江苏省沭阳县修远中学学年高二上学期第二次月考化学试题.docx

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江苏省沭阳县修远中学学年高二上学期第二次月考化学试题

修远中学2017-2018学年度第一学期第二次阶段测试

高二化学必修试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1　O—16　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ag—108

第Ⅰ卷（共69分）

一、单项选择题：

（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分）。

1.太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是（　　）

　　A.二氧化硅B.硅C.钛合金D.铝合金

2.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（　　）

A.碱B.盐C.氧化物D.单质

3.运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（　　）

　　　A　　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　D

4.反应3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（　　）

A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化还原反应

5.下列化合物中属于共价化合物的是（　　）

A.NaClB.NaOHC.CH4D.（NH4）2SO4

6.14C的放射性可用于考古断代。

下列关于14C的说法中正确的是（　　）

A.质量数为6B.质子数为6C.电子数为14D.中子数为14

7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A.氧化钙溶于水B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.碳酸钙受热分解

8.下列物质属于电解质的是（　　）

A.铜B.稀硫酸C.二氧化碳D.氯化钠

9.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）

A.Cu→CuSO4B.SiO2→H2SiO3C.Cl2→HClOD.NO2→HNO3

10.以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（　　）

A.谷类中含有的淀粉B.植物油、动物脂肪中含有的油脂

C.食醋中含有的醋酸D.酒中含有的酒精

11.下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）

A.将煤块粉碎后燃烧B.将食物贮藏在冰箱中

C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

12.某溶液中存在大量的K＋、OH－、CO

，该溶液中还可能大量存在的是（　　）

A.NH

B.Ca2＋C.HCO

D.SO

13.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

则该物质不具有的性质是（　　）

A.使紫色石蕊变红B.与钠反应

C.发生酯化反应D.发生氧化反应

14.下列化学用语正确的是（　　）

A.乙酸的结构简式：

C2H4O2B.氮气的结构式：

N≡N

C.硫化氢的电子式：

H＋[∶S∶]2－H＋D.氯原子的结构示意图：

15.下列说法正确的是（　　）

A.甲烷与乙烯互为同系物B.32S与33S是同种核素

C.正丁烷与异丁烷互为同素异形体D.乙醇和二甲醚（CH3—O—CH3）互为同分异构体

16.下列图示装置的实验中，操作正确的是（　　）

　图1　　　　　　　　　图2　　　　　　　　　图3　　　　　　　　　　图4

A.图1分离碘酒中的碘和酒精B.图2稀释浓硫酸

C.图3食盐水制得食盐晶体D.图4除去Cl2中的HCl

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.11.2LH2中含有氢原子的个数为NA

B.在标准状况下22.4LH2O中含有氢原子的个数为2NA

C.32gO2中含有氧原子的个数为2NA

D.1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

18.下列离子方程式正确的是（　　）

A.钠和水的反应：

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

C.铁粉加入稀硫酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

19.右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是（　　）

A.铜片表面有气泡生成

B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C.电子从铜片经导线流到锌片

D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

20.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是（　　）

A.可用澄清石灰水鉴别这两种物质B.Na2CO3比NaHCO3更稳定

C.相同条件下Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强

D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等

21.下列反应属于加成反应的是（　　）

A.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HClB.CH2===CH2＋HCl

CH3CH2Cl

C.2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OD.2C6H6＋15O2

12CO2＋6H2O

22.短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。

下列叙述不正确的是（　　）

A.元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C.原子半径：

C＞D＞B

D.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

23.某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：

Na＋、NH

、Mg2＋、Al3＋、Cl－。

为确认该溶液组成进行如下实验：

①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol·L－1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。

再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH－）＝0.2mol·L－1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。

