广东省普宁市华美实验学校学年高一上学期第一次月考化学试题解析解析版.docx

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广东省普宁市华美实验学校学年高一上学期第一次月考化学试题解析解析版

考试时间：

2015年10月

说明：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

2.考试时间为100分钟。

3.可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Ca-40

第Ⅰ卷：

选择题（共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。

1．科技是把双刃剑。

2011年日本发生9级地震并引发海啸。

福岛核电站险情不断，危害极大。

下列图标中警示放射性物品的是（   ）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A为易燃固体标志，A错误； B为剧毒品标志，B错误；C为腐蚀品标志，C错误；

D为放射性标志，D正确。

考点：

化学药品的分类与存放

2.下列物质的分离方法不正确的是（）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金

【答案】C

【解析】

试题分析：

泥沙不溶于水，食盐溶于水，可用过滤的方法除去食盐中泥沙，A正确；自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，C错误；因金为不活泼金属，自然界以单质形式存在，可用溶液洗涤的方法从沙里淘金，D正确；

考点：

混合物的分离与提纯

3.下列实验操作或者说法正确的是（）

A．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热　　

B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶

C．用100ml量筒量取8.5ml的水D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

【答案】A

【解析】

试题分析：

烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，A正确；实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，B错误；100mL量筒精确到1mL，无法量取8.5mL的水，且误差较大，C错误；用燃烧的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，酒精会洒出，造成失火，D错误。

考点：

实验基本操作与仪器的使用

4.下列有关分液漏斗说法正确的是（　　）

A．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水

B．放气时，直接打开上口玻璃塞

C．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

D．应选用球形分液漏斗进行分液

【答案】C

【解析】

试题分析：

分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，A错误； 分液漏斗的放气是在倒置振荡时直接打开活塞放气，而不是打开上口玻璃塞放气，B错误；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；应选用梨形分液漏斗进行分液，D错误。

考点：

分液漏斗的使用

5.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤B．②⑤④①③C．④①②⑤③D．①④②⑤③

【答案】B

【解析】

试题分析：

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，先加NaOH除去Mg2+，再加过量BaCl2溶液除去SO42-，最后加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①②⑤④①③，选项B符合题意。

考点：

粗盐的提纯，考查离子反应及试剂的选用。

6.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液

A．除了③B．①②④C．③⑤D．除了⑤

【答案】A

【解析】

试题分析：

容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，①正确；容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，②正确；容量瓶只能配制溶液，不能用来加热，③错误；不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；450mL溶液应用500mL容量瓶来配制，⑤正确；选项A符合题意。

考点：

容量瓶的使用

7.下列叙述正确的是（）

A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

【答案】B

【解析】

试题分析：

质量的单位是g，1 molH2O的质量为18g，A错误；3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，B正确；摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，C错误；标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1mol任何气体的体积均为22.4L，D错误。

考点：

考查常见物理量的单位及气体摩尔体积的应用

8.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）

A．22gCO2B．16gO2C．32gH2SD．3gH2

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据公式：

可知，相同状况下，气体的Vm是相等的，气体体积和物质的量成正比；A、22gSO2的物质的量为0.5mol；16gO2的物质的量为0.5mol；32gH2S的物质的量为0.94mol；3g氢气的物质的量为1.5mol；3g氢气的物质的量最大，其体积最大，选项D符合题意。

考点：

气体摩尔体积与摩尔质量的计算

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

氦气是单原子分子，NA个氦原子氦气的物质的量为NA/NAmol-=1mol，标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，A错误；常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是1mol，B错误；64gSO2的物质的量为64g/64g•mol-1=1mol，含有的原子数为3NA，C正确；标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，D错误。

考点：

阿伏加德罗常数与物质的量基本计算

10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是（）

A．仪器C是圆底烧瓶，加热时，液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3

B．仪器b是直型冷凝管

C．仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”

D．进行蒸馏操作时，温度计的下端不能放在液面以下

【答案】A

【解析】

试题分析：

仪器C是蒸馏烧瓶，加热时，添加液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3，A错误；仪器b是直型冷凝管，有利于于增加冷却接触面积，B正确；冷凝管里冷却水的方向是低进高出，C正确；进行蒸馏操作时，温度计的下端只插到支管口测蒸汽温度，不能放在液面下，D正确。

考点：

蒸馏操作和仪器的使用规范

11.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1

【答案】B

【解析】

试题分析：

1g水的物质的量=1g÷18g/mol=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA=n/（1/9mol）=9nmol-1。

考点：

物质的量、微粒数、质量及阿伏加德罗常数之间的转换

12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据N=n×NA可知，该分子的物质的量是1.505×1023/6.02×1023mol-1=0.25mol，则X气体的摩尔质量是8g÷0.25mol＝32g/mol，选项D符合题意。

考点：

考查摩尔质量的计算

13.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）

　A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

　B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

　C．酒精灯着火时可用沙子扑灭

　D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

【答案】B

【解析】

试题分析：

眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理，A正确；量筒只能量制液体，不能作为溶解或稀释溶液的仪器，B错误；酒精灯着火时应先用沙子扑灭，再进一步处理，C错误；不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，D正确。

考点：

考查化学实验基本操作和处理实验过程中的安全问题的能力

14.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）

A．2：

3B．3：

2C．1：

2D．2：

1

【答案】A

【解析】

试题分析：

H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，设质量均为98g，则H2SO4与H3PO4的物质的量均为98g÷98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氢原子数之比为2mol:

3mol=2:

3，选项A符合题意。

考点：

物质的量的相关计算

15.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A．　3：

2：

3　　B．　3：

1：

2　　C．　2：

6：

3　　D．　1：

1：

1

【答案】C

【解析】

试题分析：

等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42-）/3，n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl（SO4）2]=n（SO42-）/2，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]：

c（Na2SO4）：

c[KAl（SO4）2]=n（SO42-）/3：

n（SO42-）：

n（SO42-）/2=2:

6:

3，选项C符合题意。

考点：

物质的量浓度计算

16.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（　　）

A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol

【答案】D

【解析】

试题分析：

氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%，则c（Mg2+）==2.5mol/L，c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.0mol/L，所以300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于0.3L×5.0mol/L=1.5mol，选项D符合题意。

考点：

有关物质的浓度与物质的量基本计算

第Ⅱ卷：

非选择题（共52分）

二、填空题（共40分）。

17．（每空2分，共10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、