大，故可判断H为硫酸，E为盐酸，自然G为水，D为氧气
（1）F为二氧化碳，化学式是：
CO2
（2）物质I是碳酸钠，俗称：
纯碱或苏打
（3）上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式：
2H2O通电2H2↑+O2↑
（4）H为硫酸，E为盐酸，故H→E的化学方程式：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
考点：
推断题的解答
18．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。
（2）E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。
【答案】纯碱或苏打钢铁除锈等置换反应Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
【解析】
【分析】
根据题中给出的C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；由A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个，联系题中问题之一是A物质的俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，所以先假设A是碳酸钠，则E是硫酸，因为C是硫酸铜，所以D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应的物质，余下的铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D是氢氧化钡，则B是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应，推断合理，B是氢氧化钡则D就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应，整题推断完成，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。
【详解】
由以上分析得出：
（1）A物质的俗称：
是纯碱或苏打，E物质的用途是：
钢铁除锈等。
（2）E与D作用的基本类型是：
置换反应，B与C作用的化学方程式为：
Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
【点睛】
本题的突破口之一是C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；突破口之二是A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，所以A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个。
然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一个，这样逐个推出。
19．A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。
试回答下列问题：
（1）B的化学式：
______。
（2）A在生产生活中的一种用途______。
（3）反应③的化学方程式___；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是____（填序号）。
【答案】CuO冶炼金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D
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