粤教版初中化学溶解度教案.docx

1、粤教版初中化学溶解度教案正大学校2013年学年度第二学期第二次月考九年级6班级姓名：_班级：_考号：_一、填空题1、下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：温度0102030405060708090溶解废g3635343332313029282770时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；2、自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着_而减小，随着_而增大。3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：t3时，A、B、

2、C三种物质的溶解度大小顺序是_。温度由t3降至t2，溶解度减少最显著的是_。t3时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A_，B_，C_。N点表示_。4、20时，20g水中最多能溶解硝酸钠18g，则该温度下硝酸钠的溶解度是_，现将100g硝酸钠放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为_，该溶液是硝酸钠的_溶液。二、选择题5、下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是 （ ）A1101 kPa、20 B2101 kPa、10 C2101 kPa、20 D1101 kPa、10 6、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是()。A把固体研细 B加热C搅拌 D振荡7、下列物质中，随着温度的

3、升高，在水中的溶解度减小的是（ ）A熟石灰B食盐C硝酸钾D氮气8、20时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（）A溶液质量变为105gB溶质质量发生变化C溶液浓度变大D溶剂质量不变 9、把60 的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ，下列叙述不正确的是（）A溶解度减小 B溶液的质量不变 C溶质的质量分数减小 D溶剂的质量不变 10、某温度时，将10克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为( )A.10克 B.20克 C.50克 D.25克11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 AA的溶解度都大于B的溶解度 Bt1时，用等量水分别制

4、成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 Ct2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 DA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体一定等量12、右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A30时，A物质的溶解度为20gB20时，A和B的溶解度相同C10时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D等质量的A和B的饱和溶液从30降到20时，B析出的晶体最多13、将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是（ ）14、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）

5、A在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙15、根据下图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）A熟石灰的溶解度为0.165g B熟石灰的溶解度随温度升高而增大C熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D20时，100g水中加入1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液 16、下列关于溶解度的说法正确的是 ( )A在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大B20时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5 g氯化钠，则20时氯化钠的溶解度为26.5 gC搅

6、拌可以使固体物质的溶解度增大D20时将31.6 g硝酸钾放入100 g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g17、要使某不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 ( )A降低温度 B升高温度 C再添加溶质 D倒出些溶液18、20时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液19、将某温度下的饱和石灰水：加入少量生石灰后恢复的原来温度；

7、降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A溶液的质量 BCa（OH）2的溶解度 C溶液中含氢氧化钙的质量 D溶液中溶质的质量分数20、如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%Ct1时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2，所得溶液中溶质质量分数相等Dt2时，将20克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为70克21、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的 A甲物质的溶解度为60gBt时，甲、乙两物质的溶解度相等C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液Dt乙物质的饱和溶液降到20时，溶液中溶质质量分数

8、变小22、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是A.t1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B将t2甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C.t2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D分别将t2甲、乙两种物质的溶液降温至t1，一定都有晶体析出23、下图是a b c三种物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是( )A在t2时,a的溶解度等于b的溶解度B 在t1时ac的饱和溶液的质量分数相同Cc的饱和溶液由t1升温至t2时,变成不饱和溶液D 当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a24、下图是三种

9、固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是A t1时三种物质溶解度的大小为bacB将t2时a的饱和溶液150g降温到t1时，析出溶质30gCt2时1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g饱和溶液D要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用蒸发结晶的方法25、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是（）A浓硫酸B硝酸铵C蔗糖D食盐26、时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t时硝酸钾的溶解度为 （ ）A60g B50g C40g D100g27、某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（

10、）A20g B25g C30g D40g28、20时，将Ag固体放入Bg水中，此时溶质的质量分数为（ ）A.等于B.大于C.小于D.无法确定29、20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20时的溶解度为 （ ）A20g B9g C18g D16g30、时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t时硝酸钾的溶解度为 （ ）A60g B50g C40g D100g31、20时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是 （ ）AMN BMBC

11、；A；降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；t1 时A、B的溶解度相等。4、90g 190g 饱和二、选择题5、B6、B7、AD8、答案：D解析：由于溶液是未知浓度，如果是不饱和溶液，加入5g氯化钾可能完全溶解或者部分溶解，如果是饱和溶液，加入5g氯化钾不会溶解，所以溶质质量不一定改变，溶液浓度也不一定改变，而溶剂质量不变。 9、答案：B。解析：把60 的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。 10、D11、C 解析：A答案中没有限制温度范围；t1时，B的溶解度大于A，若要用等量水分别制成的

12、A、B饱和溶液，B的质量比A大，故B错；t3是A的溶解度大于B，所以当将两者的饱和溶液降温至t2是，析出晶体的质量应该是A大于B，故D错；t2时，A、B两物质的溶解度相等，两者的饱和溶液中，溶质的质量分数相等。12、D 解析：由溶解度曲线可知，A、B正确；10时，两物质的溶解度B大于A，故10时AB两种物质等质量的两种饱和溶液中，B物质的饱和溶液含有的溶质多，含有的溶剂少，C正确；由于A物质的溶解度受温度的影响比B大，故等质量的A、B的饱和溶液从30降温到20时，A析出的晶体最多,D不正确。13、D 解析：由于生石灰与水反应生成Ca（OH）2，使得原饱和溶液中溶剂的质量减少，同时一部分溶质也因

13、水的减少而析出，但析出溶质的溶液仍为饱和溶液。由于反应后又恢复到原温度，故溶解度不变。14、B 解析：同一温度下，点的位置越高，对应物质的溶解度越大。在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序应是乙甲丙，A错误。两曲线的交点表示两物质的溶解度相等，B正确。升温时，丙的溶解度降低，故丙物质的饱和溶液升温会析出晶体，溶液仍然饱和，C错误。降温时丙的溶解度增大，故乙的饱和溶液中混有少量丙时，若采用降温结晶的方法，溶液变为丙的不饱和溶液，不可能析出丙来，D错误。15、D 解析：A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C

