中考中考真题化学四川成都市附解析.docx
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中考中考真题化学四川成都市附解析
四川省成都市2018届中考化学试题
一、选择题
1.以下古代生产工艺不涉及化学变化的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质的生成,涉及化学变化,错误;
B、冶炼生铁是一氧化碳还原氧化铁的过程,涉及化学变化,错误;
C、烧制陶瓷的过程中涉及燃烧,故涉及化学变化,错误;
D、棉纱织布不涉及化学变化,故正确。
故选D。
2.成都将建设为“美丽宜居公园城市”。
下列做法与此不相符的是
A.推广燃煤锅炉B.建设天府绿道C.关停高污染企业D.严控车辆任意鸣笛
【答案】A
【解析】A、推广燃煤炉会造成环境污染,故错误;
B、建设天府绿道可以净化环境,正确;
C、关停高污染企业可以减少环境污染,正确;
D、严控车辆任意鸣笛可以减少噪声污染,正确。
故选A。
3.咏梅诗句“二十里中香不断,青羊宫到浣花溪”。
诗人间到香味的原因是
A.分子很轻B.分子不断运动C.分子体积小D.分子间有间隙
【答案】B
4.下列说法正确的是
A.加油站严禁烟火
B.高层楼房着火乘电梯逃生
C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇
D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件
【答案】A
【解析】A、加油站周围有挥发出来的汽油,遇到明火容易爆炸,故加油站严禁烟火,正确;
B、高层楼房着火可能导致电梯断电等,故不能乘电梯逃生,错误;
C、燃气泄漏后不能打开换气扇,防止引燃燃气,错误;
D、灭火只要破坏三个燃烧条件之一即可,故错误。
故选A。
5.下列说法正确的是
A.长期饮用蒸馏水有益健康
B.肥皂遇到硬水容易起浮渣
C.霉变花生洗净后可以食用
D.为了健康大量服用保健品
【答案】B
【解析】A、人体正常生长需要从水中摄取少量的矿物质,故不能长期饮用蒸馏水,错误;
B、肥皂遇到硬水容易起浮渣,正确;
C、霉变花生有毒,不能食用,错误;
D、不能大量的摄入保健品,错误。
故选B。
6.下列物质的用途由化学性质决定的
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、活性炭具有吸附性,是物理性质,故错误;
B、液氧用于火箭发射利用了液氧的助燃性,故是化学性质,正确;
C、石墨用作电刷是利用了石墨的导电性,是物理性质,错误;
D、干冰用于食品保鲜是利用干冰升华吸热,是物理性质,故正确。
故选B。
7.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。
根据元素周期表中钕的信总判断错误的是
A.属于金属元素B.质子数为60
C.中子数为60D.相对原子质量是144.2
【答案】C
【解析】A、钕字的偏旁是金字旁,故是金属元素,正确;
B、由图可知,钕是60号元素,故质子数是60,正确;
C、质子数+中子数=相对原子质量,故中子数=144-60=84,故错误;
D、由图可知,钕的相对原子质量是144.2,正确;故选C。
8..下列化学用语正确的是
A.2个氢原子:
H2B.2个氮分子:
2N
C.氧化铁:
FeOD.氯酸钾:
KClO3
【答案】D
【解析】A、2个氢原子表示为2H,故错误;
B、氮分子是双原子分子,故2个氮分子表示为2N2,故错误;
C、氧化铁的化学式为Fe2O3,故错误;
D、氯酸钾的化学式正确。
故选D。
9.我国科学家寻找到新型催化剂,使低温工业产氢取得突破,反应过程图示如下。
相关说法正确的是
A.反应前后原子数目发生变化
B.反应前后分子数目发生变化
C.反应前后催化剂化学性质发生改变
D.利于氢能源的经济推广
【答案】D
【解析】A、任何化学变化前后的原子的数目都不发生变化,错误;
B、化学变化前后的分子的数目可能发生变化,错误;
C、催化剂可以改变化学反应的速率,但是反应前后催化剂的质量和化学性质不变,错误;
D、该反应过程利于氢能源的经济推广,正确。
故选D。
10.科学家发现一种新金属。
根据右表信息推测其用途错误的是
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
A.用于焊接金属B.制造航天飞机
C.制外科手术刀D.用于通讯设备
【答案】A
【解析】A、该金属的熔点高,不能作为焊接金属,错误;
B、该金属的硬度大,耐腐蚀,密度小,熔点高,故可以制作飞机,正确;
C、该金属硬度大,耐腐蚀,可以制外科手术刀,正确;
D、该金属具有导电性,故可用于通讯设备,正确。
故选A。
11.探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是
A.盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡
C.镁片的试管表面发烫D.活动性Cu>Zn>Mg
【答案】C
【解析】A、用盐酸与三种金属反应探究金属的活动性时,要求酸的浓度相同,故错误;
B、铜的活动性比氢弱,故不能与酸反应,故错误;
C、镁与稀盐酸反应是放热反应,故试管表面发烫,正确;
D、三种金属的活动性强弱顺序为Mg>Zn>Cu,故错误。
故选C。
12.下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
选项
物质
方法与结论
A
黄铜与铜
相互刻画,留下痕迹的是黄铜
B
高锰酸钾与二氧化锰
取样加热,伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C
氯化钠与硝酸铵
取样溶解,试管外壁有水雾的是氯化钠
D
稀盐酸与稀硫酸
取样测pH,pH大的是稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、合金比组成金属的硬度大,故留下痕迹的是铜,故错误;
B、高锰酸钾加热可生成氧气,可以使带火星的木条复燃,而二氧化锰不能,故正确;
C、氯化钠溶于水温度几乎不变,而硝酸铵溶于水温度降低,故试管外壁有水珠出现,故错误;
D、溶液的pH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关,通过测量pH不能确定溶液是稀硫酸还是稀盐酸,故错误。
故选B。
13.根据图示实验,下列说法正确的是
A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B.20ml水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的,而对于其他的物质是不饱和的,故氯化钠溶液可以溶解其他的物质,故错误;
