第八章 生活中的酸碱盐.docx

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第八章生活中的酸碱盐

第八章生活中的酸碱盐

8.1重要的酸

城关中学王义光

教学目标

1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。

2.了解酸、碱、盐的含义。

3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。

4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。

5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。

教学重点

酸的通性

教学难点

复分解反应

教学用品

稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。

试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。

火柴。

教学课时

四课时

第一课时

教学目标

1.从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。

2.了解酸、碱、盐的概念。

教学重点、难点

1.电离的概念。

2.从离子观点理解酸、碱、盐的概念。

教学过程

[复习提问]1.为什么有些物质的溶液能导电？

2.请列举出你在日常生活中遇到的酸、碱、盐？

[引入新课]溶液能导电是因为在水溶液中有自由移动的离子存在，溶液中有自由移动的离子存在是因为这些物质在水溶液中能电离。

[板书]1.电离：

物质溶于水时，离解成能自由移动的离子的过程。

电离是在溶于水的条件下发生，与通电与否无关

2.电离方程式

（1）定义：

用来表示物质电离的式子

如：

NaCl====Na++Cl－

KNO3====K++NO3－

NaOH====Na++OH－

（2）书写规律

①正价元素的原子（或原子团）离解成阳离子；负价元素的原子（或原子团）离解成阴离子。

在电离过程中，原子团并不拆散。

②元素（或原子团）的正（负）价数等于形成阳（阴）离子所带的正（负）电荷数。

③电离方程式不仅遵循质量守恒（即电离前后原子种类和个数相同），还遵循电荷守恒（即电离前后阳、阴离子所带正、负电荷总数相等）。

这样，整个溶液不显电性。

如：

Ba（OH）2==Ba2++2OH－FeSO4==Fe2++SO42－

Na3PO4==3Na++PO43－Al2（SO4）3==2Al3++3SO42－

一.酸、碱、盐的概念

[板书]HCl==H++Cl－

HNO3==H++NO3－

H2SO4==2H++SO42－

[提问]1.盐酸、硝酸、硫酸在水溶液里都能电离出什么离子？

（氢离子，余下部分是酸根离子）

2.酸根离子所带负电荷总数与氢离子总数有什么关系？

[板书]1.酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸＝H++酸根离子HnA=nH++An－

酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离时生成的氢离子的总数

[讲述]日常生活中的酸

[讨论]硫酸氢钠在水中的电离方程式为：

NaHSO4==Na++H++SO42－

硫酸氢钠是不是酸？

为什么？

[板书]KOH==K++OH－Ba（OH）2==Ba2++2OH－

[提问]1.氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钠在水溶液里都能电离生成什么离子？

（氢氧根离子，余下部分是金属离子）

2.碱里金属离子所带正电荷数与氢氧根离子总数有什么关系？

[板书]2.碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。

碱=金属离子+OH－B（OH）m=Bm++mOH－

金属离子所带正电荷数等于碱电离时生成的氢氧根离子的数目

[讨论]氢氧化铁、氢氧化铜构成它们的阳离子是金属离子，阴离子是氢氧根离子，它们也属于碱类，但不能书写它们的电离方程式，因为它们不能溶于水，因此我们在书写电离方程式时应注意，不溶的物质不能写电离方程式。

[讲述]日常生活中的碱

[板书]Na2CO3==2Na++CO32－MgSO4==Mg2++SO42－

BaCl2==Ba2++2Cl－

[提问]这些物质在水溶液中能电离出什么离子？

[板书]3.盐：

由金属离子和酸根离子（或铵根离子和酸根离子）组成的化合物通称为盐。

盐=金属离子+酸根离子BnAm=nBm++mAn－

金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数

[讲述]日常生活中的盐

[小结]电离、酸、碱、盐的概念

[布置作业]

第二课时

教学目标

1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。

2.掌握氯离子、硫酸根离子的检验方法。

教学重点

酸的通性；氯离子、硫酸根离子的检验方法

教学难点

氯离子、硫酸根离子的检验方法

教学用品

稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸

试管、试管夹

教学过程

二.“三酸”的物理性质及用途

注意：

1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。

浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。

2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。

浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。

[引入新课]在前面的学习中，我们已经学过稀酸的三种化学性质，想想看是哪些？

[探究活动]【实验8-1】把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入稀盐酸、稀硫酸中

[板书]酸碱指示剂：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。

三.稀酸的化学性质

1.酸跟指示剂的作用

酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色

[设问]实验使用什么制取氢气？

[探究活动]【实验8-2】镁与稀盐酸的反应

[板书]2.酸跟金属的反应

酸+较活泼金属→盐+氢气（浓硫酸、硝酸除外）

2HCl+Mg==MgCl2+H2↑H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑

[设问]实验室用什么药品制取二氧化碳？

[探究活动]【实验8-3】稀盐酸与硝酸银反应

稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应

[板书]3.酸跟盐的反应

酸+盐→新盐+新酸

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

[小结]氯离子的检验：

向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。

若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。

[布置作业]

