粤教版初中化学溶解度教案.docx
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粤教版初中化学溶解度教案
正大学校2013年学年度第二学期第二次月考
九年级6班级
姓名：
_______________班级：
_______________考号：
_______________
一、填空题
1、下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解废／g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）；
2、自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。
可见，气体溶解度随着_____而减小，随着_____而增大。
3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
⑴t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是________。
⑵温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是__________。
⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A____
____，B________，C_______。
⑷N点表示__________。
4、20℃时，20g水中最多能溶解硝酸钠18g，则该温度下硝酸钠的溶解度是_________，现将100g硝酸钠放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为_________，该溶液是硝酸钠的_________溶液。
二、选择题
5、下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是 （ ）
A．1×101kPa、20℃ B．2×101kPa、10℃
C．2×101kPa、20℃ D．1×101kPa、10℃
6、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）。
A．把固体研细 B．加热C．搅拌 D．振荡
7、下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ）
A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气
8、20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl后，一定正确的是（ ）
A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变
9、把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述不正确的是（ ）
A．溶解度减小 B．溶液的质量不变
C．溶质的质量分数减小 D．溶剂的质量不变
10、某温度时，将10克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A.10克 B.20克 C.50克 D.25克
11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
12、 右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．30℃时，A物质的溶解度为20g
B．20℃时，A和B的溶解度相同
C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少
D．等质量的A和B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多
13、将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。
下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是（ ）
14、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三
种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
15、根据下图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）
A．熟石灰的溶解度为0.165g B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20℃时，100g水中加入1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液
16、下列关于溶解度的说法正确的是 （ ）
A．在温度不变时，
溶剂量越多，溶质的溶解度越大
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26.5g
C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D．20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
17、要使某不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 （ ）
A．降低温度 B．升高温度 C．再添加溶质 D．倒出些溶液
18、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
19、将某温度下的饱和石灰水：
①加入少量生石灰后恢复的原来温度；②降低温度。
这两种情况下，前后均保持不变的是
A．溶液的质量 B．Ca（OH）2的溶解度
C．溶液中含氢氧化钙的质量 D．溶液中溶质的质量分数
20、如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．t1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将20克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为70克
21、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数变小
22、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A.t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
23、下图是abc三种物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是（ ）
A．在t2℃时,a的溶解度等于b的溶解度
B．在t1℃时ac的饱和溶液的质量分数相同
C．c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时,变成不饱和溶液
D．当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a
24、下图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是
A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c
B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C．t2℃时1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g饱和溶液
D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用蒸发结晶的方法
25、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是（ ）
A．浓硫酸
B．硝酸铵
C．蔗糖
D．食盐
26、时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度为 （ ）
A．60g B．50g C．40g D．100g
27、某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（ ）
A．20g B．25g C．30g D．40g
28、20℃时，将Ag固体放入Bg水中，此时溶质的质量分数为（ ）
A.等于
B.大于
C.小于
D.无法确定
29、20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20℃时的溶解度为 （ ）
A．20g B．9g C．18g D．16g
30、时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度为 （ ）
A．60g B．50g C．40g D．100g
31、20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是 （ ）
A．M>N B．M32、某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（ ）
A．20g B．25g C．30g D．40g
33、tºC
时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是 （ ）
A．溶液:
溶质=11:
1 B．溶液:
溶质=10:
11
C．溶剂:
溶质=11:
10 D．溶质:
溶剂=10:
11
34、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述不正确的是
A．t３℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
B．t２℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C．t１℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
D．分别将100g甲、乙的饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲的质量大
35、右图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，配制等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水
C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出
D．要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通常可采用降温结晶的方法
36、某温度时，将KCl的饱和溶液11.2克，蒸发后得到3.2克KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为（ ）
A、8.0克 B、28.6克 C、40.0克 D、71.4克
37、 t℃时，M的饱和溶液mg中含溶质ag，N的饱和溶液mg中含溶质bg，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（ ）
A.
B.
C.
D.
38、 t℃时，M物质的溶解度为Sg，则bgM物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是 （ ）
A.
