化学44《 硫酸硝酸和氨》教案.docx

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化学44《硫酸硝酸和氨》教案

第四节 硫酸硝酸和氨

（第1课时）

教学目标

1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识

3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

教学重点、教学难点

重点：

浓H2SO4的强氧化性

难点：

浓H2SO4的强氧化性

教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

新课

导入

“会当凌绝顶，一览众山小”。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

新

知

学

习

实验

探究

请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：

H2SO4=2H＋＋SO

过渡

稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？

硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？

如何通过实验验证你的结论？

学生猜测并设计验证实验。

实验

探究

1、展示一瓶浓硫酸

观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。

思考

交流

现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?

根据是什么?

注意观察、对比。

根据物理性质的区别。

学生分析总结

整理归纳

1.物理性质

浓硫酸是一种无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡

浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？

实验

探究

1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）

2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）

观察实验现象

思考

交流

石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？

这种现象体现浓硫酸何种特性？

这两个实验体现浓硫酸的何种性质？

拓展

提高

在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。

这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。

思考

交流

吸水性和脱水性有何区别？

实验

探究

蔗糖与浓H2SO4的反应

观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

知识

整理

吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。

浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。

板书：

2.特性

（1）吸水性

（2）脱水性

问题探究

蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?

这体现浓硫酸的什么性质？

稀硫酸是否也如此？

讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式

思考

交流

碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？

稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？

为什么？

那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？

学生讨论

实验

探究

浓硫酸与铜的反应。

观察现象

实验

分析

铜与浓硫酸反应需什么条件?

请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。

学生回答并书写方程式

问题

探讨

师生共同探讨分析：

1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?

2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?

3、浓硫酸在反应中的作用是什么?

4、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？

思考

交流

上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?

稀H2SO4是否具有氧化性?

两者相比有何差别?

分组讨论并回答：

。

应用

提高

1、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸为0.9mol，则原硫酸的实际体积为（   ）

A、50mLB、大于50mLC、100mLD、大于100mL

小结

浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。

本课时重点学习了硫酸的性质。

硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。

浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点

板书设计

第三节                  硫酸硝酸和氨（第一课时）

一、硫酸

（一）稀硫酸具有酸的通性

H2SO4====SO＋2H＋

（二）浓硫酸的性质

1.物理性质

2.特性

（1）吸水性

（2）脱水性

（3）强氧化性

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

巩固练习：

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

_____________

（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。

_____________

（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

_____________

（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

_____________

（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

_____________

2.、

（1）在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、SO2  N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有___________________________；

（2）在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。

这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:

_____________________________________

（3）浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________

3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（  ）

A、浓硫酸  B、浓盐酸    C、氯化钠溶液  D、氢氧化钠溶液

4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是

A、C和浓硫酸    B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸  D、H2S和浓H2SO

5、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。

某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，

结果发生了爆炸事故。

下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。

A、浓硫酸遇明火爆炸

B、浓硫酸遇水发热爆炸

C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

6、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是

A、加酚酞试液           B、与铜片作用 

C、加BaCl2溶液和硝酸   D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

7、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性

A、赤热的碳 B、氢硫酸 C、氢氧化钠  D、铜（加热）

8、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为

   A、1.8mol  B、大于1.8mol  C、0.9mol    D、小于0.9mol

9、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

（1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________

（2）用金属铜制硫酸铜最好的方法是：

先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜，这样作法的好处有①__________________②_____________________

10、回答下列问题。

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是___________________________________

（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：

_________→________→________→__________。

 （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________，

B瓶溶液的作用是______________________________________，

C瓶溶液的作用是__________________________________________。

（4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________

（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。

备课参考：

（一）  巩固练习答案：

1、

（1）脱水性

（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）难挥发性

   2、

（1）O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、SO2  N2 

（2）具有脱水性；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

 （3）干布擦拭干净   大量水冲洗   碳酸氢钠溶液

3、A、B     4、C    5、D     6、D    7、D   8、D

9、

（1）没有 硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应

（2）①防止生成大气污染物SO2保护环境②提高硫酸的利用率

10、

（1）2H2SO4+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O

（2）⑷⑵13 （3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全 （4）无水硫酸铜  水蒸气（5）澄清石灰水；二氧化碳

（第2课时）

教学目的：

1、掌握硝酸的化学性质。

2、利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点、难点

重点：

硝酸的氧化性

难点：

硝酸的氧化性

教学环节

教师活动

学生活动

新课

导入

铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?