B、20ml水中溶解氯化钠的最大质量与溶液的温度有关,故不是定值,错误;
C、加热后溶液中水蒸发,故硝酸钾的质量分数变大,正确;
D、加热后硝酸钾溶液中的水蒸发,溶液变为饱和溶液,错误。
故选C。
14.下图物质经-步反应转化的两种途径,相关说法正确的是
A.氧化物为SO2
B.X只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成
D.①②属于复分解反应
【答案】C
B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁,故错误;
C、由B分析,正确;
D、反应①不是复分解反应,故错误。
故选C。
二、非选择题
15.根据图文回答问题。
(1)烹调食物所用燃料天然气的主要成分是______(填化学式),观察到火焰呈黄色或橙色时,需将灶具的空气进风口调______(填“大”或“小”)。
(2)清蒸鱼富含______(填“油脂”或“蛋白质”。
鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一,人体缺铁会引起______(填“贫血”或“佝偻病”)。
(3)聚乙烯能制成薄膜,因为它具有_______(填“热塑”或“热固”)性。
废弃塑料不回收会造成______污染。
(4)硫酸钾属于_____(填“氮”或“钾”)肥,标签中“纯天然’的用语是____(填“正确”或“错误”)的。
【答案】
(1).CH4
(2).大(3).蛋白质(4).贫血(5).热塑(6).白色(7).钾(8).错误
【解析】
(1)天然气的主要成分是甲烷,化学式为CH4;甲烷燃烧时观察到火焰呈黄色或橙色时,说明甲烷燃烧不充分,故需将灶具的空气进风口调大;
(2)清蒸鱼富含蛋白质;人体缺铁会引起贫血;
(3)聚乙烯能制成薄膜,因为它具有热塑性;它会造成白色污染;
(4)硫酸钾中含有的营养元素只有钾元素,故硫酸钾是钾肥;该肥料本身就含有化学肥料,故不能用纯天然;
16.黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成,爆炸时主要反应的化学反应方程式:
2KNO3+S+3C
口+N2↑+3CO2↑
(1)反应涉及的物质中,属于空气主要成分的是________
(2)口中的物质由离子构成,阴离子的符号是_____________
(3)黑火药制作的烟花燃放时,产生的空气污染物有_____(固体和气体污染物,各填一种)。
(4)硝酸钾分解的化学方程式为:
2KNO3=2KNO2+O2↑。
根据化学反应方程式计算,生成24g氧气需硝酸钾的质量是________?
【答案】
(1).N2
(2).S2-(3).粉尘、SO2(4).151.5g
【解析】
(1)该反应中氮气是空气的主要成分;
(2)根据质量守恒定律求得,口中的物质是K2S,故所含的阴离子符号为S2-;
(3)燃放烟花时会出现烟尘和二氧化硫污染;
(4)设生成24g氧气需硝酸钾的质量是x
2KNO3=2KNO2+O2↑
20232
x24g
=
,解得x=151.5g
17.根据实验回答:
(1)下图实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。
观察到现象为:
浑浊
变红
红色消失。
根据现象判断氢氧化钙的性质有____、___(物理和化学性质,各填一条)
(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是____,可能有的溶质是__________。
(3)下图装置气密性良好。
取0.5g碳酸氢钠于甲中,加入2mL盐酸,________(填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。
乙中反应的化学方程式为____________。
(4)上图中甲作为发生装置还可制得的气体是_________(填一种)
【答案】
(1).微溶于水
(2).能与稀盐酸反应(3).CaCl2(4).HCl(5).塞紧橡皮塞(6).Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(7).H2(或O2)
【解析】
(1)加入酚酞后变为红色,说明氢氧化钙溶于水显碱性,由溶于水后出现浑浊说明氢氧化钙微溶于水,由加入稀盐酸后,溶液变为无色,说明氢氧化钙可以与稀盐酸反应,故物理性质为微溶于水,化学性质为可以与稀盐酸反应;
(2)实验中氢氧化钙与稀盐酸反应一定有CaCl2生成;由于溶液变为无色,则一定不含有氢氧化钙,可能有稀盐酸过剩,故可能含有HCl;
(3)由图可知,操作顺序为塞紧橡皮塞;氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(4)甲装置是固液不加热型装置,故还可以制取氢气或氧气;
18.(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________
(3)工业生产中应选择途径______(“①”或“②”),理由是______
(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应前后氯元素的化合价有___种。
(5)图1实验测定水的组成,不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。
电解水的化学方程式为________
(6)图2实验获得84消毒液,直流电源正极应与___(填a或b)连接,才能使NaClO的含量更高。
【答案】
(1).蒸发结晶
(2).蒸发皿(3).①(4).步骤简便,节约能源(5).3(6).加入NaCl后会有Cl2的生成,干扰实验结果(7).2H2O
2H2↑+O2↑(8).b
【解析】
(1)晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发,故原理是蒸发结晶;
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿;
(3)工业生产中选步骤①,理由是步骤简便,节约能源;
(4)反应前氯气中氯元素的化合价为0,反应后,氯化钠中氯元素的化合价是-1价,NaClO中氯元素的化合价是+1价,故共有3种化合价;
(5)电解水实验中如加入氯化钠,会电解生成氯气,故不能加入氯化钠;水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,反应方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑;
(6)电极b与氯化钠溶液接触更加充分,故接b极;