第八章 生活中的酸碱盐.docx
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第八章生活中的酸碱盐
第八章生活中的酸碱盐
8.1重要的酸
城关中学王义光
教学目标
1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。
2.了解酸、碱、盐的含义。
3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。
5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
教学重点
酸的通性
教学难点
复分解反应
教学用品
稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。
试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。
火柴。
教学课时
四课时
第一课时
教学目标
1.从有些化合物水溶液能导电的现象入手,了解电离。
2.了解酸、碱、盐的概念。
教学重点、难点
1.电离的概念。
2.从离子观点理解酸、碱、盐的概念。
教学过程
[复习提问]1.为什么有些物质的溶液能导电?
2.请列举出你在日常生活中遇到的酸、碱、盐?
[引入新课]溶液能导电是因为在水溶液中有自由移动的离子存在,溶液中有自由移动的离子存在是因为这些物质在水溶液中能电离。
[板书]1.电离:
物质溶于水时,离解成能自由移动的离子的过程。
电离是在溶于水的条件下发生,与通电与否无关
2.电离方程式
(1)定义:
用来表示物质电离的式子
如:
NaCl====Na++Cl-
KNO3====K++NO3-
NaOH====Na++OH-
(2)书写规律
①正价元素的原子(或原子团)离解成阳离子;负价元素的原子(或原子团)离解成阴离子。
在电离过程中,原子团并不拆散。
②元素(或原子团)的正(负)价数等于形成阳(阴)离子所带的正(负)电荷数。
③电离方程式不仅遵循质量守恒(即电离前后原子种类和个数相同),还遵循电荷守恒(即电离前后阳、阴离子所带正、负电荷总数相等)。
这样,整个溶液不显电性。
如:
Ba(OH)2==Ba2++2OH-FeSO4==Fe2++SO42-
Na3PO4==3Na++PO43-Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
一.酸、碱、盐的概念
[板书]HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
[提问]1.盐酸、硝酸、硫酸在水溶液里都能电离出什么离子?
(氢离子,余下部分是酸根离子)
2.酸根离子所带负电荷总数与氢离子总数有什么关系?
[板书]1.酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸=H++酸根离子HnA=nH++An-
酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离时生成的氢离子的总数
[讲述]日常生活中的酸
[讨论]硫酸氢钠在水中的电离方程式为:
NaHSO4==Na++H++SO42-
硫酸氢钠是不是酸?
为什么?
[板书]KOH==K++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-
[提问]1.氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钠在水溶液里都能电离生成什么离子?
(氢氧根离子,余下部分是金属离子)
2.碱里金属离子所带正电荷数与氢氧根离子总数有什么关系?
[板书]2.碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
碱=金属离子+OH-B(OH)m=Bm++mOH-
金属离子所带正电荷数等于碱电离时生成的氢氧根离子的数目
[讨论]氢氧化铁、氢氧化铜构成它们的阳离子是金属离子,阴离子是氢氧根离子,它们也属于碱类,但不能书写它们的电离方程式,因为它们不能溶于水,因此我们在书写电离方程式时应注意,不溶的物质不能写电离方程式。
[讲述]日常生活中的碱
[板书]Na2CO3==2Na++CO32-MgSO4==Mg2++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
[提问]这些物质在水溶液中能电离出什么离子?
[板书]3.盐:
由金属离子和酸根离子(或铵根离子和酸根离子)组成的化合物通称为盐。
盐=金属离子+酸根离子BnAm=nBm++mAn-
金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数
[讲述]日常生活中的盐
[小结]电离、酸、碱、盐的概念
[布置作业]
第二课时
教学目标
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
2.掌握氯离子、硫酸根离子的检验方法。
教学重点
酸的通性;氯离子、硫酸根离子的检验方法
教学难点
氯离子、硫酸根离子的检验方法
教学用品
稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸
试管、试管夹
教学过程
二.“三酸”的物理性质及用途
注意:
1.纯净的盐酸是无色的,工业盐酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色。
浓盐酸浓硝酸易挥发,打开瓶盖会产生大量白雾,这是因为它们挥发出的氯化氢气体(或硝酸蒸汽)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(或硝酸)小液滴。
2.浓盐酸和浓硝酸易挥发,露置在空气中质量会减轻,溶质的质量分数会较小。
浓硫酸易吸水,露置在空气中质量会增加,溶质的质量分数会减小。
[引入新课]在前面的学习中,我们已经学过稀酸的三种化学性质,想想看是哪些?
