江苏省苏州四市五区普通高中届高三上学期期初调研联考化学试题及答案.docx

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江苏省苏州四市五区普通高中届高三上学期期初调研联考化学试题及答案

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江苏省苏州四市五区普通高中

2021届高三年级上学期期初调研联考检测

化学试题

2020年9月

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题36分，非选择题64分，共100分。

考试时间90分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置.上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：

H1O16Na23S32Cl35.5K39I127

选择题

单项选择题：

本题包括8小题,每小题2分,共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2020年7月1日,世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥——沪苏通长江公铁大桥胜利开通。

下列有关大桥设施的说法不正确的是

A.桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭

B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金

C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能

D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关

2.反应CO2＋2NH3

CO（NH2）2＋H2O可应用于工业合成尿素。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的碳原子：

C

B.NH的电子式：

C.氧原子的结构示意图：

D.CO（NH2）2的结构简式：

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH3具有还原性,可用作制冷剂

B.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂

C.NaClO溶液显碱性,可用作杀菌消毒

D.Al2O3具有两性,可用作耐高温材料

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L－1NaClO溶液：

Na＋、SO42－、I－

B.0.1mol·L－1NaOH溶液：

NH4＋、SO42－、Cl－

C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：

K＋、Ba2＋、NO3－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

K＋、SO42－、OH－

5.实验室制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Na2O2中加入H2O：

2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

C.NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D.NaOH溶液中通入NO2：

4NO2＋4OH－＝3NO2－＋NO3－＋2H2O

7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示）,其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列说法正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为：

X>Y>Z

C.原子半径：

r（X）>r（Y）>r（Z）

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.N2（g）

NH3（g）

NH4Cl（aq）

B.Fe（s）

FeCl2（s）

Fe（OH）2（s）

C.MgO（s）

MgSO4（aq）

Mg（S）

D.S（s）

SO2（g）

BaSO3（s）

不定项选择题：

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

9.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,下列有关羟甲香豆素的说法正确的是

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应

B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.1mol羟甲香豆素与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH

D.羟甲香豆素与足量氢气完全反应后,每个产物分子中含有4个手性碳原子

10.下列说法正确的是

A.马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀

B.合成氨生产中将NH3液化分离,一定能加快正反应速率,提高H2的转化率

C.常温下,C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）不能自发进行,则该反应的△H>0

D.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中

的值增大

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

12.已知常温下,碳酸电离平衡常数为K1、K2。

向0.100mol·L－1Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化,假设没有二氧化碳放出）。

下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.pH＝12的Na2CO3溶液中：

c（H2CO3）：

c（HCO3－）：

c（CO32－）＝1：

1012K1：

1024K1K2

B.pH＝7的溶液中：

c（Cl－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C.c（Cl－）＝0.100mol·L－1溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（CO32－）

D.c（HCO3－）＝c（CO32－）的碱性溶液中：

c（Cl－）＋c（HCO3－）>0.100mol·L－1＋c（H2CO3）

13.苯乙烯是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢制得：

工业上,通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1：

10,N2不参与反应）,控制反应温度为600℃,并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。

在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率如题13图所示（注：

分压＝总压×物质的量分数）。

下列说法正确的是

A.该反应的△H<0

B.A、B两点对应的正反应速率较大的是A点

C.掺入N2能提高乙苯的平衡转化率,把N2换成水蒸气能达到同样效果。

D.用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp＝0.019Mpa

非选择题

14.（14分）用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2（OH）2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2（OH）2SO4的工艺流程如下：

（1）步骤I“氨浸”时,控制温度为50～55℃,pH约为9.5,含铜化合物转化为[Cu（NH3）4SO4溶液。

①CuO被浸取的离子方程式为。

②浸取温度不宜超过55℃,其原因是。

③关于[Cu（NH3）4]SO4溶液,下列说法不正确的是（填字母）。

a.[Cu（NH3）4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素

b.[Cu（NH3）4]SO4中S原子的杂化方式为sp3

C.[Cu（NH3）4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d.NH3分子内的H－N－H键角小于H2O分子内的H－O－H键角

