届二轮复习 考前增分静悟重温理论体系框架 学案全国通用.docx

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届二轮复习考前增分静悟重温理论体系框架学案全国通用

专题一　重温理论体系框架

一、氧化还原反应

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。

（1）在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（　　）

（2）有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应（　　）

（3）某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原（　　）

（4）阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化（　　）

（5）化合反应均为氧化还原反应（　　）

（6）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（　　）

（7）含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性（　　）

（8）物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关（　　）

（9）在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为1∶1（　　）

（10）3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂之比为8∶3（　　）

答案　

（1）×　反例：

Cl2的歧化反应

（2）×　反例：

同素异形体的相互转化

（3）√

（4）×　反例：

Fe2＋可被氧化为Fe3＋

（5）×

（6）×　反例：

Na2O2与H2O的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂

（7）√　（8）√　（9）√　（10）×

二、物质结构与元素周期律

1．物质的构成：

原子、分子、离子都能直接构成物质。

（1）原子间通过共价键构成分子，如：

N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。

注意　①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。

②NH3·H2O是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。

（2）原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：

金刚石、SiO2等，只能称化学式。

（3）原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：

NaCl、Na2O2、KOH、NH4Cl，只能称化学式。

（4）金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。

2．物质结构决定物质的性质

3．周期表的信息解读（四个关系式）

（1）电子层数＝周期数；

（2）质子数＝原子序数；

（3）最外层电子数＝主族序数；

（4）主族元素的最高正价＝族序数（O、F除外），负价＝主族序数－8。

4．离子化合物和共价化合物与化学键的关系

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。

（1）H3O＋与NH

含有相同的电子数、质子数（　　）

（2）最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族（　　）

（3）同主族元素的最外层电子数均相等（　　）

（4）ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA族的强（　　）

（5）第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小（　　）

（6）HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱（　　）

（7）碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯（　　）

（8）非金属元素原子不可能形成离子化合物（　　）

（9）离子化合物中只含离子键（　　）

（10）三氯化硼分子中，B原子最外层满足8电子结构（　　）

（11）ⅠA族元素与ⅦA族元素结合时，所形成的化学键都是离子键（　　）

（12）NaCl晶体不导电，说明晶体中不含离子（　　）

（13）SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧原子（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　反例：

He　（3）√　（4）√　（5）×

（6）√　（7）×　（8）×　反例：

NH4Cl　（9）×　反例：

NaOH

（10）×　（11）×　反例：

HCl

（12）×　NaCl晶体中没有自由移动的离子

（13）×　SiO2晶体中不存在分子

三、化学反应速率及化学平衡

1．化学反应速率

2．化学平衡

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）可逆反应达到平衡，反应就不再进行（　　）

（2）增大反应物浓度，化学反应速率一定加快（　　）

（3）在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快（　　）

（4）在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快（　　）

（5）其他条件不变，温度越高，反应速率越快（　　）

（6）正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动（　　）

（7）加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量（　　）

（8）5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大（　　）

（9）在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大（　　）

（10）在FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅（　　）

（11）平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）×　（8）×　（9）×　（10）×　（11）×

四、电解质溶液

1．离子方程式书写注意事项

（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

（2）HCO

、HS－、HSO

等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

（3）浓硫酸不写离子符号；溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写成NH3·H2O；生成物中有微溶物析出时，微溶物写成化学式。

（4）盐类水解离子方程式一般用“”，不用“↑”和“↓”，若为完全进行的水解反应，用“===”，“↑”和“↓”；沉淀转化离子方程式用“===”，不用“↓”，可在难溶物后注“（s）”。

（5）多步连续化学反应，如AlCl3与NaOH，NaAlO2与盐酸，Na2CO3与盐酸，CO2（SO2）通入NaOH溶液中等，此类反应可用分步书写再加合的方法，写出过量时的离子方程式。

2．弱电解质的电离平衡

3.离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架

步骤一

步骤二

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）任何温度下，根据水溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小都可判断溶液的酸、碱性（　　）

（2）弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱（　　）

（3）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b（　　）

（4）pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低（　　）

（5）pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）>c（CH3COO－）（　　）

（6）常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c（NH

）＝c（Cl－）>c（OH－）＝c（H＋）（　　）

（7）在相同温度下，浓度均为0.1mol·L－1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH最小的是硫酸溶液（　　）

（8）某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的（　　）

（9）AgCl（s）溶解平衡常数表达式为Ksp＝

（　　）

（10）沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀（　　）

（11）中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同（　　）

（12）制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法（　　）

（13）在NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，不会影响离子的种类（　　）

（14）NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c（H＋）>c（SO

）>c（NH

）>c（OH－）（　　）

（15）0.1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c（OH－）/c（NH3·H2O）比值变大（　　）

