江苏省南通市启东市吕四中学届高三下学期第一次质量检测化学试题 Word版含答案.docx

1、江苏省南通市启东市吕四中学届高三下学期第一次质量检测化学试题 Word版含答案吕四中学高三下学期第一次质量检测化学试卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Mn：55选择题(50分)一 .单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是（）A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利

2、用水资源 D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2.用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Al具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆C. N

3、aClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO36. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1NaHCO3溶液：K、Al3、NO、SOB. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2、Na、SO、

4、NOC. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K、Cl、ID. 由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液：NH、Ca2、Cl、AlO7.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl28.下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. Na2O2与CO2反应生成O2B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D. AlCl3溶液中加入足量氨水

5、，生成Al(OH)39.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气10. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HClC. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气11.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I

6、 +IO3+6H+=I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H212.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClOCl6H=Cl23H2OB. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSOClO=HClOSOC. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO5H2O2=2Mn25O26OH2H2OD. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO 2H2O13.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一

7、步实现的是()A. 粗硅 SiCl4SiB. Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag14.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO315.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B.

8、 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强二 .不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。16.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成N

9、H3，转移电子的数目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快17.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。该电池的说法正确的是()A. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH-2e-=2H2OC. 电池工作时，CO32向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO3218.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是()A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B.X、Y

10、均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 D. XY的反应为取代反应19.下列设计的实验方案能达到实验目的是（） A 制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液 B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2

11、mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象20.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解C向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2非选择题(70分)21. （12分）(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸

12、出率的离子方程式：。(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-，写出反应过程的离子方程式：。(3) 电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：。（4）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是。(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示。图1 图2氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)与水反应的化学方程式为。CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如

13、图2所示，则阳极的电极反应式为。22. (12分)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1) “酸溶”中加快溶解的方法为(写出一种)。(2) “还原”过程中的离子方程式为。(3) “沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为。若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2)/c(Fe2)。已知Ksp(CaCO3)2. 8109，Ksp(FeCO3)21011(4) “氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。(5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 、n(

14、C)/n(O)1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15 min金属产率下降的原因是。23.（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C

15、为_（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、_、过滤、干燥24.(12分) 聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:(1) 为提高反应I、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有。(2) 反应III中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为。(3) 反应III的温度应控制在5070为宜，原因是。反应II过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1所示，转化的离子方程式为。(4

16、) 写出Fe2(SO4)3 水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的离子方程式:。(5) 利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有 .25.(15分)CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3、CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产COCO3的流程如下:下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.010-5mol/L)Al3+Fe3+Fe2+Mn2+Co2+开始沉淀的pH4.02.77.67.77.6沉淀完全的pH5.23.79.69.89.2(1)写出“浸

17、取”步骤Co2O3CoO发生反应的离子方程式。(2)“浸取”步骤除Co2O3CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有_。(3)加NaClO3的目的是氧化Fe2+,NaClO3的用量过多会造成的不良后果是_。(4)“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要5557条件下进行，适宜的加热方式为。温度控制在5557的原因为。(5)已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备COCO3的实验方案:向“氧化”后的溶液中加入，加入NH4HCO3溶液沉钴得COCO3。(实验中须使用试剂:Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。26（7分）水中溶解

18、氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：。 取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应：I22S2O32=2IS4O62)计算该水样中的溶解氧（以mgL1表示），写出计算过程。 高三化学答案选择题：1.

19、C 2.C 3.D 4. B 5.B 6. B 7.A 8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.A 14. B 15.D16.BC 17.D 18.C 19 .BD 20 .C非选择题：21(12分) (1) MnO2+H2O2+2H+Mn2+2H2O+O2 (2分)(2) 3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O (2分)(3) 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 (2分)（4）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O (2分)（5） CuFe2O4xx H2O= CuFe2O4 x H2 (2分) Cu2Fe4O2- -8e-= CuFe

20、2O4 (2分) 22.(12分)(1) 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2分)(2) Fe2Fe3=3Fe2(2分)(3) FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2(NH4)2SO42CO2(2分) 140(2分)(4) NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(2分)(5) 还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化(2分)23. (12分) S 做氧化剂 Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S 4Fe2+O2+6H2O=4FeOOH+8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率 Zn 60条件下蒸发浓缩 降温结晶24.（12分）（1）适当提高硫酸浓度；适当提高反应湿度等

21、（2分）（2）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O(2分)（3）温度过低，反应速率太慢；温度过高。金属离子水解趋势增强，易形成沉淀。影响产品的质量（2分）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O(2分)（4）2Fe3+(3-n/2)SO42-+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH+(2分)（5）Cl2、O2（2分）25.(15分)(1)Co2O3CoO+SO32-+6H+=3Co2+SO42-+3H2O(2分)(2)Fe2O3、MnO2(2分)(3)与Cl-反应生成Cl2污染环境或将Co2+氧化成Co3+(2分)(4)水浴加热(2分)；温度过高NH4HCO3易分解，温度过低反应速率缓慢(2分)(5)Na2CO3溶液(1分)调节溶液的pH至5.27.6(1分)，过滤，向滤液中加入稀盐酸调pH至3.5左右(3.04.0均可)(1分)，加入金属萃取剂萃取23次(1分)，静置后分液，得较纯CoCl2溶液(1分)26 (7分) O22Mn24OH=MnO(OH)2 (2分)在100.00 mL水样中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750105 molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105 moln(O2)=nMnO(OH)2=6.750105mol=3.375105 mol水中溶解氧=10.80 mg/L