届二轮复习 考前增分静悟重温理论体系框架 学案全国通用.docx

1、届二轮复习 考前增分静悟重温理论体系框架 学案全国通用专题一重温理论体系框架一、氧化还原反应判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，错误的指明原因。(1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应()(3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化()(5)化合反应均为氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性()(8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物

2、的浓度有关()(9)在Cl2H2OHClHClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为11()(10)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化剂与还原剂之比为83()答案(1)反例：Cl2的歧化反应(2)反例：同素异形体的相互转化(3)(4)反例：Fe2可被氧化为Fe3(5)(6)反例：Na2O2与H2O的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂(7)(8)(9)(10)二、物质结构与元素周期律1物质的构成：原子、分子、离子都能直接构成物质。(1)原子间通过共价键构成分子，如：N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。注意惰性气体是单原子分子，不存在共价键。

3、NH3H2O是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。(2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO2等，只能称化学式。(3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl、Na2O2、KOH、NH4Cl，只能称化学式。(4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。2物质结构决定物质的性质3周期表的信息解读(四个关系式)(1)电子层数周期数；(2)质子数原子序数；(3)最外层电子数主族序数；(4)主族元素的最高正价族序数(O、F除外)，负价主族序数8。4离子化合物和共价化合物与化学键的关系判断下列说法是否正确，正确的打“”，

4、错误的打“”，错误的指明原因。(1)H3O与NH含有相同的电子数、质子数()(2)最外层电子数为2的元素一定在A族()(3)同主族元素的最外层电子数均相等()(4)A族元素的金属性一定比同周期的 A族的强()(5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(6)HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱()(7)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯()(8)非金属元素原子不可能形成离子化合物()(9)离子化合物中只含离子键()(10)三氯化硼分子中，B原子最外层满足8电子结构()(11)A族元素与A族元素结合时，所形成的化学键都是离子键()(12)NaCl晶体不导电，说明晶体中不含离子()

5、(13)SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧原子()答案(1)(2)反例：He(3)(4)(5)(6)(7)(8)反例：NH4Cl(9)反例：NaOH(10)(11)反例：HCl(12)NaCl晶体中没有自由移动的离子(13)SiO2晶体中不存在分子三、化学反应速率及化学平衡1化学反应速率2化学平衡判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)可逆反应达到平衡，反应就不再进行()(2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()(3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()(4)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()(5)其他条件不变，温度越高，反应速率越快()(6

6、)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()(7)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()(8)5 molL1s1的反应速率一定比 1 molL1s1的反应速率大()(9)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()(10)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅()(11)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)四、电解质溶液1离子方程式书写注意事项(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电

7、解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。(3)浓硫酸不写离子符号；溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写成NH3H2O；生成物中有微溶物析出时，微溶物写成化学式。(4)盐类水解离子方程式一般用“”，不用“”和“”，若为完全进行的水解反应，用“=”，“”和“”；沉淀转化离子方程式用“=”，不用“”，可在难溶物后注“(s)”。(5)多步连续化学反应，如AlCl3与NaOH，NaAlO2与盐酸，Na2CO3与盐酸，CO2(SO2)通入NaOH溶液中等，此类反应可用分步

8、书写再加合的方法，写出过量时的离子方程式。2弱电解质的电离平衡3.离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架步骤一步骤二判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)任何温度下，根据水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()(4)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()(5)pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)()(6)常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH)c(

9、Cl)c(OH)c(H)()(7)在相同温度下，浓度均为0.1 molL1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH最小的是硫酸溶液()(8)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(9)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp()(10)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀()(11)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(12)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(13)在NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，不会影响离子的种类()(14)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)c(SO)c(NH)c(OH)()(15

10、)0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH)/c(NH3H2O)比值变大()(16)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时，c(Na)c(CH3COO)()(17)室温时，向等体积pHa的盐酸和pHb的CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab()(18)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)五、电化学原理1原电池、电解池的区别2.离子交换膜3电解原理的应用(1)

11、电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。4金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护(1)吸氧腐蚀电极反应：负极：2Fe4e=2Fe2；正极：O24e2H2O=4OH。(2)防护方法：原电池原理牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；电解池原理外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。例1固态NaS电池的工作原理如图所示，其中X电极是金属钠，Y电极是掺有石墨烯的单质硫S8，电池反应为16NanS88Na2Sn(2n8)。下列说法不正确

12、的是()A电池放电时，正极可能发生反应2NaS82e=Na2S8B电池充电时，Y电极可能发生反应2Na2S62e2Na=3Na2S4C电池放电时间越长，电池中Na2S2的含量越高D电池充电时，每转移0.2 mol电子，X电极增重4.6 g破题关键从图示中获得实线箭头方向为放电(原电池)时，物质变化及Na的运动方向；虚线箭头方向为充电(电解)时，物质变化及Na的运动方向。答案B解析电池放电时，Na通过阳离子交换膜向Y电极(正极)迁移，Y电极发生还原反应，还原产物为四种多硫化钠(Na2S8、Na2S6、Na2S4和Na2S2)中的一种，A项正确；电池充电时，Y电极为阳极，发生氧化反应，硫元素化合价

13、升高，Na2S6应转化为Na2S8而非Na2S4，B项错误；电池放电时间越长，四种多硫化钠中硫元素化合价最低的Na2S2的含量越高，C项正确；电池充电时，X电极为阴极，电极反应为Nae=Na，故转移0.2 mol电子时析出0.2 mol钠(即4.6 g钠)，D项正确。例2(2017全国卷，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调

14、整破题关键有外加电源，所以是电解池防护。腐蚀电流为零，保护了钢管桩。审清题干，高硅铸铁为惰性辅助电极，不损耗。环境条件决定腐蚀的快慢，因此保护电流的强弱也由此决定。答案C解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”，不损耗，错误。判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)Cu2H=Cu2H2既可在原电池中完成，也可在电解池中完成()(2)蓄电池充电时，标志着“”的电极应与电源的负极相连()(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应()(4)在铜锌原电池(Z

15、n|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动。在电解(隋性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动()(5)用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁()(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式是O22H2O4e=4OH()(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变()(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极电极反应是O24e2H2O=4OH()(9)氯碱工业中，烧碱在阳极区生成()(10)镀锌铁，若保护层破坏后，就完全失去了对金属的保护作用()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)六、化学反应与能量变化的关

16、系1牢记两类能量变化图像的含义(1)反应热与物质具有能量的关系(2)反应热与正、逆反应活化能的关系如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，HE1E2。2熟练掌握计算反应热的五种方法(根据条件作选择)(1)根据热化学方程式计算：反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(QnH)。(2)根据反应物和生成物的总能量计算：HE生成物的总能量E反应物的总能量。(3)根据键能计算：HE反应物键能之和E生成物键能之和。(4)根据物质燃烧热计算：Qn(可燃物)燃烧热。(5)根据盖斯定律计算：合理设计反应途径，如：，则HH1H2热化学方程式相加或相减，如：()C(s)O2(g)=CO2(g

17、)H1()2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2()()可得C(s)O2(g)=CO(g)HH1H2判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行()(2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定()(3)H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1()(4)在常温、常压下，2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的H相同()(5)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)=C(金刚石) H0()(6)等质量的硫蒸气和硫固

18、体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多()(7)同温、同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(8)HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则反应H2O2=H2O的H916 kJmol1()(9)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1和2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2中的H22H1()(10)已知：I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1I2(g)I2(s)H35.96 kJmol1则I2(s)H2(g)2HI(g)的H26.48 kJmol1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)