B.（100＋S＋b）g C.
D.
39、 t℃时，在mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t℃时该物质的溶解度计算式正确的是（ ）
A.
B.
（g） C.
D.
（g）
40、 某温度下，ag饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（ ）
A.
×100g B.
（g） C.
×100g D.
×100（g）
参考答案
一、填空题
1、饱和 3︰10
2、温度升高，压强增大。
3、⑴A>B>C；⑵A；
⑶降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；⑷t1℃ 时A、B的溶解度相等。
4、90g 190g 饱和
二、选择题
5、B
6、B
7、AD
8、 答案：
D
解析：
由于溶液是未知浓度，如果是不饱和溶液，加入5g氯化钾可能完全溶解或者部分溶解，如果是饱和溶液，加入5g氯化钾不会溶解，所以溶质质量不一定改变，溶液浓度也不一定改变，而溶剂质量不变。
9、 答案：
B。
解析：
把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。
10、D
11、C 解析：
A答案中没有限制温度范围；t1℃时，B的溶解度大于A，若要用等量水分别制成的A、B饱和溶液，B的质量比A大，故B错；t3℃是A的溶解度大于B，所以当将两者的饱和溶液降温至t2℃是，析出晶体的质量应该是A大于B，故D错；t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，两者的饱和溶液中，溶质的质量分数相等。
12、D 解析：
由溶解度曲线可知，A、B正确；10℃时，两物质的溶解度B大于A，故10℃时AB两种物质等质量的两种饱和溶液中，B物质的饱和溶液含有的溶质多，含有的溶剂少，C正确；由于A物质的溶解度受温度的影响比B大，故等质量的A、B的饱和溶液从30℃降温到20℃时，A析出的晶体最多,D不正确。
13、D 解析：
由于生石灰与水反应生成Ca（OH）2，使得原饱和溶液中溶剂的质量减少，同时一部分溶质也因水的减少而析出，但析出溶质的溶液仍为饱和溶液。
由于反应后又恢复到原温度，故溶解度不变。
14、B 解析：
同一温度下，点的位置越高，对应物质的溶解度越大。
在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序应是乙>甲>丙，A错误。
两曲线的交点表示两物质的溶解度相等，B正确。
升温时，丙的溶解度降低，故丙物质的饱和溶液升温会析出晶体，溶液仍然饱和，C错误。
降温时丙的溶解度增大，故乙的饱和溶液中混有少量丙时，若采用降温结晶的方法，溶液变为丙的不饱和溶液，不可能析出丙来，D错误。
15、D 解析：
A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20℃时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。
16、D 解析：
固体物质
的溶解度是指某固体物质在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的，但固体物质的溶解度不受溶剂多少的影响，A不正确；B项中100g为饱和溶液的溶液质量，此溶液中溶剂的量小于100g，所以溶解度不是26.5g；在固体溶解的过程中搅拌可以加快固体溶解的速率，但溶液饱和后，搅拌也不能使多余的溶质继续溶解，不能改变固体的溶解度。
17、C
18、B
【解析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。
“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”。
即20℃时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和。
再加入食盐不再溶解。
所以ACD三项正确。
B项错误，100g应是水的质量。
19、D
【解析】
试题分析：
①生石灰和水反应会生成氢氧化钙，消耗了水，同时又氢氧化钙析出，恢复的原来温度溶解度不变，所以溶质的质量分数不变；②降低温度溶解度增大，和原来温度相比溶质的质量分数不变，所以①和②中溶质的质量分数相等。
20、C
【解析】
试题分析：
根据固体物质的溶解度曲线分析。
A、不同物质的溶解度要在同一温度下才能比较它们的大小，题目中没有说明温度，故不能比较，错误；
B、由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在t1℃时，两物质的溶解度相等，且都为15g，根据饱和溶液的溶质质量分数=
×100﹪，可知t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都=
×100﹪=13%，错误；
C、由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，故将t1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2℃，溶液均变为不饱和溶液，即溶质质量分数不变，而根据上面的分析可知，t1℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相同，故t2℃时所得溶液中溶质质量分数相等，正确；
D、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为30g，即t2℃时将20g甲物质加入50g水中，只有15g能溶解，而有5g不溶解，故可得到65g溶液，错误。
故选C
21、B
