浙江专用高考化学二轮复习专题一第2课时化学用语的规范书写与应用讲义.docx
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浙江专用高考化学二轮复习专题一第2课时化学用语的规范书写与应用讲义
第2课时化学用语的规范书写与应用
考情硏码
命题调研（2016〜2019四年大数据）
2016〜2019四年考向分布
核心素养与考情预测
核心素养：
变化观念与模型认知、宏观辨识与微观探析
考情解码：
化学用语规范表达是化学学科素养核心之一，历年必考，主要是化学符号规范表示，“四冋”概念区分，常见物质电子式和结构式书写及物质变化方程式表达等，预测在2020年选考中该知识点仍是必考内容，考查学生对化学用语、化学符号、模型的认知和理解，考查学生对“四同”概念的区分与掌握，考查物质变化的方程式规范表示。
真题重现
1.（2019•浙江4月选考，7）下列表示不正确的是（）
A.次氯酸的电子式
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH2===CH
D.原子核内有8个中子的碳原子1；C
解析次氯酸的电子式为，A项错误。
答案A
2.（2019•北京理综，7）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符
号表示）（）
A
NaCI===Na+Cl「
B
CuCl2===CiJ++2CI-
C
CH3COOHCHCOO+H
D
H2（g）+Cl2（g）===2HCI（g）△H=-183kJ•mol"
解析NaCI是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近NaJH靠近C「，A
项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成Cu,阳极上生成CI2，该选项中的方程式为电离方
程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，C项正确；化学键
断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故H2（g）+Cl2（g）===2HCI（g）△H=-431kJ•mol_1X2
+436kJ•mol+243kJ•mol=—183kJ•mol\D项正确。
答案B
3.（2018•江苏化学）用化学用语表示NH+HCI===NHCI中的相关微粒，其中正确的是（）
A•中子数为8的氮原子：
8N
B.HCl的电子式：
C.NH3的结构式：
D.Cl的结构示意图：
解析中子数为8的N原子，其质量数为15,故应写成?
N,A项错误；HCI为共价化合物，电子式应为，B项错误；NH的结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，C项正确；Cl—的最外层为8个e—，应写成，D项错误。
答案C
4.（2018•海南高考改编）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有7个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。
回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示意图为。
Y与Z之间形成的化学键属于。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是（填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，
又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方
程式为。
（3）Z的最高价氧化物的电子式为。
解析由信息“Z与Y位于同一周期，Y原子核外有7个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。
”可知Z为碳元素，Y为氮元素，则X为铝元素，
（1）考查周期表位置的正确表示方法和原子结构示意图的书写规范，
（2）考查原子半径比较和物质的性质和反应方程式的书写规范，
（3）考查常见物质的电子式书写规范。
答案
（1）二VA共价键
催化剂
⑵AlH2N2+3H高温、高压2NH
⑶
5.（2019•浙江1月学考）
（1）①写出N@O的名称：
;②写出葡萄糖的分子式：
。
（2）写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式:
解析⑴①Na?