关于原溶液组成结论正确的是（　　）

A.一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含有Na＋、NH

B.一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，不含有NH

、可能含有Al3＋

C.c（Mg2＋）为1.75mol·L－1，c（Na＋）为1.50mol·L－1

D.c（Cl－）为5.00mol·L－1，c（Al3＋）为1.00mol·L－1

第Ⅱ卷（共31分）

二、非选择题（本部分3题，共31分）。

24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。

若两题都作答，则以A题计分。

A.《化学与生活》

（1）（4分）良好的生态环境可以提升生活质量。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。

下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是________（选填字母，下同）。

a.SO2　　　　b.NO2　　　　c.CO2d.PM2.5　　

②垃圾应分类收集。

以下物质应放置于贴有“

”标志垃圾筒的是________。

a.废电池

b.废铝制的易拉罐

c.建筑固弃物、渣土

③近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。

综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取________和________（填名称）。

（2）（6分）人体健康与食品、药物等关系密切。

①合理搭配饮食是我们的健康理念。

比如早餐搭配：

牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、________、________、无机盐和水。

②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是________。

（选填字母）

a.贫血b.骨质疏松c.夜盲症

③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式________________。

④青霉素适合治疗的疾病是________。

（选填字母）

a.感冒发烧b.细菌感染c.胃酸过多

（3）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①在下列材料中，属于有机高分子材料的是________；属于复合材料的是________。

a.硬币　　b.聚氯乙烯塑料

c.氮化硅陶瓷d.玻璃钢

②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以________和黏土为原料制成。

③钢铁在潮湿的空气中主要发生的是电化学腐蚀，

负极反应为，通常用等方法来防止腐蚀。

B.《有机化学基础》

（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。

①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在________（填字母。

下同）左右。

a.140℃b.170℃c.100℃

②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有________。

a.Na2SO4b.AgNO3c.CuCl2

③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是________。

a.取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成

b.取样，加入乙醇，观察液体是否分层

c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数

（2）（5分）某地近日自来水产生异味，原因是水源被苯酚污染。

含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g·L－1以上的工业废水应回收苯酚。

某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用________为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作I的名称为________，试剂a的化学式为________。

③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为______________。

（3）（7分）某有机物的分子式为C3H6O3。

①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为________L。

②官能团决定有机物的化学性质。

取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。

该有机物含有的官能团为________、________（填名称），请写出该物质的一种结构简式________。

③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式______________。

25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

反应①常被应用于野外焊接铁轨，反应②在工业上被称为氯碱工业，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为________________；

（2）H的电子式为________________；

（3）写出反应②的化学方程式____________________________；

（4）写出反应③的离子方程式____________________________。

26.（10分）镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。

某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。

镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：

试回答下列问题：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式_________________，固体B的化学式______________。

（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：

蒸发浓缩、__________、____________、洗涤、干燥。

（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇洗涤的原因是__________。

（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。

计算得硫酸铝晶体的化学式为________________。

（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：

323K－523K，553K－687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图，

已知：

失重%＝

×100%。

根据图示数据计算确定每步分解的产物，

写出第一阶段分解产物的化学式____________________，

第三阶段反应化学方程式____________________________________。

化学参考答案

Ⅰ卷　共69分

单选题（共23题，每题3分，共69分）

1.B　2.B　3.A　4.D　5.C　6.B　7.D　8.D　9.B　10.A　11.B　12.D　13.A　14.B　15.D　16.C　17.C　18.B　19.C　20.A　21.B　22.A　23.A

Ⅱ卷　共31分

非选择题（3题，除说明外每空1分，化学方程式按高考评分要求给分）

24.选做题（15分）

A.《化学与生活》

（1）①c　②b　③甘油或丙三醇　高级脂肪酸或高级脂肪酸钠或肥皂（顺序颠倒、其他合理答案给分）。

（2）①蛋白质　维生素　②碘　b

③Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（2分）　④b

（3）①bd　②石灰石或CaCO3　③Fe-2e-=Fe2+涂油漆电镀不锈钢等

B.《有机化学基础》

（1）①b　②a　③a　

（2）①氯化铁溶液　②萃取，NaOH

③ONa＋CO2＋H2O―→OH＋NaHCO3（2分）

（3）①67.2（2分）　②羟基　羧基CH3CH（OH）COOH或CH2（OH）CH2COOH

③CH3CHCOOCHCH3OOC（2分）

..

25．

（1）Fe2O3（1分）　

（2）（1分）Na＋[∶O∶H]—

..

（3）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）

（4）Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O（2分）

26.（10分）

（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2分）　Al（OH）3

（2）冷却结晶（答结晶不给分）　过滤　（顺序颠倒不给分）

（3）减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥。

（答2点以上给1分，答1点不给分）

（4）Al2（SO4）3·18H2O

（5）Al2（SO4）3·3H2O　Al2（SO4）3

Al2O3＋3SO3↑（2分）