[探究活动]【实验8-1】把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入稀盐酸、稀硫酸中
[板书]酸碱指示剂:
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,简称指示剂。
三.稀酸的化学性质
1.酸跟指示剂的作用
酸能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液遇到酸不变色
[设问]实验使用什么制取氢气?
[探究活动]【实验8-2】镁与稀盐酸的反应
[板书]2.酸跟金属的反应
酸+较活泼金属→盐+氢气(浓硫酸、硝酸除外)
2HCl+Mg==MgCl2+H2↑H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑
[设问]实验室用什么药品制取二氧化碳?
[探究活动]【实验8-3】稀盐酸与硝酸银反应
稀硫酸与硝酸钡(氯化钡)溶液反应
[板书]3.酸跟盐的反应
酸+盐→新盐+新酸
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
[小结]氯离子的检验:
向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。
若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则待检验溶液中含有氯离子。
[布置作业]
第三课时
教学目标
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
2.初步认识常见的复分解反应、中和反应。
3.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。
教学重点
酸的通性;复分解反应
教学难点
复分解反应
教学用品
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉。
试管、试管夹、酒精灯。
火柴。
教学过程
[复习提问]听写上节课学习的化学方程式
[探究活动]【实验8-4】氧化铜与稀硫酸反应,锈铁钉与稀盐酸反应
[板书]4.酸跟金属氧化物的反应
酸+金属氧化物→盐+水
H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
[探究活动]【实验8-5】向5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液,观察现象。
然后再逐滴滴入稀盐酸,边滴边摇动,直到颜色刚褪去。
[板书]5.酸跟碱的反应
酸+碱→盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
[观察]酸跟盐、酸跟碱的反应,找规律。
[板书]四.复分解反应(基本反应)
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
AB+CD→AD+CB
中和反应:
酸跟碱反应,生成盐和水。
[阅 读]63页长话短说
[课堂练习]63页检查站
1.
(1)H2SO4+MgO==MgSO4+H2O
(2)H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(3)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
(4)H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
2.活泼金属氢气如(4)
碱水如
(2)
金属氧化物水如
(1)
盐新酸如(3)
[讨论交流]为什么不同的酸会有共同的化学性质?
因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子,所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。
[小结]酸跟碱、金属氧化物的反应;复分解反应;中和反应。
[布置作业]
第四课时
教学目标
1.了解浓硫酸的脱水性、吸水性。
2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。
教学重点
浓硫酸的稀释
教学用品
蔗糖
玻璃棒、小烧杯、表面皿。
教学过程
[复习提问]听写化学方程式
[讲述]浓酸的性质和稀酸有很大不同,浓酸有强烈的腐蚀性,会伤害人体,使用时要注意安全保护,要遵守安全操作规则。
[观察活动]【实验8-6】浓硫酸的强脱水性
[板书]五.浓硫酸的特性
1.强脱水性(强腐蚀性)
将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去,使物质碳化。
2.强吸水性
将物质中混有的水蒸气除去。
常用作某些气体的干燥剂。
[观察活动]【实验8-7】浓硫酸的稀释
[板书]六.浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
[布置作业]
8.2常见的碱
教学目标
1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。
3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
5.通过制作活动,培养学生的动手能力和美的熏陶。
教学重点
碱的化学通性
教学难点
碱和非金属氧化物反应的化学方程式
教学用品
氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。
试管。
教学课时
两课时
第一课时
教学目标
1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。
3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
教学重点
碱的化学通性
教学难点
碱和非金属氧化物反应的化学方程式
教学用品
氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液。
试管。
教学过程
[复习提问]听写化学方程式
[引入新课]请说出你知道的碱的名称。
[板书]一.常见的碱
[阅读]P.66常见的碱的用途
