化学教案第二节 卤族元素1.docx
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化学教案第二节卤族元素1
化学教案－第二节卤族元素
第二节
卤族元素
教学目标
知识目标：
1掌握卤族元素性质变化规律
2了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识
3掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
4联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：
1通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点
卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法
1
卤素的物理性质运用比较的方法
2
通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3
注意化学性质和原子结构相互联系。
4
新前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，上交流讨论。
例如：
含氟牙膏使用过量好吗？
人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？
最后得出结论：
适量对人体有利，过量反而有害。
对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法
阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结
教学过程（91aixue）：
引入：
前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：
氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：
卤素原子结构特点。
板书：
第二节卤族元素
［投影］卤素的原子结构
一、原子结构的特点
1卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：
氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
阅读：
教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。
观察：
关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。
演示实验：
碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。
利用这个性质可以从混合物中分离出碘。
X2
常温下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
浅黄绿色
强烈反应
反应
反应
反应
反应
l2
黄绿色
浅黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
深红棕色
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
紫黑色
深黄→褐
浅紫→紫
紫→深紫
浅紫红→紫红
棕→深棕
讲述：
实际生活中的应用。
例如：
碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：
碘酒与红药水不能混用。
板书：
二、物理性质（F2I2）
状态：
气态
固态
颜色：
浅
深
密度：
逐渐增大
熔沸点：
逐渐升高
回忆：
氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。
讨论：
得出化学性质的相似性
板书：
三、化学性质（F2I2）
1相似性：
（1）一定条下均可与氢气反应：
H2＋X2＝2HX（特殊：
H2＋I2
2HI）
（2）l2、Br2、I2均可与水反应：
X2＋H2＝HX＋HX
讲述：
卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。
明确：
由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。
注意：
对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。
板书：
2递变性
（1）与氢气反应：
（2）与水反应：
反应的剧烈程度逐渐减弱。
（3）与金属反应：
回顾：
氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。
小结：
卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：
引入：
卤素单质间能否发生置换反应呢？
我们来看看
实验：
可以分成三组：
1将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和I溶液的试管中，用力振荡后，再注入l4，
振荡静置观察现象。
2将少量溴水注入盛有Nal溶液和I溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量l4，振荡静置观
察现象。
3将少量碘水注入盛有Nal溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量l4，振荡静置
观察现象。
（说明：
每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方
程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。
）
讲解：
氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。
因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。
但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：
F2＋2Nal（熔融）＝2NaF＋l2，说明氟的氧化性强于氯。
总结：
单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。
板书：
（4）卤素单质间的置换反应
l2＋2Br－＝2l－＋Br2
氧化性：
l2>Br2
还原性：
Br－>l－
l2＋2I－＝2l－＋I2
氧化性：
l2>I2
还原性：
I－>l－
Br2＋2I－＝2Br－＋I2
氧化性：
Br2>I2
还原性：
I－>Br－
结论：
单质氧化性：
离子还原性：
提问：
请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？
老师总结：
过渡：
卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。
例如：
氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。
演示实验：
在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。
然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。
对比现象。
板书：
3碘遇淀粉变蓝
提问：
为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？
还有哪些物质可以使之变蓝？
板书：
四、含卤化合物的主要用途
1卤化银
实验：
分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。
要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。
提示AgF是可溶的。
此法可以用来检验卤离子。
讨论：
检验卤离子的方法（结合前面的知识）。
教师小结：
方法一：
根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。
方法二：
利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。
讲述：
不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。
学生交流：
碘与人体健康以及预防碘缺乏病。
小结本节内容
板书设计：
第二节卤族元素
一、原子结构的特点
1卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
二、物理性质
状态：
气态固态
颜色：
浅深
密度：
逐渐增大
熔沸点：
逐渐升高
三、化学性质
1相似性：
（1）一定条下均可与氢气反应：
H2＋X2＝2HX（特殊：
H2＋I2
2HI）
（2）l2、Br2、I2均可与水反应：
X2＋H2＝HX＋HX
2递变性
（1）与金属反应：
氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（l2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。
例如：
2Fe+3l2
2Fel3而2Fe+3I2
2FeI2
（2）与氢气反应：
反应条由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。
（3）与水反应：
氟特殊，氯、溴、碘相似。
反应的剧烈程度逐渐减弱。
（4）卤素单质间的置换反应
l2＋2Br－＝2l－＋Br2
氧化性：
l2>Br2 还原性：
Br->l-
l2＋2I－＝2l－＋I2
氧化性：
l2>I2 还原性：
I-
>l-
Br2＋2I－＝2Br－＋I2
氧化性：
Br2>I2 还原性：
I－>Br－
结论：
单质氧化性：
离子还原性：
3碘遇淀粉变蓝
四、含卤化合物的主要用途
1卤化银X－＋Ag＝AgX↓（X为l、Br、I）具有感光性、人工降雨。
卤离子检验：
硝酸银溶液和稀硝酸
2碘化合物的主要用途
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