B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
14.已知碳酸钠中各元素的质量分数为：
钠-a，碳-b，其余为氧；硅酸钠中各元素的质量分数为：
钠-c，硅-d，其余为氧；用以上数据测定碳元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是（）
A.钠元素的相对原子质量B.硅元素的相对原子质量
C.氧元素的相对原子质量D.硅元素各同位素的丰度
15.萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
16.常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5，下列说法正确的是（）
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者小于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:
c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：
c（Na＋）>c（Cl－）=c（CH3COOH）
第II卷（52分）
二、填空题（共52分）
17.请回答：
（1）用电子式表示氯化钠的形成过程：
________________________________________；
（2）表示氯碱工业原理的化学方程式：
________________________________________；
（3）电石遇到饱和食盐水时的化学方程式：
_____________________________________；
（4）0.4mol/LNaAlO2溶液与0.7mol/L盐酸等体积混合的离子方程式：
______________。
18.实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。
实验原理如下：
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg（OCH3）2+4H2O
已知：
①Mg（OCH3）2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
（1）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是_______________________________________。
（2）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要_____（填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A．滤液B．饱和NaCl溶液C．95％乙醇水溶液D．冰水
③抽滤完毕，应先断开橡皮管___（填序号），以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。
上述重结晶过程中的_______操作除去了不溶性杂质。
（3）已知薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。
某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则顺式偶氮苯比反式偶氮苯的分子极性______（填“强”或“弱”）。
19.抗痫灵（题中编号为G）具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（反应条件和副产物已略）：
（1）A中含氧官能团名称是_____；合成路线的反应中为加成反应的是____（填反应序号）；
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_____________________；
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应；b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c．苯环上的一溴代物有2种
则H的结构简式为________________；
（4）写出反应⑥的化学反应方程式：
____________________________________；
（5）请以苯甲醛（
）为起始原料（其余有机、无机原料任选），设计合成路线合成分子
_____________。
20.砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________；
（3）已知：
As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1
H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH2
2As（s）+O2（g）=As2O5（s）ΔH3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH=_________；
（4）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）
（aq）+2I−（aq）+H2O（l）。
溶液中c（
）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
a．溶液的pH不再变化b．v（I−）=2v（
）
c．c（
）/c（
）不再变化d．c（I−）=ymol·L−1
②tm时，v逆_____v正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③tn时v逆_____tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；
（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0~10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为____________；
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（pKa1=-lgKa1）；
（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH=7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH>7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题20图-3所示：
试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。
【参考答案】
一、选择题（本题共有16小题，第题3分，共48分）
1.C
【解析】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，①错误；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，②正确；电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，③正确；胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动的性质，必须加外加电源，④正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，⑤错误.综合考虑，C项正确。
2.D
3.A
【解析】纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体,熔化时破坏离子键，A项正确；食盐为离子晶体,熔化时破坏离子键,冰醋酸为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力，B项错误；水晶为原子晶体,熔化时破坏共价键，液溴为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力（范德华力），C项错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，D项错误。
4.A
【解析】质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，A项正确；氧原子最外层为6个电子，B项错误；CaCl2由Ca2+和Cl—构成，电子式为
，C项错误；明矾的化学式KAl（SO4）2•12H2O，D项错误。
5.D
【解析】在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口，观察试纸颜色变化情况来判断气体的性质。
注意:
使用pH试纸不能用蒸馏水润湿，A项错误；在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，B项错误；焰色反应最主要的就是无其它离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再再蘸被检物质，C项错误；设20ml质量分数1％的H2SO4密度为ρ1，浓缩后硫酸的密度为ρ2，因硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1<ρ2，则稀释后溶液的质量分数为
<2%，D项正确。
6.A
【解析】乙炔（C2H2）和苯（C6H6）最简式相同为CH，故1g乙炔溶于12g苯，即含有CH为1mol，故含有的碳原子数为NA，A项正确；氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶粒小于1NA个，B项错误；标况下，HF分子间存在氢键，通常是以聚合分子的形式存在。