P.67石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。
[板书]石灰石:
主要成分碳酸钙(CaCO3)
石灰水:
氢氧化钙溶液,主要成份氢氧化钙[Ca(OH)2]
氧化钙:
CaO,俗称生石灰
氢氧化钙:
Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰
物质名称
氢氧化钠
氢氧化钙
色、态
白色固体
白色粉末
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
水溶性
极易溶于水
微溶于水
其他
易潮解
不潮解
[探究活动]【实验8-8】
取少量氢氧化钠固体放在表面皿上,露置一段时间,观察现象。
取少量氢氧化钠放在试管中,加水振荡观察它的水溶性,应用手触摸试管壁,感觉温度变化情况。
取一块鸡腿肉,放进烧杯中,加入20%的氢氧化钠溶液,浸泡数小时后,观察变化。
[讲述]氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时要十分小心,特别注意对眼睛的伤害,如果不慎沾到氢氧化钠,应立即用水冲洗。
[探究活动]【实验8-9】碱与指示剂的作用
[板书]二.碱的化学性质
1.碱与指示剂的作用
碱使无色酚酞溶液变红,使紫色石蕊溶液变蓝
2.碱与酸的作用
碱+酸→盐+水
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[小结]1.三种钙的化合物的关系
2.氢氧化钠的潮解与腐蚀性
3.碱的化学性质
[布置作业]
第二课时
教学目标
1.学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
2.向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
3.通过制作活动,培养学生的动手能力和进行美的熏陶。
教学重点
碱的化学通性
教学难点
碱与非金属氧化物的反应化学方程式
教学用品
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液
试管
教学过程
[复习提问]听写化学方程式
[探究活动]【实验8-10】倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高,说明二氧化碳和氢氧化钠反应了。
[板书]3.碱与非金属氧化物的作用
碱+非金属氧化物→盐+水
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
注意:
因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解,又能与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠固体必须密封保存。
[探究活动]【实验8-11】
石灰水与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀;石灰水与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀。
[板书]4.碱与盐的反应
碱+盐→新碱+新盐
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4
3Ca(OH)2+3FeCl3==Fe(OH)3↓+3CaCl2
2NaOH+CuSO4==Ca(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
[阅读]P.69长话短说讨论与交流
[制作活动]制作叶脉书签
[布置作业]
8.3溶液的酸碱性
教学目标
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
2.会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。
3.知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
教学重点
pH与溶液的酸碱性
教学难点
pH与溶液酸碱性强弱的关系
教学用品
稀盐酸、氢氧化钠溶液、玻璃棒、pH试纸
教学课时
一课时
家学过程
[引言]在传媒中,当报到饮用水是否符合标准、河水是否受到污染等信息时,常常会遇到“pH等于几”的提法。
那么,pH是什么意思呢?
[板书]一.pH与溶液酸碱性
酸碱度:
溶液酸性或碱性强弱的程度
pH:
溶液酸碱度的表示方法
溶液pH的范围:
0~14
酸性溶液pH﹤7pH越小酸性越强
中性溶液pH=7
碱性溶液pH﹥7pH越大碱性越强
[阅读]课本72页图8-18pH与酸碱性
[板书]二.pH的测定
[演示]如何测定溶液的pH
测定溶液的pH最简便的方法是利用pH试纸。
将待测溶液滴在pH试纸上,试纸即改变颜色,再与比色卡比较,便可读出溶液的pH。
[板书]三.pH与生命活动
[讲解]1.了解pH对生命活动及农作物生长的重要性及影响。
2.了解酸雨的形成及其危害。
3.了解酸碱指示剂时如何被发现的,感受科学家成功的偶然性与必然性。
学习科学家细心观察、善于发现、善于思考的科学素质。
[制作活动]从植物花叶中提取酸碱指示剂
[小结]溶液的pH及测定
[布置作业]
8.4常用的盐
教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
4.了解复分解反应的条件。
学会判断复分解反应能否发生。
5.增强对化学现象的探究欲,培养善于合作,勤于思考的科学精神。
6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途,简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育。
教学重点
1.盐的化学性质。
2.复分解反应发生的条件。
教学难点
复分解反应发生的条件
教学用品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。
试管。
教学课时
三课时
第一课时
教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途,简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育。
教学过程
[复习提问]什么是盐?