【解析】
试题分析：
A、甲物质在45℃时的溶解度为60g，A中没说明温度，说法错误；B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，说法正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液只能是降温，不能升温，说法错误；D、乙物质的溶解度随温度升高而减小，t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时溶液变成不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，说法错误。
故选择B。
22、AD
【解析】
【考点】溶解度曲线，以及饱和溶液和不饱和溶液间的转化。
【分析】t1℃时甲的溶解度是20g.t1℃时,120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g,所以50g甲的饱和溶液
中应溶解了25／3克的甲。
t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t3℃（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变因此两种溶液中溶质的质量分数仍相等。
由于乙的溶解度受温度影响变化不大，所以t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法。
将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，一定有晶体析出，由于乙的
溶解度受温度影响变化不大对乙的饱和溶液降温不一定有晶体析出。
23、C
【解析】
试题分析：
根据固体物质的溶解度曲线分析。
A、根据溶解度曲线图可知，当两条溶解度曲线相交于一点时，即表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；而t2℃时,a、b两物质的溶解度曲线相交于一点，所以t2℃时，a的溶解度等于b的溶解度，正确；
B、根据溶解度曲线图可知，t1℃时,a、c两物质的溶解度曲线相交于一点，故此时它们的溶解度相同，根据饱和溶液的溶质质量分数=
×100﹪可知，故在t1℃时a、c的饱和溶液的溶质质量分数相同，正确；
C、由溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时，会因溶解度变小而有溶质析出，故溶液仍为饱和溶液，错误；
D、由溶解度曲线图可知，a、b两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度变化的影响较大，b的溶解度受温度变化的影响不大，故要提纯混有少量b物质的a物质，可用降温结晶的方法提纯a，正确。
故选C
24、D
【解析】
试题分析：
由图可知，c和a的溶解度曲线随温度变化相差较大，所以所以要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶法或者冷却热的饱和溶液方法。
25、【解析】
试题分析：
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度变化不大．
A、浓硫酸溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项正确．
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项错误．
C、蔗糖溶于水，温度变化不大，故选项错误．
D、食盐溶于水，温度变化不大，故选项错误．
故选A．
26、A
27、B
28、【点拨】可分四种情况讨论
①当Ag物质全部溶于Bg水中时，溶质的质
量分数等于
如：
10g食盐完全溶于90g水中，溶质的质量分数等于10%
②当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态
时，溶质的质量分数小于
如：
20℃时，50g食盐放入100g水中，因为此时食盐的溶解度为36g，有14g食盐未溶解，所以溶质的质量分数为36g/（100g+36g）×100%=26.5%
③当Ag物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于
如：
5.6gCaO放入94.4g水中，发生了化学反应，生成的Ca（OH）2为溶质，此时溶质的质量分数为7.4g/100g×100%=7.4%
④当Ag物质为结晶水合物时，溶液中溶质的
质量分数小于
如：
2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中，溶质为CuSO4，其质量小于2.5g，溶质的质量分数也小于2.5%
【答案】D.无法确定
29、A
30、A
31、D
32、B
33、A
34、C
35、A
36、 分析：
根据溶解度的概念分析，要熟记溶解度定义中的四要素：
温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量．
解答：
解：
由题意知：
某温度时，将KCl的饱和溶液11.2克，蒸发后得到3.2克KCl固体，即该温度时，在11.2g-3.2g=8g水中溶解3.2g氯化钾就恰好形成饱和溶液，根据溶解度的定义，设该温度下100g水中溶解的氯化钾的最大质量为x．
则 3.2g8g= x100g，得x=40g．也是就是在该温度下40g氯化钾溶解于100g水恰好也形成饱和溶液；故该温度时KCl的溶解度为40g．
故选C
37、D
38、A
39、B
40、C
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