高二历史下学期第一次月考调研检测试题.docx
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高二历史下学期第一次月考调研检测试题
四川省攀枝花市2016-2017学年高二历史下学期第一次月考（3月调研检测）试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.第I卷1至4页,第II卷2至8页。
2.全卷满分100分,考试时间90分钟。
3.只交答卷（或第II卷），第I卷学生带走，以备讲评。
可能用到的相对原子质量：
O:
16Cu:
64Cl:
35.5H:
1Na:
23Zn:
65I:
127S:
32I:
127
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题2分，共40分。
）
1．下列装置能形成原电池的是（）
2．右图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是（）
A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④
3．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）
A．铜是电解池的阳极B．石墨电极附近溶液呈红色
C．铜电极上产生的是无色气体D．石墨电极上发生还原反应
4．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）
A．纯银物品久置表面变暗
B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
5．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是（）
A.Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：
Al-3eˉ＝Al3+
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：
Cu-2eˉ＝Cu2+
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：
Cu-2eˉ＝Cu2+
6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
实验装置
实验现象
a极质量减小，
b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．a>b>d>cD．d>a>b>c
7．下列有关电化学装置完全正确的是（）
A
B
C
D
铁上镀银
电解法制钠
保护铁
铜锌原电池
8．按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是（）
9．目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：
（）
10．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A.（4）＞
（2）＞
（1）＞（3）B.
（2）＞
（1）＞（3）＞（4）
C.（4）＞
（2）＞（3）＞
（1）D.（3）＞
（2）＞（4）＞
（1）
11．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列说法正确的是（）
A．Zn为电池的正极
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3－3e＋5OH＝FeO42-＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
12．如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是
A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复
B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀
C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L
D．甲中b极上的电极反应式为：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
13．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO（OH）。
下列说法正确的是（）
A．该电池中Zn为负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极
14．关于右图所示两个装置的叙述中不正确的是
A．c（H+）浓度变化：
①减小，②减小
B．装置名称：
①是电解池，②是原电池
C．离子移动方向：
①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动
D．电极反应式：
①中阳极：
2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中
15．某同学进行下列实验：
操作
现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。
其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
下列说法不合理的是（）
A.生铁片发生吸氧腐蚀B.中心区：
Fe–2e—==Fe2+
C.边缘处：
O2+2H2O+4e—==4OH—D.交界处：
4Fe2++O2+10H2O==4Fe（OH）3+8H+
16．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（）
A．H2B．AgC．Cl2D．O2
17．环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（）
A．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
B．正极的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－
C．NaCl的作用是增强溶液的导电性
D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g
18．某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B.光照时，毎转移2mol电子，有2molH+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+
D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同
19．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是（）
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．电极a表面发生还原反应
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2
20．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。
用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是（）
A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过
B．从A口出来的是NaOH溶液
C．阴极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋O2↑
D．Na2SO4溶液从G口加入
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共计46分。
）
21．完成下列各小题：
（每空2分，共计8分）
（1）二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：
铅蓄电池。
①其放电电极反应：
负极：
②其充电电极反应：
阳极：
（2）写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式_________________________
（3）用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式：
22．（本题10分）电解装置如图所示：
Ⅰ.当用惰性电极电解时，c为____________极，电极反应________d极的电极反应_________，电解总反应的化学方程____________________
Ⅱ.
（1）若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜）d为___________（填铁或铜）电解液浓度_____________（增大，减小或不变）
（2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.
Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼。
则要求粗铜板是图中电极________（填图中的字母）；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以_______（填离子符号）形式进入溶液。
23．（本题9分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：
A池为________，B池为________。
（2）锌极为________极，电极反应式为________；铜极上的电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________。
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化为：
________。
24．（本题6分）认真观察下列装罝,回答下列问题：
（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________ 。
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。
（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。
25．（本题4分）右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：
2Fe＋2H2O＋
O2＝2Fe（OH）2。
Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈。
请根据图示，回答下列问题：
（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作极。
（2）写出负极的电极反应式。
（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是。
A．减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池
B．隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池
C．润滑设备，防止灰尘污染D．防止人为接触设备，避免设备腐蚀
（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的
极。
26．（本题4分）如图所示装置可构成原电池。
试回答下列问题：
（1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡______（填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：
_______________；
b.若灯泡不亮，其理由为：
________________________
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______（填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。
a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为：
_______________。
b.若灯泡不亮，其理由为：
________________________。
27．（本题5分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液．
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是_____________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．该电极上发生的电极反应式为__________________．
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为________________．
（3）当消耗3.36L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是____________mol．
（4）若a、b电极材料分别为铁和石墨，则电解总反应化学方程式为____________
三、实验题（共1题，8分）
28．（本题8分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）。
请回答下列问题：
e-
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：
甲池中的______棒；乙池中的______棒。
②在乙池中阳极的电极反应是______________________________。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。
这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。
该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池（A、B电极都是惰性电极），请回答：
①写出甲电解池中的电解反应方程式：
_____________________________________________。
②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________；若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______________。
四、计算题（共1小题，6分）
29．（本题6分）由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6．5g。
求：
（1）原电池生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：
1mol氢气完全燃烧放出285．8kJ的热量。
将
（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为__________g。
攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度（下）3月调研检测
高2018届化学试题答题卷
一、选择题（每小题2分，共40分。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第II卷（非选择题共60分）
二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共计46分。
）
21．完成下列各小题：
（每空2分，共计8分）
（1）①
②
（2）
（3）
22．（本题10分,每空1分）
Ⅰ._______________________________________________________________________
________________________________________________
Ⅱ.
