甘肃省永昌县第一高级中学学年高二上学期期中考试化学理试题答案不全.docx

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甘肃省永昌县第一高级中学学年高二上学期期中考试化学理试题答案不全

座位号______

可能用到的相对原子质量：

H.1C.12N.14O.16Na.23Mg.24Al.27Fe.56

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

2．下列说法中正确的是（）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

3.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，其中属于电解质的是（）

A.①②③B①②③⑤⑧⑨C②③⑤⑥⑨D全部都是

4．在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L·s），则t是（）

A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s

5.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）

A.自来水B.0.05mol/L盐酸

C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/LKCl溶液

6．化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（　　）

A．温度越高　　　　　　B．反应物浓度越小

C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大

7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）

A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2

C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4

8.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了（）

A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应

C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热

△H＝2×（－57.3）kJ/mol

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）错误！

未找到引用源。

2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10.对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（　　）

A．v（AB3）＝0.5mol/（L·min）B．v（B2）＝0.6mol/（L·min）

C．v（A2）＝0.4mol/（L·min）D．无法判断

11.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色（）

A.变蓝色B.变深

C.变浅D.不变

12．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）△H=－285.8KJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）△H=－283KJ/mol

C8H18（l）+25/2O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5518KJ/mol

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3KJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A氢气B一氧化碳C辛烷D甲烷

13．二氧化氮能形成二聚分子：

2NO2（g）N2O4（g）；△H<0。

现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（）

A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压

14．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。

且氧气中1molO＝O键完全断时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ

15．在一定条件下，反应CO＋NO2CO2＋NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。

下列判断正确的是（）

A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应

C．CO的浓度增大D．各物质的浓度不变

16．设C+CO22CO；△H＞0反应速度为V1；N2+3H22NH3；△H<0反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）

A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

17.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）

A.C+H2O==CO+H2∆H=+131.3kJmolH-1

B.C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）∆H=+10.94kJ·mol-1

C.C（s）+H2O（l）==CO（g）+H2（g）∆H=+131.3kJ·mol-1

D.C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）∆H=+131.3kJ·mol-1

18．下列说法或表示法正确的是（）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：

H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol—1

19．可逆反应A（s）＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D．B、C都是气体，正反应是放热反应

20．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）

①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂

A．①③　　　B．③⑤　　C．②⑤　　D．④⑥

21．可逆反应mA（固）＋nB（气）Pc（气）＋qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n＞p＋q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

22．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

A（g）

＋2B（g）C（g）＋2D（g）已达到平衡状态（　　）

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．各气体的物质的量

D．气体的总物质的量

23．已知：

（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s），ΔH=－31.0kJ/mol

则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于

A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol

24.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

25．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图像如图。

下列说法正确的是（　　）

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂

D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

26．某反应2C（g）A（g）+2B（g），已知△H<0，下列判断正确的是（）

A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行

C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发进行

27、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）

A．使用催化剂B．升高温度　

C．增大体系压强　　D．加入一种反应物

28．右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol/（L•min）

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

　D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

29．在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。

若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是（）

A．a中大　　　B．b中大　　　C．a、b一样大　　　D．无法判断

30．在密闭容器内进行下列反就:

X2（气）+Y2（气）

2Z（气）。

已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度不可能是（）

A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.2mol/L

第二卷非选择题

31．（6分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

（1）检查图1所示装置气密性的方法是____________。

（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________。

（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________。

32．（8分）已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，

（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是--------------------------------能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

（2）

N2（g）+

H2（g）=NH3（g）;

△H=；

（3）N2（g）和H2生成NH3

（1）的热化学方程式为___________________________________________________________________

33．（6分）可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达平衡后，改变下列条件：

（1）增大C（A）：

A的转化率_______，B的转化率___________。

（2）增大C（C）：

新平衡时，C（c）新______C（c）原。

（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡_________。

（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C（c）新______C（c）原，生成物占反应混合物的百分比_________（一定、不一定）提高。

34．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。

（2）该反应为      反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）。

（a）容器中压强不变             （b）混合气体中CO浓度不变

（c）v正（H2）＝v逆（H2O）      （d）C（CO2）＝C（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

C（CO2）·C（H2）＝C（CO）·C（H2O），试判断此时的温度为      ℃

35．（12分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a的值_________。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。

 计算平衡时NH3的物质的量__________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=________。

（4）原混合气体中，a∶b=_________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，

（N2）∶

（H2）=__________。

（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=_________。