第三课时

教学目标

1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。

2.初步认识常见的复分解反应、中和反应。

3.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。

教学重点

酸的通性；复分解反应

教学难点

复分解反应

教学用品

稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉。

试管、试管夹、酒精灯。

火柴。

教学过程

[复习提问]听写上节课学习的化学方程式

[探究活动]【实验8-4】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应

[板书]4.酸跟金属氧化物的反应

酸+金属氧化物→盐+水

H2SO4+CuO==CuSO4+H2O

6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O

[探究活动]【实验8-5】向5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。

然后再逐滴滴入稀盐酸，边滴边摇动，直到颜色刚褪去。

[板书]5.酸跟碱的反应

酸+碱→盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2O

H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

[观察]酸跟盐、酸跟碱的反应，找规律。

[板书]四.复分解反应（基本反应）

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　　　　　　　　　　　　AB+CD→AD+CB

　　　　　　　中和反应：

酸跟碱反应，生成盐和水。

[阅　　读]63页长话短说

[课堂练习]63页检查站

1.

（1）H2SO4+MgO==MgSO4+H2O

（2）H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（3）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

（4）H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑

2.活泼金属氢气如（4）

碱水如

（2）

金属氧化物水如

（1）

盐新酸如（3）

[讨论交流]为什么不同的酸会有共同的化学性质？

因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。

[小结]酸跟碱、金属氧化物的反应；复分解反应；中和反应。

[布置作业]

第四课时

教学目标

1.了解浓硫酸的脱水性、吸水性。

2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。

教学重点

浓硫酸的稀释

教学用品

蔗糖

玻璃棒、小烧杯、表面皿。

教学过程

[复习提问]听写化学方程式

[讲述]浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。

[观察活动]【实验8-6】浓硫酸的强脱水性

[板书]五.浓硫酸的特性

1.强脱水性（强腐蚀性）

将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。

2.强吸水性

将物质中混有的水蒸气除去。

常用作某些气体的干燥剂。

[观察活动]【实验8-7】浓硫酸的稀释

[板书]六.浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

[布置作业]

8.2常见的碱

教学目标

1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。

2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。

3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。

4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。

5.通过制作活动，培养学生的动手能力和美的熏陶。

教学重点

碱的化学通性

教学难点

碱和非金属氧化物反应的化学方程式

教学用品

氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。

试管。

教学课时

两课时

第一课时

教学目标

1.了解常见碱在生产、生活中的主要用途。

2.知道熟石灰、烧碱的物理性质。

3.初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。

4.通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。

教学重点

碱的化学通性

教学难点

碱和非金属氧化物反应的化学方程式

教学用品

氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液。

试管。

教学过程

[复习提问]听写化学方程式

[引入新课]请说出你知道的碱的名称。

[板书]一.常见的碱

[阅读]P.66常见的碱的用途

P.67石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。

[板书]石灰石：

主要成分碳酸钙（CaCO3）

石灰水：

氢氧化钙溶液，主要成份氢氧化钙[Ca（OH）2]

氧化钙：

CaO，俗称生石灰

氢氧化钙：

Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰

物质名称

氢氧化钠

氢氧化钙

色、态

白色固体

白色粉末

化学式

NaOH

Ca（OH）2

俗称

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

水溶性

极易溶于水

微溶于水

其他

易潮解

不潮解

[探究活动]【实验8-8】

取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象。

取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。

取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。

[讲述]氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意对眼睛的伤害，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。

[探究活动]【实验8-9】碱与指示剂的作用

[板书]二.碱的化学性质

1.碱与指示剂的作用

碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝

2.碱与酸的作用

碱+酸→盐+水

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

[小结]1.三种钙的化合物的关系

2.氢氧化钠的潮解与腐蚀性

3.碱的化学性质

[布置作业]

第二课时

教学目标

1.学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。

2.向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。

3.通过制作活动，培养学生的动手能力和进行美的熏陶。

教学重点

碱的化学通性

教学难点

碱与非金属氧化物的反应化学方程式

教学用品

氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液

试管

教学过程

[复习提问]听写化学方程式

[探究活动]【实验8-10】倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了。

[板书]3.碱与非金属氧化物的作用

碱+非金属氧化物→盐+水

Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

注意：

因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。

[探究活动]【实验8-11】

石灰水与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；石灰水与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀。

[板书]4.碱与盐的反应

碱+盐→新碱+新盐

Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4

3Ca（OH）2+3FeCl3==Fe（OH）3↓+3CaCl2

2NaOH+CuSO4==Ca（OH）2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl

[阅读]P.69长话短说讨论与交流

[制作活动]制作叶脉书签

[布置作业]