举出几种常见的盐。
[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液,观察现象。
[讲解]因为Na2CO3溶液显碱性,所以Na2CO3俗称纯碱,又叫苏打。
[阅读]P.78盐的广泛用途
[板书]一.常用的盐
食盐(NaCl):
食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料
碳酸钙(CaCO3):
大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥
碳酸钠(Na2CO3):
制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸
[阅读]P.79知识视窗
简介侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育。
介绍五颜六色的盐,记住几种常见的盐的颜色。
[补充]1.NaCl:
白色晶体,味咸,中性,易溶于水。
2.CaCO3:
白色固体,难溶于水。
3.Na2CO3:
白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性。
碳酸钠晶体:
Na2CO3·10H2O易风化
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O
风化:
结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水
而成为粉末的现象叫风化。
(化学变化)
4.CO32-的检验:
稀盐酸,澄清石灰水
5.硫酸铜(CuSO4):
白色固体,有毒,能溶于水,水溶液呈蓝色。
硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O):
蓝色晶体,俗称胆矾或蓝矾。
①CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O不是风化
②CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O可用来检验物质是否含水
6.波尔多液:
硫酸铜和熟石灰混合而成。
天蓝色粘性液体,杀菌效率高。
7.盐的分类:
正盐:
酸跟碱完全中和的产物。
酸式盐:
酸中的氢部分被中和的产物。
碱式盐:
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。
[讨论交流]
[小结]常用的盐
[布置作业]
第二课时
教学目的
1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
2.增强对化学现象的探究欲,培养善于合作,勤于思考的科学精神。
教学重点
1.盐的化学性质。
2.SO42-的检验
教学难点
1.盐与金属的置换反应
2.SO42-的检验
教学用品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。
试管。
教学过程
[复习提问]听写化学方程式:
1.铁与硫酸铜溶液反应,
2.铜与硝酸汞溶液反应,
3.碳酸钙与盐酸反应,
4.硝酸银与盐酸反应,
5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应,
6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。
[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质,下面我们进行回顾和汇总。
[板书]二.盐的化学性质
(一)盐与金属的置换反应
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg
盐+金属(前)→新盐+新金属(后)
要求:
1.参加反应的盐必须可溶于水
2.铁单质参加反应时生成亚铁盐
3.参加反应的金属除钾、钙、钠
(二)盐的复分解反应
1.盐与酸的反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
盐+酸→新盐+新酸
2.盐与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Ca(OH)2↓
盐+碱→新盐+新碱
[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
[板书3.盐与盐的反应
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐?
【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中,滴加几滴稀硝酸,观察现象。
【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液,重复【实验8-13】和【实验8-14】,结果如何?
现象:
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。
根据这一特征,可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
[板书]Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
盐1+盐2→新盐1+新盐2
[板书]三.SO42-的检验
硫酸根离子的检验:
向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡(或硝酸钡)溶液和几滴稀硝酸,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则待检验溶液中含有硫酸根离子。
[小结]1.盐的化学性质
2.SO42-的检验
[布置作业]
第三课时
教学目标
了解复分解反应的条件。
学会判断复分解反应能否发生。
教学重点难点
复分解反应发生的条件
教学过程
[复习提问]1.听写化学方程式
2.复习酸、碱、盐的化学性质
金属→盐+氢气(置换反应)
金属氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→新盐+新酸
非金属氧化物→盐+水
酸→盐+水
盐→新盐+新碱
金属→新盐+新金属(置换反应)
酸→新盐+新酸
碱→新盐+新碱
盐→新盐1+新盐2
[引入新课]通过上面的复习,我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应,那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗?
[讨论交流]NaCl和KNO3能否反应?
观察所听写的复分解反应,看看生成物有何特点?
[讲述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成,酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成,或有沉淀生成,在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。
[小结]复分解反应发生的条件是:
生成物中有沉淀、气体、水。
[板书]
反应物
生成物
酸+碱→盐+水
两者之一可溶
沉淀、气体、水之一
酸+盐→新盐+新酸
酸须可溶
碱+盐→新碱+新盐
两者均可溶
盐1+盐2→新盐1+新盐2
两者均可溶
[课堂练习]判断下列反应能否发生:
①H2SO4+Cu(OH)2②NaNO3+AgCl
③Na2CO