0的名称为氧化钠；②葡萄糖的分子式为QH2C6;
Cl2+2KBr===Br2+
（2）氯气与溴化钾溶液反应生成溴单质和氯化钾，反应的化学方程式为:
2KCI。
答案⑴①氧化钠②CH2O6
（2）CI2+2KBr===Brs+2KCI
6.（2019•浙江4月选考节选）根据HO的成键特点，画出与题图中HO分子直接相连的所有氢
键（O—H-O）。
解析本题考查氢键的概念和形成原理，水分子中的氢键是由氧原子上的孤电子对吸引另一个水分子上的氢原子而形成的特殊分子间作用力。
因此每一个水分子可与另外四个水分子形成氢键，空间上呈正四面体结构。
答案
81折考向
考向一化学符号、图式和模型的考查
1.（2019•嘉兴高三模拟）下列有关化学用语的表示正确的是（）
A.苯分子的球棍模型
B.氯离子的结构示意图
C.乙炔的结构简式CHCH
D.HCI的电子式
解析A、此模型为苯的比例模型，故A错误；B、C「是CI得到一个电子，即C「结构示意图为，故B正确；C乙炔中碳碳叁键，不能省略，故C错误；DHCI为共价化合物，故D错误。
答案B
备考策略
1.规范四种符号的书写
（1）元素符号，如OMgCI；
⑵离子符号，如cf「、Md+、Cl「；
⑶核素（原子或离子）符号，如so180,帥『、23Md：
記「、17c「；
—20+2+2
⑷化合价，如HO、Q,MgOMdCl2。
2.掌握八种图式的运用
举例
化学式
NstC2NHCISiO2
分子式
C2H4NIH
取简式（头验式）
CHCHO
电子式
结构式
结构简式
CHCHOH
键线式
原子结构示意图
3.理解两种模型的区别
球棍模型
比例模型
考向二同位素、同系物、同素异形体和同分异构体的考查
2.（2019•浙江暨阳联谊）下列说法正确的是（）
A.（CH3CH）2CHCH勺名称为3-乙基丁烷
B.35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质
C.Q与O3互为同素异形体，一定条件下可以相互转化
D.正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种
解析（CH3CH）2CHCH的名称为3-甲基戊烷，A错；同位素原子具有相同的化学性质，B错；正
丁烷与异丁烷的一氯代物均有两种，D错。
答案C
备考策略
“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
（1）同位素一一原子，如；H、泊、1H。
⑵同素异形体——单质，如C2、C3。
⑶同系物——有机化合物，如CHCH、CHCHCH。
（4）同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
考向三物质变化的方程式表示
3.（2018•北京理综，8）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）
H,、-ini厶
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：
C7H5COOI+C2H58OH浓△酸O7H35COOCH5+直80
B.常温时，0.1mol•L氨水的pH=11.1:
NH・H20nM+OH
O.由Na和Cl形成离子键的过程：
D.电解精炼铜的阴极反应：
Cu2++2e_===Cu
解析羧酸与醇发生酯化反应的历程是酸脱羟基而醇脱去羟基上的氢原子生成水，所以硬脂
酸与乙醇发生酯化反应生成的酯为O7H5c08OOH5,A项错误；0.1mol•L氨水的pH为11.1而不是13,说明NH・H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，即其电离方程式为NH・H20N^+OH\B项正确；氯化钠是离子化合物，其离子键的形成过程为，C项正确；
电解时阴极发生还原反应，电解精炼铜时阴极发生的反应为Cu2++2e「===CuD项正确。
答案A
备考策略
1.牢固掌握正确书写“6种”表示物质变化的方程式
（1）化学方程式：
如2FeCl2+Cl2===2FeCb。
⑵离子方程式：
如2Fe2++Cl2===2F（e++2Cl「。
⑶热化学方程式：
如2f（g）+Q（g）===2H2O（l）
_1
△H=-571.6kJ•mol。
（4）电离方程式：
女口CHCOOHH++CHCOO。
⑸电极反应式：
如钢铁的吸氧腐蚀，负极：
2Fe—4e===2Fe;正极：
Q+4e+2H?
O===4OHo
电解
⑹电解方程式：
2NaCl+2H2O====2NaOHFCl2f+Hf。
2.化学用语使用“五”注意
（1）电子式：
离子（或根）带电荷，基团不显电性。
女口OH为。
（2）书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。
⑶结构简式需保留官能团，如CH===Cbi不能写成CHCH,还要注意有机物中原子的连接情
况，如不能写成。
（4）各“式”均勿张冠李戴：
名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原
子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。
（5）化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意
3.书写电子式时的五大易错点
⑴漏写未成对电子，如N2的电子式应为：
N?
?
N：
，易误写成N?
?