（1）____________________________________
（2）____________
Ⅲ.________________________
23．（本题9分，每空1分）
（1）________________________
（2）________________________________________________________________________
________________________________________________________
_____________________________________________________________________
（3）____________
24．（本题6分，每空1分）
（1）________________________________________________________________
（2）________________________________________________________
（3）________________________________
（4）________________
25．（本题4分每空1分）
（1）________________
（2）________________________________________________
（3）________________
（4）________________
26．（本题4分，每空1分）
（1）________________________________________________________________
（2）________________________________________________________________
27．（本题5分，每空1分）
（1）________________________________________________________________
（2）________________________________________________________________
（3）________________
（4）________________
三、实验题（共1题，8分）
28．（本题8分，每空1分）
（1）①________________________________
②________________________________________________________
（2）①________________________________________________________
②________________________________________________________
（3）①________________________________________________________
②________________________________
四、计算题（共1小题，6分）
29．（本题6分，每空2分）
（1）________________
（2）________________
（3）________________
参考答案
1．C
【解析】
A、酒精是非电解质，该装置不能形成原电池，A错误；B、电极均是碳棒，不能形成原电池，B错误；C、该装置是原电池，其中铁是负极，C正确；D、没有构成闭合回路，不能形成原电池，D错误。
答案选C。
点睛：
掌握原电池的构成条件是解答的关键。
构成原电池的条件是自发进行的氧化还原反应，活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中。
2．B
【解析】
试题分析：
①锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，故错误；②根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向铜电极移动，故错误；③电子从负极经外电路流向正极，即从锌电极经外电路流向铜极，故正确；④正极上发生2H＋＋2e－=H2↑，故正确；⑤根据④的分析，通过1mol电子，产生0.5mol氢气，故正确；⑥锌作负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，故错误；综上所述，选项B正确。
考点：
考查原电池的工作原理和电极反应式的书写等知识。
3．C
【解析】
试题分析：
根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：
2H++2e-=H2↑，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：
2Cl--2e-=Cl2↑；A．金属铜电极一定是阴极，故A错误；B．石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：
2Cl--2e-=Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；C．金属铜电极上的反应为2H++2e-=H2↑，铜电极附近观察到无色气体，故C正确；D．石墨电极是阳极，该极上的反应为氧化反应，故D错误；故选C。
考点：
考查电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写。
4．A
【解析】
试题分析：
A．纯银物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不选；答案选A。
考点：
考查金属的腐蚀与防腐
5．D
【解析】
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：
Al-3e-=Al3+，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；C．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：
Cu-2e-=Cu2+，故C正确；D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：
Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选D。
点睛：
考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要结合发生的自发的氧化还原反应，根据得失电子判断正负极，为易错点。
6．D
【解析】
试题分析：
中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；
中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；
中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；
中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，答案为D。
【考点定位】考查金属的活动性
【名师点晴】掌握金属的腐蚀原理是解题的关键，电解原理引起的腐蚀（做阳极）＞原电池原理引起的腐蚀（做负极）＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀（做正极）＞有防护腐蚀措施的腐蚀（做阴极）；原电池的负极金属的活泼性比阳极金属活泼，据此分析即可解题。
7．C
【解析】
试题分析：
A、铁上镀银，铁作阴极，银作阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，故错误；B、工业上得到金属钠，电解熔融状态的氯化钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，故错误；C、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，这叫牺牲阳极的阴极保护法，故正确；D、铜极烧杯中盛放硫酸铜溶液，锌极烧杯中盛放硫酸锌，故错误。
考点：
考查电解原理的应用、金属腐蚀防护、原电池设计等知识。
8．D
【解析】
A、该装置是原电池，正极氢离子放电，pH升高，
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