北京市朝阳区学年高二下学期期末统考化学试题带答案.docx
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北京市朝阳区学年高二下学期期末统考化学试题带答案
北京市朝阳区2014~2015学年度高二年级第二学期期末统一考试
化学试卷2015.7
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Pb207
第一部分(选择题共42分)
本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分
1.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是
A.化石能源B.太阳能C.氢能D.地热能
2.下列物质属于弱电解质的是
A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.CO2
3.下列反应中,属于吸热反应的是
A.Al与盐酸反应B.盐酸和NaOH溶液反应
C.乙醇燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应
4.常温下,最适宜薄荷生长的土壤pH≈8,土壤中的c(OH—)最接近于
A.1×10-5mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-8mol/LD.1×10-9mol/L
5.下列装置工作时,将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
燃气灶
硅太阳能电池
碱性锌锰电池
风力发电机
6.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A.升高温度B.用Zn粉代替Zn粒
C.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D.滴加少量的CuSO4溶液
7.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,可以得到该物质的是
A.FeSO4B.MgSO4C.AlCl3D.NH4Cl
8.下列事实中,使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是
A.地下钢管连接镁块B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极
9.200℃、101kPa时,在密闭容器中充入1molH2和1molI2,发生反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。
反应一段时间后,能说明反应已经达到化学平衡状态的是
A.放出的热量小于14.9kJ
B.反应容器内压强不再变化
C.HI生成的速率与HI分解的速率相等
D.单位时间内消耗amolH2,同时生成2amolHI
10.下列解释事实的反应方程式不正确的是
A.碳酸钠溶液显碱性:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-===Fe3+
C.以Na2S为沉淀剂,除去溶液中的Cu2+:
Cu2++S2-===CuS↓
D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空气中变蓝:
4H++4I-+O2===2I2+2H2O
11.常温下,下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是
A.相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH-)相等
B.pH=13的两溶液稀释100倍,pH都为11
C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体,c(OH-)均减小
D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
12.对可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0,下列图像正确的是
13.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)
H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH>0。
25℃时,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系:
,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。
下列说法正确的是
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小
B.向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动
C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大
14.下列关于0.1 mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是
A.c(CO32-) > c(H2CO3)
B.c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C.c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
15.下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是
实验事实
相关平衡
A
加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强
Cl2+H2O
HClO+HCl
B
配制FeCl3溶液时加少量盐酸
Fe3++3OH-
Fe(OH)3
C
溶有CO2的正常雨水pH≈5.6
H2O+CO2
H2CO3
H++HCO3-
D
CaCO3固体溶于盐酸
CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq)
16.一定温度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了40%
17.下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图:
下列有关叙述不正确的是
A.1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
18.用石墨作电极,电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液(滴有酚酞溶液),如右图。
下列叙述正确的是
A.通电后,NaCl发生电离
B.通电一段时间后,阳极附近溶液先变红
电解
C.当阳极生成0.1mol气体时,整个电路中转移了0.1mole-
D.电解饱和食盐水的总反应式为:
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
19.实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤。
②取等量①的滤液于两支试管中,分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是
A.①中生成AgCl沉淀,溶液中c(Ag+)和c(Cl-)大量减少
B.①的滤液中不含有Ag+
C.②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
D.③中生成Ag(NH3)2+,使c(Ag+)减小,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动
20.已知反应:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色),分别进行如下两个实验:
实验ⅰ:
将NO2球分别浸泡在热水和冰水中,现象如图1。
实验ⅱ:
将一定量的NO2充入注射器中后封口,测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),如图2。
下列说法不正确的是
图2
图1
A.图1现象说明该反应为放热反应
B.图2中b点的操作是压缩注射器
C.c点:
v(正)>v(逆)
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(d)<T(c)
21.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不正确的是
A.放电时,电子由Ca电极流出
B.放电过程中,Li+向PbSO4电极移动
C.每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb
D.负极反应式:
PbSO4+2e-+2Li+===Li2SO4+Pb
第二部分(非选择题共58分)
22.简答题(4分)
(1)通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质多,必须进行电解精炼。
请在下面方框中画出电解精炼铜的装置。
(2)水解反应在生产生活中有很多应用。
有些盐水解程度很大,可以用于无机化合物的制备,如可以用TiCl4与H2O反应,生成TiO2·xH2O,制备时加入大量的水,同时加热。
请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用:
。
23.(8分)应用电化学原理,回答下列问题:
丙
乙
甲
(1)上述三个装置中,负极反应物化学性质上的共同特点是。
(2)甲中电流计指针偏移时,盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是。
(3)乙中正极反应式为;若将H2换成CH4,则负极反应式为。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后,进行充电时,要将外接电源的负极与铅蓄电池极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。