e.[Cu（NH3）4]2＋中,N原子是配位原子

④[CuNH3）4]2＋结构中,若用两个H2O分子代替两个NH3分子,可以得到两种不同结构的化合物,由此推测[Cu（NH3）4]2＋的空间构型为。

（2）“除AsO2－”时,砷的吸附率与溶液pH的关系如题14图所示。

已知Fe（OH）3胶粒在pH<7.9时带正电荷,在pH>7.9时带负电荷。

pH>10时砷的吸附率明显减小的原因是。

（3）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为。

（4）为了实现生产过程中物质充分利用,循环使用的物质为。

15.（15分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,可通过以下路线合成。

（1）D中的含氧官能团名称为和。

。

（2）A分子中碳原子的轨道杂化类型是。

（3）G→H的反应类型为。

（4）F→G的反应中有副产物X（分子式为C14H14O3）生成,写出X的结构简式：

。

（5）C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式：

。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中含有2种不同化学环境的氢。

（6）写出以

和

为原料,合成

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。

16.（8分）二氧化氯（ClO2）很不稳定,是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2,制备的ClO2用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.0mL试样；

步骤2：

量取10.00mL试样加入到碘量瓶中,用适量的稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。

步骤3：

用0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。

（1）若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）上述步骤3中滴定终点的现象是。

（3）请根据上述步骤计算出原ClO2溶液的浓度（用g·L－1表示）。

17.（14分）实验室由普通锌锰电池的锌皮[主要成分是Zn,还含有少量杂质Fe和粘附的Zn（NH3）2Cl2]为原料制取纳米氧化锌和鸟粪石（MgNH4PO4）,其主要实验流程如下：

（1）“除铁”包括氧化和沉铁。

“氧化”时,向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水,反应的离子方程式为；检验“除铁”完全的实验操作是。

（2）将“过滤”后的滤液与MgSO4、Na2HPO4溶液反应,生成鸟粪石沉淀。

已知常温下：

Ksp（MgNH4PO4）＝2.5×10－13,Ksp[Mg3（PO4）2]＝9.8×10－25,Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11

①镁磷比[

]与氨氮残留浓度的关系如题17图－1所示。

当镁磷比小于1.02时,随镁磷比的增大,氨氮残留浓度减小的原因是。

②镁磷比一定,氨氮的去除率和磷的利用率与溶液pH的关系如题17图－2所示。

当pH为10.1～10.5时,除了生成鸟粪石外,还会生成（填化学式）；当pH>10.5时,氨氮去除率和磷的利用率均减小的原因是。

（3）“中和”时,含锌溶液与（NH4）2CO3溶液反应,生成用于制取纳米氧化锌的碱式碳酸锌沉淀。

设计制备碱式碳酸锌的实验方案：

洗涤,烘干得碱式碳酸锌[已知反应的适宜温度为50～60℃。

实验中必须使用的试剂：

乙醇（可降低碱式碳酸镁在水中的溶解度）和1mol·L－1（NH）2CO3溶液]。

18.（13分）硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：

SO2（g）＋

O2（g）

SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。

回答下列问题：

（1）已知液态二氧化硫可以发生类似于水自身电离：

2SO2（l）

SO2＋＋SO32－。

SO2＋中的σ键和π键数目之比为。

（2）钒催化剂参与反应的能量变化如题18图－1所示,V2O5（s）与SO2（g）反应生成VOSO4（s）和V2O4（s）的热化学方程式为。

（3）当SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如题18图－2所示。

反应在5.0MPa、550℃时的α＝。

（4）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸,其中阴、阳膜组合电解装置如题18图－3所示,电极材料为石墨。

A～E分别代表生产中的原料或产品,b表示（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

阳极的电极反应式为。

（5）研究在一定条件下,CO可以去除烟气中的SO2,其反应原理如下：

2CO＋SO2＝2CO2＋S

其他条件相同,以γ－Al2O3（一种多孔性物质,每克的内表面积高达数百平方米,具有良好的吸附性能）作为催化剂,研究表明,γ－Al2O3在240℃以上发挥催化作用。

反应相同的时间,SO2的去除率随反应温度的变化如题18图－4所示。

240℃以前,随着温度的升高,SO2去除率降低的原因是。

240℃以后,随着温度的升高,SO2去除率迅速增大的主要原因是。

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化学试题参考答案

2020年9月