No
（2）混淆电子式与化学式的书写，如NqS的电子式应为，易误写成。
⑶共用电子对数目写错，如CQ的电子式应为，易误写成。
（4）根、基电子式混淆不清，如QHI的电子式应为，易误写成。
（5）错误使用“[]”，如HCI的电子式应为，易误写成；Nbt的电子式应为，易误写成。
1.（2019•宁波余姚中学）下列化学用语使用正确的是（）
A.石英的分子式：
SiQ2
B.比例模型可以表示H2Q分子，也可以表示CQ2分子
C.氨基的结构式：
d.155Q的结构示意图：
解析A.SiQ2为二氧化硅的化学式，不是分子式，故A错误；B.比例模型可以表示H2Q分子，
但二氧化碳为直线型结构，不能表示CQ分子，故B错误；C.氨基中含有2个氮氢键，其结
构式为，故C正确；D.氧离子的核电荷数为8,其正确的离子结构示意图为，故D错误。
答案C
2.（2019•台州中学高三）下列化学用语表示不正确的是（）
A.氢离子结构示意图：
B.中子数为20的Ar原子：
18Ar
C.二氧化硅的结构式：
Q===Si===Q
D.乙烯的结构简式：
CH===CH
解析A项，氢原子失去核外的一个电子变为氢离子，氢离子结构示意图为：
，故A正确；B
38
项，Ar的质子数为18，则中子数为20的Ar原子质量数为38,可表示为：
i8Ar，故B正确；C项，二氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不存在硅氧双键，故C错误；D项，乙烯分子式为C2H4,分子中存在碳碳双键，结构
简式为：
CH===CHi故D正确。
综上所述，符合题意的选项为Co
答案C
3.（2019•嘉兴丽水高三）下列说法正确的是（）
A.H2与Dz是氢元素的两种核素，互为同位素
B.甲酸（HCO0H和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似
C.C4H0的两种同分异构体都有三种二氯代物
D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能
解析A.Hz与D是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A
错误；B.甲酸（HCO0H和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个CH,
甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；C.C4H0的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正
丁烷有6种二氯代物，异丁烷有3种二氯代物，故C错误；D.同素异形体是同种元素的单质
之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。
故选B。
答案B
4.（2019•丽水、衢州、湖州三地联考）下列说法正确的是（）
A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体
B.H、D、T互为同位素，中子数都为1
C.C4H0与GHO—定互为同系物
D.C4H0的一氯代物只有两种
解析A.富勒烯包含G。
、G。
、碳纳米管等，它们均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A
正确；B.H、DT互为同位素，中子数都分别为0、1、2,B错误；C.C4H0与C2H5O的结构一定
不相似，一定不能互为同系物，C错误；D.C4H0的一氯代物有4种，D错误，答案选Ao
答案A
5.（2016•课标全国H,26节选）联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为o
解析根据联氨的化学式N2H知，联氨是共价化合物，其电子式为；再依据化合物中各元素的化合价代数和为零，氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-2价。
答案－2价
6.（2018•舟山中学）按要求完成下列式子：
（1）S2「离子结构示意图,CQ的电子式,NH的结构式o
（2）写出磁铁矿主要成分的化学式o
⑶写出一水合氨（NHs・H2O）在水中的电离方程式
（4）写出实验室制取氯气的离子方程式
解析
（1）硫离子的质子数为16，有3个电子层，最外层容纳8个电子，离子结构示意图为：
CO的电子式为，NH的结构式为；
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为FesO；
（3）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：
NHI•H20nM+OH;
（4）实验室制取氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子
方程式为：
