江苏省南通市启东市吕四中学届高三下学期第一次质量检测化学试题 Word版含答案.docx
《江苏省南通市启东市吕四中学届高三下学期第一次质量检测化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市启东市吕四中学届高三下学期第一次质量检测化学试题 Word版含答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江苏省南通市启东市吕四中学届高三下学期第一次质量检测化学试题Word版含答案
吕四中学高三下学期第一次质量检测
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1 C：
12 N：
14 O：
16 S：
32 Mn：
55
选择题（50分）
一.单项选择题：
本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019年政府工作报告提出：
继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是（ ）
A.推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B.研发可降解塑料，控制白色污染产生
C.直接灌溉工业废水，充分利用水资源D.施用有机肥料，改善土壤微生物环境
2.用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
A.中子数为8的氮原子：
B.HCl的电子式：
C.NH3的结构式：
D.Cl−的结构示意图：
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.Al具有良好的导电性，可用于制铝箔 B.Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆
C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.0．1mol·L−1KI溶液：
Na+、K+、ClO−、OH−
B.0．1mol·L−1Fe2（SO4）3溶液：
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C.0．1mol·L−1HCl溶液：
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D.0．1mol·L−1NaOH溶液：
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
K＋、Al3＋、NO
、SO
B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：
Mg2＋、Na＋、SO
、NO
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：
NH
、K＋、Cl－、I－
D.由水电离产生的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液：
NH
、Ca2＋、Cl－、AlO
7.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B.KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体
C.NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
8.下列有关物质性质的叙述不正确的是（ ）
A.Na2O2与CO2反应生成O2
B.铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化
C.NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D.AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al（OH）3
9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
10.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制备Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的HCl
C.用装置丙收集Cl2 D.用装置丁吸收尾气
11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO32−+CaSO4
CaCO3+SO42−
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
I−+IO3−+6H+=I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：
3ClO−+2Fe（OH）3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D.电解饱和食盐水：
2Cl−+2H+
Cl2↑+H2↑
12.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.KClO3溶液和浓盐酸反应：
ClO
＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2O
B.NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：
HSO
＋ClO－===HClO＋SO
C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合：
2MnO
＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O
D.NaHCO3溶液加入少量的Ca（OH）2溶液：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
13.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A.粗硅
SiCl4
Si
B.Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
C.Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D.AgNO3（aq）
Ag（NH3）2OH（aq）
Ag
14.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
二.不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16.下列说法正确的是（ ）
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为放热反应
C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
17.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。
该电池的说法正确的是（ ）
A.反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-===2H2O
C.电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-===2CO32﹣
18.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子D.X→Y的反应为取代反应
19.下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
A．制备Al（OH）3悬浊液：
向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe2+：
取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
20.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
C
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
D
向某黄色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
非选择题（70分）
21.（12分）
（1）加入双氧水能提高软锰矿（主要成分是MnO2）的浸出率，锰转化成Mn2+。
写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：
。
（2）碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-，写出反应过程的离子方程式：
。
（3）电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：
。
（4）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是 。
（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4－x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示。
图1 图2
①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4－x）与水反应的化学方程式为 。
②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为 。
22.（12分）以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：
（1）“酸溶”中加快溶解的方法为 （写出一种）。
（2）“还原”过程中的离子方程式为 。
（3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为 。
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。
当反应完成时，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）＝ 。
[已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9，Ksp（FeCO3）＝2×10－11]
（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是 。
（5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15min金属产率下降的原因是 。
23.（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：
（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为______．
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_______________________________________，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为________________________________．
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是______________________．
（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为______．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________________、______________________、过滤、干燥．
24.（12分）聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。
以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:
（1）为提高反应I、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有 。
（2）反应III中FeSO4转化为Fe2（SO4）3的化学方程式为 。
（3）反应III的温度应控制在50℃~70℃为宜，原因是 。
反应II过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1所示，转化①的离子方程式为 。
（4）写出Fe2（SO4）3水解生成Fe2（OH）n（SO4）3-n/2的离子方程式:
。
（5）利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。
实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有.
25.（15分）CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。
用钴矿石（含Co2O3、CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等） 生产COCO3的流程如下:
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH （“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol/L）
Al3+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Co2+
开始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
7.7
7.6
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
9.8
9.2
（1）写出“浸取”步骤Co2O3·CoO 发生反应的离子方程式 。
（2）“浸取”步骤除Co2O3·CoO 外，钴矿石中还能被Na2SO3 还原的物质有________。
（3）加NaClO3 的目的是氧化Fe2+,NaClO3 的用量过多会造成的不良后果是_______。
（4）“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55℃~57℃条件下进行，适宜的加热方式为 。
温度控制在55℃~57℃的原因为 。
（5） 已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。
请补充完整由“氧化”后的溶液制备COCO3 的实验方案:
向“氧化”后的溶液中加入 ，加入NH4HCO3 溶液沉钴得COCO3。
（实验中须使用试剂:
Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸）。
26．（7分）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
（已知反应：
I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－）计算该水样中的溶解氧（以mg·L−1表示），写出计算过程。
高三化学答案
选择题：
1.C2.C3.D4.B5.B
6.B7.A8.C9.B10.D
11.A12.D13.A14.B15.D
16.BC17.D18.C19.BD20.C
非选择题：
21（12分）
（1）MnO2+H2O2+2H+
Mn2++2H2O+O2↑（2分）
（2）3I2+6OH-
5I-+IO3-+3H2O（2分）
（3）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2（2分）
（4）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O（2分）
（5）①CuFe2O4－x＋xH2O=CuFe2O4＋xH2（2分）
②Cu＋2Fe＋4O2--8e-=CuFe2O4（2分）
22.（12分）
（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度（写一种）（2分）
（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（2分）
（3）①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe（OH）2↓＋（NH4）2SO4＋2CO2↑（2分）
②140（2分）
（4）NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气（2分）
（5）还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化（2分）
23.（12分）S 做氧化剂 Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S 4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率 Zn 60℃条件下蒸发浓缩 降温结晶
24.（12分）
（1）适当提高硫酸浓度；适当提高反应湿度等（2分）
（2）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O（2分）
（3）温度过低，反应速率太慢；温度过高。
金属离子水解趋势增强，易形成沉淀。
影响产品的质量（2分）
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（4）2Fe3++（3-n/2）SO42-+nH2O
Fe2（OH）n（SO4）3-n/2+nH+（2分）
（5）Cl2、O2（2分）
25.（15分）
（1） Co2O3·CoO+SO32-+6H+= 3Co2+ +SO42-+3H2O （2 分）
（2） Fe2O3、MnO2 （2分）
（3） 与Cl-反应生成Cl2 污染环境或将Co2+氧化成Co3+（2分）
（4） 水浴加热（2 分）； 温度过高NH4HCO3 易分解，温度过低反应速率缓慢（2 分）
（5） Na2CO3溶液（1分） 调节溶液的pH 至5.2~7.6 （1分），过滤，向滤液中加入稀盐酸调pH 至3.5 左右（3.0~4.0 均可） （1分），加入金属萃取剂萃取2~3 次（1分），静置后分液，得较纯CoCl2溶液（1分）
26．（7分）①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO（OH）2↓（2分）
②在100.00mL水样中
I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－
n（I2）=
=
=6.750×10－5mol
n[MnO（OH）2]=n（I2）=6.750×10－5mol
n（O2）=
n[MnO（OH）2]=
×6.750×10－5mol=3.375×10－5mol
水中溶解氧=
=10.80mg/L
升级会员 