（16）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）（　　）

（17）室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b（　　）

（18）常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c（H＋）相同（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√　（7）√　（8）×　（9）×　（10）×　（11）×　（12）√　（13）√　（14）√　（15）×　（16）×　（17）×　（18）√

五、电化学原理

1．原电池、电解池的区别

2.离子交换膜

3．电解原理的应用

（1）电镀：

待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。

（2）电解精炼铜：

纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。

4．金属（以铁为例）电化学腐蚀与防护

（1）吸氧腐蚀电极反应：

负极：

2Fe－4e－===2Fe2＋；

正极：

O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

（2）防护方法：

①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：

与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；

②电解池原理——外加电流的阴极保护法：

被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。

例1　固态Na—S电池的工作原理如图所示，其中X电极是金属钠，Y电极是掺有石墨烯的单质硫S8，电池反应为16Na＋nS8

8Na2Sn（2≤n≤8）。

下列说法不正确的是（　　）

A．电池放电时，正极可能发生反应2Na＋＋S8＋2e－===Na2S8

B．电池充电时，Y电极可能发生反应2Na2S6－2e－＋2Na＋===3Na2S4

C．电池放电时间越长，电池中Na2S2的含量越高

D．电池充电时，每转移0.2mol电子，X电极增重4.6g

破题关键　从图示中获得实线箭头方向为放电（原电池）时，物质变化及Na＋的运动方向；虚线箭头方向为充电（电解）时，物质变化及Na＋的运动方向。

答案　B

解析　电池放电时，Na＋通过阳离子交换膜向Y电极（正极）迁移，Y电极发生还原反应，还原产物为四种多硫化钠（Na2S8、Na2S6、Na2S4和Na2S2）中的一种，A项正确；电池充电时，Y电极为阳极，发生氧化反应，硫元素化合价升高，Na2S6应转化为Na2S8而非Na2S4，B项错误；电池放电时间越长，四种多硫化钠中硫元素化合价最低的Na2S2的含量越高，C项正确；电池充电时，X电极为阴极，电极反应为Na＋＋e－===Na，故转移0.2mol电子时析出0.2mol钠（即4.6g钠），D项正确。

例2　（2017·全国卷Ⅰ，11）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（　　）

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

破题关键　①有外加电源，所以是电解池防护。

②腐蚀电流为零，保护了钢管桩。

③审清题干，高硅铸铁为惰性辅助电极，不损耗。

④环境条件决定腐蚀的快慢，因此保护电流的强弱也由此决定。

答案　C

解析　钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁（阳极）流向正极，从负极流向钢管桩（阴极），A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”，不损耗，错误。

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成（　　）

（2）蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连（　　）

（3）电解质溶液导电时不可能发生化学反应（　　）

（4）在铜锌原电池（Zn|H2SO4|Cu）中，硫酸根离子向正极移动。

在电解（隋性电极）硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动（　　）

（5）用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁（　　）

（6）用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－（　　）

（7）以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变（　　）

（8）铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极电极反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－（　　）

（9）氯碱工业中，烧碱在阳极区生成（　　）

（10）镀锌铁，若保护层破坏后，就完全失去了对金属的保护作用（　　）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×　（9）×　（10）×

六、化学反应与能量变化的关系

1．牢记两类能量变化图像的含义

（1）反应热与物质具有能量的关系

（2）反应热与正、逆反应活化能的关系

如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。

2．熟练掌握计算反应热的五种方法（根据条件作选择）

（1）根据热化学方程式计算：

反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比（Q＝n·ΔH）。

（2）根据反应物和生成物的总能量计算：

ΔH＝E生成物的总能量－E反应物的总能量。

（3）根据键能计算：

ΔH＝E反应物键能之和－E生成物键能之和。

（4）根据物质燃烧热计算：

Q＝n（可燃物）×燃烧热。

（5）根据盖斯定律计算：

①合理设计反应途径，如：

，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2

②热化学方程式相加或相减，如：

（Ⅰ）C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1

（Ⅱ）2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH2

（Ⅰ）－（Ⅱ）×

可得C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝ΔH1－

ΔH2

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行（　　）

（2）物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定（　　）

（3）H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1（　　）

（4）在常温、常压下，2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）和2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的ΔH相同（　　）

（5）由石墨比金刚石稳定可推知：

C（石墨）===C（金刚石）ΔH>0（　　）

（6）等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多（　　）

（7）同温、同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（　　）

（8）H—H、O===O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则反应H2＋

O2===H2O的ΔH＝－916kJ·mol－1（　　）

（9）H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH1和2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH2中的ΔH2＝2ΔH1（　　）

（10）已知：

①I2（g）＋H2（g）2HI（g）　ΔH＝－9.48kJ·mol－1

②I2（g）I2（s）　ΔH＝－35.96kJ·mol－1

则I2（s）＋H2（g）2HI（g）的ΔH＝＋26.48kJ·mol－1（　　）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）√　（5）√　（6）√　（7）×　（8）×　（9）×　（10）√