8.3溶液的酸碱性

教学目标

1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。

2.会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。

3.知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。

教学重点

pH与溶液的酸碱性

教学难点

pH与溶液酸碱性强弱的关系

教学用品

稀盐酸、氢氧化钠溶液、玻璃棒、pH试纸

教学课时

一课时

家学过程

[引言]在传媒中，当报到饮用水是否符合标准、河水是否受到污染等信息时，常常会遇到“pH等于几”的提法。

那么，pH是什么意思呢？

[板书]一.pH与溶液酸碱性

酸碱度：

溶液酸性或碱性强弱的程度

pH：

溶液酸碱度的表示方法

溶液pH的范围：

0~14

酸性溶液pH﹤7pH越小酸性越强

中性溶液pH＝7

碱性溶液pH﹥7pH越大碱性越强

[阅读]课本72页图8-18pH与酸碱性

[板书]二.pH的测定

[演示]如何测定溶液的pH

测定溶液的pH最简便的方法是利用pH试纸。

将待测溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，再与比色卡比较，便可读出溶液的pH。

[板书]三.pH与生命活动

[讲解]1.了解pH对生命活动及农作物生长的重要性及影响。

2.了解酸雨的形成及其危害。

3.了解酸碱指示剂时如何被发现的，感受科学家成功的偶然性与必然性。

学习科学家细心观察、善于发现、善于思考的科学素质。

[制作活动]从植物花叶中提取酸碱指示剂

[小结]溶液的pH及测定

[布置作业]

8.4常用的盐

教学目的

1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.了解盐的组成特点。

3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。

4.了解复分解反应的条件。

学会判断复分解反应能否发生。

5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

教学重点

1.盐的化学性质。

2.复分解反应发生的条件。

教学难点

复分解反应发生的条件

教学用品

氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。

试管。

教学课时

三课时

第一课时

教学目的

1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.了解盐的组成特点。

3.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

教学过程

[复习提问]什么是盐？

举出几种常见的盐。

[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。

[讲解]因为Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱，又叫苏打。

[阅读]P.78盐的广泛用途

[板书]一.常用的盐

食盐（NaCl）：

食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料

碳酸钙（CaCO3）：

大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥

碳酸钠（Na2CO3）：

制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸

[阅读]P.79知识视窗

简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。

[补充]1.NaCl：

白色晶体，味咸，中性，易溶于水。

2.CaCO3：

白色固体，难溶于水。

3.Na2CO3：

白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸钠晶体：

Na2CO3·10H2O易风化

Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

风化：

结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水

而成为粉末的现象叫风化。

（化学变化）

4.CO32-的检验：

稀盐酸，澄清石灰水

5.硫酸铜（CuSO4）：

白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。

硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：

蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。

①CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O不是风化

②CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O可用来检验物质是否含水

6.波尔多液：

硫酸铜和熟石灰混合而成。

天蓝色粘性液体，杀菌效率高。

7.盐的分类：

正盐：

酸跟碱完全中和的产物。

酸式盐：

酸中的氢部分被中和的产物。

碱式盐：

碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。

[讨论交流]

[小结]常用的盐

[布置作业]

第二课时

教学目的

1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。

2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点

1.盐的化学性质。

2.SO42-的检验

教学难点

1.盐与金属的置换反应

2.SO42-的检验

教学用品

氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。

试管。

教学过程

[复习提问]听写化学方程式：

1.铁与硫酸铜溶液反应，

2.铜与硝酸汞溶液反应，

3.碳酸钙与盐酸反应，

4.硝酸银与盐酸反应，

5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，

6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。

[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。

[板书]二.盐的化学性质

（一）盐与金属的置换反应

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

Hg（NO3）2+Cu=Cu（NO3）2+Hg

盐+金属（前）→新盐+新金属（后）

要求：

1.参加反应的盐必须可溶于水

2.铁单质参加反应时生成亚铁盐

3.参加反应的金属除钾、钙、钠

（二）盐的复分解反应

1.盐与酸的反应

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

盐+酸→新盐+新酸

2.盐与碱的反应

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Ca（OH）2↓

盐+碱→新盐+新碱

[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀

[板书3.盐与盐的反应

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？

【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。

【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验8-14】，结果如何？

现象：

硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。

根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。

[板书]Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

盐1+盐2→新盐1+新盐2

[板书]三.SO42-的检验

硫酸根离子的检验：

向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。

[小结]1.盐的化学性质

2.SO42-的检验

[布置作业]

第三课时

教学目标

了解复分解反应的条件。

学会判断复分解反应能否发生。

教学重点难点

复分解反应发生的条件

教学过程

[复习提问]1.听写化学方程式

2.复习酸、碱、盐的化学性质

金属→盐+氢气（置换反应）

金属氧化物→盐+水

碱→盐+水

盐→新盐+新酸

非金属氧化物→盐+水

酸→盐+水

盐→新盐+新碱

金属→新盐+新金属（置换反应）

酸→新盐+新酸

碱→新盐+新碱

盐→新盐1+新盐2

[引入新课]通过上面的复习，我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应，那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗？

[讨论交流]NaCl和KNO3能否反应？

观察所听写的复分解反应，看看生成物有何特点？

[讲述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。

[小结]复分解反应发生的条件是：

生成物中有沉淀、气体、水。

[板书]

反应物

生成物

酸+碱→盐+水

两者之一可溶

沉淀、气体、水之一

酸+盐→新盐+新酸

酸须可溶

碱+盐→新碱+新盐

两者均可溶

盐1+盐2→新盐1+新盐2

两者均可溶

[课堂练习]判断下列反应能否发生：

①H2SO4+Cu（OH）2②NaNO3+AgCl

③Na2CO