化学河北省衡水第二中学学年高二上学期期中考试.docx
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化学河北省衡水第二中学学年高二上学期期中考试
衡水市第二中学15-16学年上学期期中考试
高二年级化学试题
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：
H-1C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5Br-80Ag-108Ni-59
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）
1、（原创）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．灼热的炭与CO2反应B．铝与稀盐酸反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应
2、（改编）下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是
A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式
C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
3、（改编）下列措施对增大反应速率明显有效的是：
A．硫化钠溶液与草酸溶液放出硫化氢气体B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量
C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液
4、最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是：
A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5、（改编）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 B．加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小
C．加入CH3COONa固体，v（H2）不变 D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
6、（改编）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
7、（改编）下列说法正确的是
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化
D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
8、（改编）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④
9、（改编）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间
A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部
10、（改编）用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。
下列分析正确的是（ ）
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
11、（改编）下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是
A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体
B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃
C．戊烷有3种同分异构体
D．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H7取代，所得产物有3种
12、（改编）下列说法不正确的是
A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
13、（改编）山萘酚（Kaempferol）结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。
下列有关山萘酚的叙述正确的是
A．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B．可发生取代反应、水解反应、加成反应
C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr2
14、（改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA
C．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
15、（改编）黄曲霉素AFTB1如图是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是
A．6mol，2molB．5mol，2molC．6mol，1molD．7mol，2mol
16、（改编）已知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
17、（改编）下列除杂方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：
通入H2，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：
用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏
⑤只含有泥沙的粗盐：
可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②③④
18、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。
则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（ ）
A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y
19、（改编）烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:
1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）
A．1B．2C．3D．4
20、（改编）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B．6~10min的平均反应速率：
v（H2O2）<3.3×10-2mol/（L•min）
C．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．反应到6min时，H2O2分解了50%
21、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。
据图分析，下列说法不正确的是
A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B．a、c两点对应的氢气生成速率相等
C．b点对应的反应速率为v（H2SO4）=1.0×10-3mol·L-1·s-1
D．d点没有构成原电池，反应速率减慢
22、一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。
下列判断不正确的是
A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小
23、（改编）25℃、101kPa下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） △H=-414kJ·mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） △H=-511kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下：
Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） △H=-317kJ·mol-1
24、（改编）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1
25、（改编）外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。
则下列有关说法正确的是
A．p＝8．8时，升高温度，反应速率不变
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
第Ⅱ卷（填空题，共60分）
26、（改编）（12分，每空2分）有机物X的结构是
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。
下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
E的组成或结构信息:
①分子中含18O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:
1:
2:
2
③与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答：
（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是 。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 。
（3）A的结构简式是 ；X的结构简式是 。
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：
N→R的反应类型是 ；
R→T的化学方程式是 。
27、（改编）（14分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
分组实验
催化剂
①
10mL5%H2O2溶液
无
②
10mL2%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
．
（2）实验①和②的目的是 ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：
．
（4）将0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：
，计算H2O2的初始物质的量浓度为 ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
（5）常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为．
28、（改编）（12分）向2L密闭容器中加入0.15mol·L－1A、0.05mol·L－1C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol·L－1]。
乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为________mol。
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）>v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出反应的热化学方程式：
___________________________。
（3）t3时改变的某一反应条件可能是________（选填序号）。
A．t3时刻，增大了X的浓度B．t3时刻，升高了体系温度
C．t3时刻，缩小了容器体积D．t3时刻，使用了催化剂
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）_________v（逆）（填“>”、“＝”或“<”）。
（5）如图两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致。
开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH2S和1moLSO2。
反应开始后两容器内反应平均反应速率AB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、（改编）（10分，每空2分）
（1）①CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；ΔH=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）；ΔH=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）==0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）==CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）==NaNO3（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；ΔH=-517.6kJ/mol
（a）上述热化学方程式中，不正确的有
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。
（2）已知热化学方程式：
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为________kJ。
30、（改编）（12分，每空2分）
（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。
+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。
完成并配平下列离子方程式：
__Cr2O72－+__SO32－+__
=__Cr3++__SO42－+__H2O
（2）为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5g，列式计算x的值等于 。
（3）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：
请回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：
．
④分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为试确定NO3-是否存在？
（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=（若不存在，此问不必作答）．
衡水市第二中学15-16学年上学期期中考试
高二年级化学试题
1-5ACDCB6-10BDCBB11-15DBCABA16-20BBADC21-25DADDC
26、（12分，每空2分）
（1）羧酸
（2）
（3）
（4）取代
27、（12分，每空2分）
（1）
（2）探究浓度对反应速率的影响 ；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（3）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
（4）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11mol/L
（5）H2O2
H++HO2-
28、（12分，每空2分）
（1）0.04
（2）3A（g）
2C（g）＋B（g） ΔH＝＋100akJ·mol－1（3）CD（4）＝（5）小于
29、（10分，每空2分）
（1）（a）①②③（b）C（s）+1/2O2（g）==CO2（g）；ΔH=-110.5kJ/mol
（2）409.0kJ•mol-1（3）1.6NA 173.4
30、（14分，每空2分）
（1）Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O
（2）6
（3）①100mL容量瓶 ．②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ③Fe3+、Mg2+、CO32-；④1：
1，不确定
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