14、错；从图中看出，20时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。16、D 解析：固体物质的溶解度是指某固体物质在一定温度下，在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的，但固体物质的溶解度不受溶剂多少的影响，A不正确；B项中100 g为饱和溶液的溶液质量，此溶液中溶剂的量小于100 g，所以溶解度不是26.5 g；在固体溶解的过程中搅拌可以加快固体溶解的速率，但溶液饱和后，搅拌也不能使多余的溶质继续溶解，不能改变固体的溶解度。17、C18、B【解析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解

15、的质量。“20时，氯化钠的溶解度为36g”。即20时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和。再加入食盐不再溶解。所以ACD三项正确。B项错误，100g应是水的质量。19、D【解析】试题分析：生石灰和水反应会生成氢氧化钙，消耗了水，同时又氢氧化钙析出，恢复的原来温度溶解度不变，所以溶质的质量分数不变；降低温度溶解度增大，和原来温度相比溶质的质量分数不变，所以和中溶质的质量分数相等。20、C【解析】试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。A、不同物质的溶解度要在同一温度下才能比较它们的大小，题目中没有说明温度，故不能比较，错误；B、由溶解度曲线图可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，

16、说明在t1时，两物质的溶解度相等，且都为15g，根据饱和溶液的溶质质量分数=100，可知t1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都=100=13%，错误；C、由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，故将t1时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2，溶液均变为不饱和溶液，即溶质质量分数不变，而根据上面的分析可知，t1时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相同，故t2时所得溶液中溶质质量分数相等，正确；D、由溶解度曲线图可知，t2时，甲物质的溶解度为30g，即t2时将20g甲物质加入50g水中，只有15g能溶解，而有5g不溶解，故可得到65g溶液，错误。故选C21、B【解析】试题分析：A、甲

17、物质在45时的溶解度为60g，A中没说明温度，说法错误；B、t时，甲、乙两物质的溶解度相等，说法正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液只能是降温，不能升温，说法错误；D、乙物质的溶解度随温度升高而减小，t乙物质的饱和溶液降到20时溶液变成不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，说法错误。故选择B。22、AD【解析】【考点】溶解度曲线，以及饱和溶液和不饱和溶液间的转化。【分析】t1时甲的溶解度是20g . t1时,120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g,所以50g甲的饱和溶液中应溶解了253克的甲。t2甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2甲、

18、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等， 升温至t3（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变因此两种溶液中溶质的质量分数仍相等。由于乙的溶解度受温度影响变化不大，所以t2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法。 将t2甲的饱和溶液降温到t1，一定有晶体析出，由于乙的溶解度受温度影响变化不大对乙的饱和溶液降温不一定有晶体析出。23、C【解析】试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。A、根据溶解度曲线图可知，当两条溶解度曲线相交于一点时，即表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；而t2时,a、b两物质的溶解度曲线相交于一点，所以t2时，a的溶解度等于b的溶解度，正确；B、根据溶

19、解度曲线图可知，t1时,a、c两物质的溶解度曲线相交于一点，故此时它们的溶解度相同，根据饱和溶液的溶质质量分数=100可知，故在t1时a、c的饱和溶液的溶质质量分数相同，正确；C、由溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故c的饱和溶液由t1升温至t2时，会因溶解度变小而有溶质析出，故溶液仍为饱和溶液，错误；D、由溶解度曲线图可知，a、b两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度变化的影响较大，b的溶解度受温度变化的影响不大，故要提纯混有少量b物质的a物质，可用降温结晶的方法提纯a，正确。故选C24、D【解析】试题分析：由图可知，c和a的溶解度曲线随温度变化相差较大，所

20、以所以要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶法或者冷却热的饱和溶液方法。25、【解析】试题分析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度变化不大A、浓硫酸溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项正确B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项错误C、蔗糖溶于水，温度变化不大，故选项错误D、食盐溶于水，温度变化不大，故选项错误故选A26、A27、B28、【点拨】可分四种情况讨论当Ag物质全部溶于Bg水中时，溶质的质量分数等于如：10g食盐完全溶于90g水中，溶质的质量分

21、数等于10%当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态时，溶质的质量分数小于如：20时，50g食盐放入100g水中，因为此时食盐的溶解度为36g，有14g食盐未溶解，所以溶质的质量分数为36g/(100g+36g)100%=26.5%当Ag物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于如：5.6gCaO放入94.4g水中，发生了化学反应，生成的Ca(OH)2为溶质，此时溶质的质量分数为7.4g/100g100%=7.4%当Ag物质为结晶水合物时，溶液中溶质的质量分数小于如：2.5gCuSO45H2O放入到97.5g水中，溶质为CuSO4，其质量小于2.5g，溶质的质量分数也小于2.5%【答案】D.无法确定29、A30、A31、D32、B33、A34、C35、A36、分析：根据溶解度的概念分析，要熟记溶解度定义中的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量解答：解：由题意知：某温度时，将KCl的饱和溶液11.2克，蒸发后得到3.2克KCl固体，即该温度时，在11.2g-3.2g=8g水中溶解3.2g氯化钾就恰好形成饱和溶液，根据溶解度的定义，设该温度下100g水中溶解的氯化钾的最大质量为x则3.2g8g=x100g，得x=40g也是就是在该温度下40g氯化钾溶解于100g水恰好也形成饱和溶液；故该温度时KCl的溶解度为40g故选C37、D38、A39、B40、C