MnO+2C「+4H+=仝==/1亡+CI2T+2fQ
答案⑴
（2）Fes04
⑶NHi・H2Onh"+OH
⑷MnQ+4H++2Cl一=2=MrT+CI2T+2fO
7.现有NH、CONaNaO、Fe、NONO、H、SO、SOC2等物质，根据它们的组成及性质进
行如下分类：
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫。
（2）淡黄色固体最终位于组，它的电子式为。
（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2Q的化学方程式:
（4）H组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为
。
23
（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8X6.02X10个电子发生
转移，则有g该物质参加反应。
⑹n组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某种盐的脱水以制取无水盐。
写出该
物质与AICI3•6H2O反应的化学方程式：
解析
（1）由分类图知，该分类方法为树状分类法，结合相关信息可知分类如下:
（2）淡黄色固体是N@Q,其电子式为。
高温
（3）CO为还原性气体，在高温下还原FezQ，反应的化学方程式为3C3Fe2Q=====2Fe+3CQ。
⑷3NO2+H2O===2HN39-NO,NO发生了自身的氧化还原反应，被氧化和被还原的氮元素的质量
比为2：
1。
⑸铁在高温下能够与水蒸气发生反应：
3Fe+4H2O（g）=====Fe3O+4f。
根据化学方程式可知转
移8mol电子时，有3molFe参加反应，质量为168g。
（6）SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到脱水的作用，反应的化学方程式为AICI3•6H2O+
6SOCb===AICI3+12HCI+6SO仁
答案
（1）树状分类法
⑵I
高温
（3）3CO+Fe2Q====2Fe+3CO
（4）2：
1（5）168
（6）AICI3•6H2O+6SOC2===AICl3+12HCI+6SOf
专題集训
1.（2019•丽水、衢州、湖州三地联合）下列表示不正确的是（）
A.CQ的电子式：
B.乙烯的结构简式：
CHCH
C.水分子的球棍模型：
D.Na*的结构示意图：
解析A.CQ是共价化合物，电子式：
，A正确；B.乙烯还有碳碳双键，结构简式：
CH===C灿B错误；C.水分子是V形结构，球棍模型：
，C正确；D.Na-的结构示意图：
，D正确，答案选B。
答案B
2.（2018•绍兴适应性测试）下列表示不正确的是（）
A.氘的原子结构示意图
B.CQ的比例模型
C.氯化碘的结构式I—Cl
D.乙炔的电子式H：
C?
?
C：
H
解析A.氘为氢元素，核电荷数为1，氘的原子结构示意图，故A错；B.是CO的比例模型，
故B正确；C.氯化碘有一个共用电子对，其结构式I—Cl，故C正确；D.乙炔碳碳原子之间有
三个共用电子对，碳氢之间有一个共用电子对，故C2H2的电子式H：
C?
?
C：
H,故D正确。
答案A
3.下列有关化学用语表示正确的是（）
A.氮气分子的电子式：
N?
?
N
B.质子数为53、中子数为78的碘原子：
：
3l
C.对硝基苯酚的结构简式：
D.NaHCO水解的离子方程式：
HCO+HOHO+C（T
解析A项，氮原子缺少1个孤电子对：
：
N?
?
N：
错误；B项，质量数为131:
1531l，错误；
D项，该式为HCO的电离方程式，水解方程式为：
HCO+HOH2CO+OH,错误。
答案C
4.C6。
、C、H、Nt等微粒均已被发现或制备出来，下列有关叙述中，不正确的是（）
A.C60与金刚石互为同素异形体
B.H3和H2化学性质相同，互为同位素
C.KQ属于含有共价键的离子化合物
D.N：
中含有34个电子
解析A.C60与金刚石为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B.H2与H是由
氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C.KO2为阴阳离子构成的化合物，属于
离子化合物，且Q中含有共价键，故C正确；D.Nt中含有的电子数为5X7-1=34,故D正确。
答案B
5.（2019•暨阳联合高三模拟）下列化学用语表示不正确的是（）
A.硝基苯的结构简式：
B.羟基的电子式：
C.乙烯的最简式：
CH
D.乙烷的球棍模型：
解析本题考查了结构简式、电子式、最简式和球棍模型等概念，其中A选项苯环应该连接氮原子，其他均正确。
答案A
6.（2019•嘉兴一中高三模拟）下列有关化学用语的表示，正确的是（）
A.氨基（一NH）的电子式：
B.钾离子的结构示意图：
C.二氧化碳分子的比例模型：
D.碳酸的电离方程式：