新

知

学

习

活动

探

究

①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速

置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一

会儿取出。

（可用热NaOH溶液处理氧化

膜，）

②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，

将其插入盛浓H2SO4的试管中，1～2分

钟后取出。

③把②中的铝条放入饱和CuSO4溶液

中，过一会儿取出。

④把③中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热。

观察实验现象，并思考原因

学习探究

1、根据实验①的现象，写出化学反应方程式

2、洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?

3、①③对比，现象不同，说明在②中一定发生了某种反应。

根据铝的性质，推测发生了什么反应？

该过程体现浓硫酸的什么性质？

4、实验④说明了什么问题？

2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu

学生联想到Al2O3保护膜的作用

思考总结浓硫酸与金属反应的特征

归纳整理

A、加热条件下，浓H2SO4可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。

B、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。

C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。

D、“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。

思考交流

举例说明区分浓硫酸和稀硫酸的方法：

讨论、总结：

过

渡

在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？

浓、稀硝酸的性质差别？

应如何验证？

请设计方案。

学生分析预测：

从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。

实

验

探

究

演示：

铜与浓硝酸反应：

观察现象，推测产物，并写出化学方程式。

产生红棕色气体。

溶液由无色变为绿色。

铜在不断溶解。

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

演示：

铜和稀硝酸的反应。

观察现象，推测产物，并写出化学方程式

产生无色气体。

铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。

无色气体遇空气变红棕色。

证明生成的是NO。

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

思考交流

请阅读教材P86，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。

阅读教材，讨论总结：

浓、硝酸氧化性的强弱

归

纳整理

a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。

b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。

c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。

应用提高

1、浓硫酸和硝酸体现强氧化性的原因。

2、能否用浓硫酸或硝酸与Zn反应制H2？

3、 浓硝酸能否与非金属反应，推测与碳反应的产物并写出化学方程式。

4、是否所有的金属都可与硝酸反应？

常温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸的原因？

问题探索

是否能用硝酸溶解金箔？

分析王水的组成。

（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）

自学资料卡片。

王水：

浓硝酸：

浓盐酸1：

3（体积比）

小

结

硝酸的特性是强氧化性。

除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。

特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的。

而且随着条件的变化产物也不同。

浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。

这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。

板书设计

    第三节 硫酸硝酸和氨

一、硫酸：

钝化

二、硝酸：

1、浓硝酸与铜：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

2、稀硝酸与铜：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3、碳与稀硝酸：

C+4HNO3 =2H2O+4NO2↑+CO2↑

三、王水：

浓硝酸：

浓盐酸1：

3（体积比）

巩固练习

1、工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸

2、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。

A、氢氧化钠溶液    B、浓硝酸  C、浓盐酸   D、浓硫酸

3、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。

A、Al     B、Fe     C、Ag     D、Au

4、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是

A、测定密度   B、.放入硝酸中  C、.放入盐酸中   D.、观察外观 

5、从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是

（1）Cu+浓HNO3─

（2）Cu+稀HNO3─

6、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（       ）

   A、铜与稀硝酸  B、木炭与稀硝酸   C、氢氧化铜与硝酸   D、氧化亚铁与硝酸

7、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（  ）。

A、白、红、白     B、红、黑、白      C、红、红、红     D、白、黑、白

8、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最

多的是（ ）。

A.、浓硫酸     B、.稀硫酸     C、.浓硝酸      D、稀硝酸

9、6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。

A、0.28mol     B、0.31mol     C、（n+0.2）mol      D、（n+0.4）mol

10、一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。

下列叙述正确的是（  ）。

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）2的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同

A.①③ B.②④ C.③④  D.①②③

11、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:

1时,还原产物是

A、NO2        B、NO    C、N2O     D、N2

备课参考：

1、 考答案：

巩固练习答案：

1、铁或铝制容器盛放2、C  3、C  4、D  5、（3）  6、A、D  

7、D  8、C  9、C  10、B 11、C