所以11.2LHF所含的分子数目大于0.5NA，C项错误；氯化铝为共价化合物，氯化铝固体中不含有铝离子，D项错误。
7.A
【解析】将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为：
3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al（OH）3↓+3H2S↑，A项错误；当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，说明所检验的物质有毒，B项正确；银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，C项正确；在反应Ag＋2H2S＋O2==Ag2S＋H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1：
1，D项正确。
8.D
【解析】设生成的NO2、N2O4、、NO的物质的量（mol）分别是1、1、1。
则反应中转移电子共计是6mol。
在反应中FeS失去9个电子，所以根据电子的得失守恒可知，FeS是2/3mol，则生成Fe2（SO4）3是2/9mol，所以根据铁原子守恒可知，生成硝酸铁是2/9mol。
所以参加反应的硝酸是2/9×3＋1＋1×2＋1＝42/9mol，则实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1:
7，D项正确。
9.A
【解析】使甲基橙变红的溶液，溶液呈酸性，Fe2+、Na＋、I－、NH4+离子能大量共存，A项正确；强碱性溶液，ClO－与S2－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3+与SCN－发生反而不能大量共存，C项错误；由H2O电离出的c（H+）=10-11mol/L溶液既可能为强酸溶液，又可能为强碱溶液，强酸性条件下，发生反应：
HCO3- +H+ =CO2↑+H2O，强碱性条件下发生反应：
HCO3- +OH- =CO32- +H2O，不能大量共存，错D项错误。
10.D
【解析】人们最熟悉的液态金属是水银，它易蒸发形成有剧毒的汞蒸汽，因而限制了实际应用，A项错误；液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子，它们之间通过静电作用形成金属键，B项错误；置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效的长时运转，并不是铝在液态金属中燃烧，C项错误；液态金属机器“吞食”铝片后，在电解质里形成原电池反应，从而诱发液态金属表面的高表面张力发生不对称响应，继而对易于变形的液态金属机器造成强大推力;与此同时，上述电化学反应过程中产生的氢气也进一步提升了推力。
正是这种双重作用产生了超常的液态金属马达行为，D项正确。
11.A
【解析】由于向溶液中加入次氯酸钠后，NaClO有强氧化性，氧化HSO3—，本身被还原成HCl，酸性增强，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+反应向左移动，NH4+肯定增加，A项正确；由于向溶液中加入次氯酸钠后，NaClO有强氧化性，氧化HSO3—，本身被还原成HCl，酸性增强，又有F—+H2O⇌HF+OH-反应向右移动，氟离子数目减小，B项错误；向溶液中加入次氯酸钠后，尽管存在HSO3—+H2O⇌H2SO3+OH—这一反应，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将HSO3—离子氧化为SO42—，使得HSO3—减小，C项错误；当向溶液中加入次氯酸钠后发生NaClO═Na++ClO—反应，而使溶液中ClO—根离子的浓度增加，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将HSO3—离子氧化为SO42—，使ClO—离子数目减小，D项错误。
12.C
【解析】从②组数据中可以得出，FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2-1.28=11.92=2＞11.2，所以同时也有一部分Cu溶解发生反应：
Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，所以剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Fe、Cu合金中金属物质的量分别为xmol、ymol．
Fe+2Fe3+=3Fe2+
12
x0.2x
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
12
0.2-x0.4-0.2x
依据铜元素守恒（0.2-x）+
=y；质量守恒56x+64y=13.2．联立解之得：
x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：
1 。
验证：
利用③的数据，正好是24-11.2=12.8，所以只发生了Fe+2Fe3+═3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）：
n（Cu）=（
）：
（
）=1：
1，符合铁和铜的物质的量之比的判断；
①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05mol
Fe+2Fe3+=3Fe2+
123
0.050.10.15
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
1212
0.050.10.050.1
c（Fe3+）=
=2.0mol/L
④组中铁和铜物质的量按照1：
1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量=
=0.3mol，36g金属中铁的质量=0.3mol×56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g； 依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，有三价铁离子物质的量计算判断，反应金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量=
=0.2mol，所以反应后溶液中的二价铁离子的浓度C（Fe2+）=
=6mol/L；综上所述：
第①组溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A项错误；第②组剩余固体全是铜，B项错误；第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L，C项正确；原混合粉末中n（Fe）：
n（Cu）=1：
1，D项错误。
13.D
【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。
A、原子半径N>O，选项A错误；B、W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，选项B错误；C、氮气的氧化性比氧气弱，选项C错误；D、H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，选项D正确。
答案选D。
14.B
【解析】 碳酸钠与硅酸钠的化学式可以表示为NaxAyOz，则碳酸钠中xMr（Na）：
yMr（C）：
zMr（O）=a：
b：
（1-a-b），硅酸钠中xMr（Na）：
yMr（Si）：
zMr（O）=c：
d：
（1-c-d），
，
，故只需要Si元素的相对原子质量即可计算C的相对原子质量，B项正确。
15.C
【解析】A．a分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A错误；B．a、c分子中分别有6个和9个饱和碳原子，所以这两个分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，B错误；C．a分子中有2个碳碳双键，b分子中苯环上连接有甲基，c分子中有醛基，这三种物质都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D．b分子中没有醛基，所以其不能与新制的氢氧化铜反应，D错误。
答案选C。
16.D
【解析】根据电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HCOO—），氯化铵溶液中存在c（H+）+c（NH4+）=c（OH—）+c（Cl—），由于在常温下，氨水Kb小于甲酸的Ka，Kw不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中，c（OH—）小于甲酸钠溶液中c（H+），Na+和Cl—都不水解，c（Cl—）=c（Na+），A项错误；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的NaOH溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的NaOH溶液较多，B项错误；两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠溶液，由电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HCOO—）和物料守恒2c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO—）可得c（HCOO-）+2c（OH-）=c（HCOOH）+2c（H+），C项错误；CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，溶液pH=7，反
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