按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),进行实验:
ⅰ.K闭合时,指针偏移。
放置一段时间后,指针偏移减小。
ⅱ.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象,得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。
24.(8分)某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。
草酸与酸性高锰酸钾的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
室温下,实验数据如下:
实验序号
①
②
③
加入试剂
0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
MnSO4固体
0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
Na2SO4固体
褪色时间/s
116
6
117
请回答:
(1)该实验结论是。
(2)还可以控制变量,研究哪些因素对该反应速率的影响:
。
(3)进行上述三个实验后,该同学进行反思,认为实验①的现象可以证明上述结论。
请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因:
。
(4)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是。
25.(8分)请回答:
(1)室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。
由此可以得到的结论是(填字母)。
a.溶液中c(H+)>c(OH-)
b.NH4+水解是微弱的
c.NH3·H2O是弱碱
d.由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,溶液pH=7
(2)室温下,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如右图所示,下列说法正确的是
①表示滴定盐酸的曲线是(填序号)。
②滴定醋酸溶液的过程中:
V(NaOH)/mL
ⅰ.V(NaOH)=10.00mL时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
ⅱ.当c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时,溶液pH7(填“>”、“=”或“<”)。
26.(14分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
已知1:
生成氢氧化物沉淀的pH已知2:
几种难溶电解质的溶解度(20℃)
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1
物质
溶解度/g
Fe(OH)2
5.2×10-5
Fe(OH)3
3×10-9
MgCO3
3.9×10-2
Mg(OH)2
9×10-4
(已知:
Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去)
请回答:
(1)步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液(含25.2%NaClO)。
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上,pH试纸先变蓝,后褪色。
说明漂液具有的性质是。
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因。
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是。
④若用H2O2代替漂液,发生反应的离子方程式为。
(2)步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH,应将溶液的pH调节为,目的是。
(3)步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3,发生反应的离子方程式为。
(4)结合化学用语,应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因。
27.(16分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。
(1)已知25℃时:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH=+183kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-1164.4kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=kJ/mol
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:
N2
H2
NH3
投料Ⅰ
1.0mol/L
3.0mol/L
0
投料Ⅱ
0.5mol/L
1.5mol/L
1.0mol/L
①按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为。
②按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为(填“正向”或“逆向”)。
③若升高温度,则合成氨反应的化学平衡常数(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下图表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
ⅰX代表的物理量是。
ⅱ判断L1、L2的大小关系,并简述理由:
。
(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下:
①电极b上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)
②写出电极a的电极反应式:
。
北京市朝阳区2014~2015学年度高二年级第二学期期末统一考试
化学试卷参考答案2015.7
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
每小题只有一个选项符合题意。
21个小题,每小题2分,共42分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
D
B
C
C
B
A
C
B
C
A
D
14
15
16
17
18
19
20
21
B
B
D
D
D
B
D
D
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
22.(4分)
(1)
(2分)
(2)TiCl4+(x+2)H2O
TiO2·xH2O↓+4HCl,水解是吸热的,加热使水解平衡右移,同时HCl挥发,促进水解反应趋于完全,制得TiO2·xH2O。
(2分)
23.(8分)
(1)失电子被氧化,具有还原性(1分)
(2)钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液(1分)
(3)O2+4e-+2H2O===4OH-(1分)
CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O(1分)
(4)负(1分)
(5)①正(1分)
②Fe2++Ag+
Fe3++Ag(2分)
24.(8分)(每空2分)
(1)在其他条件相同时,Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂,起着加快反应速率的作用。
(2)温度、浓度等
(3)KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快。
因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应催化剂,能加快反应速率。
(4)酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl-,也会使KMnO4溶液褪色,产生干扰。
25.(8分)(每空2分)
(1)abc
(2)①Ⅱ
②ⅰ.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
ⅱ.>
26.(14分)
(1)①碱性(1分)、强氧化性(或漂白性)(1分)
②ClO-+H2O
HClO+OH-(2分)
③将Fe2+氧化为Fe3+(2分)
④2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)
(2)9.8(1分)
使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀,以便通过过滤而除去。
(1分)
(3)Mg2++CO32-===MgCO3↓(2分)
(4)沉淀物MgCO3存在溶解平衡,MgCO3(s)
Mg2+(aq)+CO32-(aq),CO32-发生水解CO32-+H2O
HCO3-+OH-,HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,在煮沸的情况下促进CO32-水解平衡右移。
Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg(OH)2沉淀,促进CO32-彻底水解为H2CO3并分解为CO2和H2O。
最后使MgCO3转化为Mg(OH)2。
(或:
MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2,由于水解生成的Mg(OH)2溶解度更小,煮沸有利于CO32-水解平衡右移,且又有CO2气体生成,使水解趋于完全,MgCO3转化为Mg(OH)2。
)(2分)
27.(16分)(每空2分)
(1)-92.2
(2)①K=或
②逆向
③减小
④ⅰ.温度
ⅱ.L2﹥L1,其他条件相同时,增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动,从而提高H2(g)的平衡转化率
(3)①还原
②2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O