HzCGC6「+2H+
解析氨基（一NH）的电子式：
，A正确；B.钾离子的结构示意图：
，B错误；C.碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳分子的比例模型，C错误；D.碳酸是二元弱酸，分步电
离，以第一步电离为主：
HaCQHCO+H+,D错误，答案选Ao
答案A
7.（2019•“七彩阳光”联盟高三）下列说法正确的是（）
A.的名称为2-乙基丙烷
B.CHCHNQ和CHCQQNffi为同分异构体
C.为同一物质
D.HCQQ和HQQ—CQQK有相同的官能团，互为同系物
解析苯环不含单双建交替结构，因此邻二元取代物没有同分异构体。
答案C
8.（2019•浙江绿色评价联盟高考模拟）下列表示不正确的是（）
解析A.CHN中碳4价、氮三价、氢一价，所以CHN结构式为：
，故A正确；B.CfSeQ中碳4
价、硒二价、氧二价、氢一价，所以CHSeQ结构式为：
，故B正确；C.CH4S中碳4价、硫二价、氢一价，所以CHS结构式为：
，故C正确；D.CHSi中碳4价、硅四价、氢一价，C与Si的性质相似，CHSi的结构与乙烯的结构相似，其中C与Si之间是双键，CHSi的结构式为，故D
错误。
答案D
9.（2019•金丽衢3月高三模拟）下列说法正确的是（）
A.属于同分异构体
B.CHCQQCCH与CHCHCQQGH中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质
C.C60与14C互为同素异形体
D•乙酸与硬脂酸互为同系物
解析A.由于苯分子中碳碳键都相同，且Cl、Br原子在苯环的邻位，因此这是同一种物质，
不是同分异构体，A错误；B.前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者属于同分异构体，不是同一种物质，B错误；C.C60是单质，14C是C元素的一种同位素原子，二者不是同素异形体，C
错误；D•乙酸、硬脂酸都是饱和一元羧酸，分子式都符合GHanQ，结构相似，在分子组成上相
差若干个CH原子团，因此互为同系物，D正确；故合理选项是Do
答案D
10.（2018•浙江6月学考）
（1）①写出正丁烷的结构简式：
:
②写出苏打的化学式：
（2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式
答案
（1）①CHCHCHCH②NMO
△
（2）Cu+2fSQ（浓）=====CuSQ+SOf+2fO
11.（2019•绿色评价联盟）某研究小组，以CaCl2和H为原料反应，得到的产物中只有两种化合物甲和乙，化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%,46.33%;化合物乙的水溶液
显酸性。
请回答：
（1）CaCl2的电子式是o
⑵在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO反应的离子方程式是
（3）甲与水反应可得，其化学方程式是
解析化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应
则乙为HCIo
（1）CaCl2的电子式是：
；
⑵在加热条件下，乙（HCI）的水溶液（浓）与MnO反应的离子方程式是：
2CI—+MnO+4H+=====
2丰
Mn+Cl2f+2HO;
⑶甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
2CaHCI+2H2O===CaCI+Ca（OH）s+2H4。
答案
（1）
（2）2CI一+MnO+4H+=====Mn++CI2T+2H2O（3）2CaHCI+2H2O===CaQ+
Ca（OH）2+2H4
12.（2018•浙江金华十校联盟）按要求完成下列填空：
（1）写出“海洋元素”的元素符号，该元素单质的苯溶液颜色为。
⑵写出NaCI的电子式。
（3）NaHCQ溶于水的电离方程式
⑷写出实验室用MnO与浓HCI制氯气的离子方程式
⑸用化学方程式表示除去NqCO固体中混有的NaHCO
一2亠
⑹完成下列氧化还原反应的离子方程式（）MnO4+（）SQ+===（）Mn+
2—
（）SO4+。
解析
（1）溴元素有百分之九十九存在于海洋中，人们叫它为“海洋元素”；溴易溶于苯中得到溴的苯溶液，呈现出橙红色。
（2）NaCI为离子化合物，成键粒子为阴阳离子，电子式为：
。
（3）NaHCQ溶于水电离出Na*和HCO,电离方程式为：
NaHC3===Njt+HCO、HCOH++CO一。
（4）MnO2与浓HCI制氯气的离子方程式为：
MnO+2CI一+4H+=====Mri++CI2T+2fO。
（5）Na2CQ固体中混有的NaHCO可以利用NaHCO勺不稳定性，加热将其分解除去，化学方程
△
式为：
2NaH
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