化学试验1114 修复的.docx

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化学试验1114修复的

一、常用仪器及使用方法

（一）物质的加热

（1）仪器选择

①加热固体用试管、蒸发皿；

②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。

③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。

（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：

①容器外壁有水，加热前擦干。

②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。

③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。

④给试管里的固体或液体加热均需预热。

⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。

⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜

1用于加热的仪器

（1）可以直接加热的仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

名称

用途

注意事项

试管

1在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器

2用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置

1给试管里的固体加热：

试管口应略下倾斜，（向上倾斜，导致生成的水蒸气在试管口冷凝回流到试管底部使试管炸裂。

）

试管受热时先将试管干燥或使试管均匀受热，（预热的方法是：

在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管，可以移动酒精灯。

）待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。

（这样可以防止加热过程中试管炸裂。

）

2给试管里的液体加热：

液体体积不超过试管容积的1/3，（液体超过试管容积的1/3，导致液体剧烈沸腾而喷出试管。

）

加热时，试管不能直立。

使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时,切不可将试管口对着自己或他人。

3铁夹、试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处（不能夹在试管的中部）；

常见的错误及影响：

试管夹的使用方法不当，将长柄与短柄一块握在手中，又用力较大，结果使试管滑落，将药品洒出，又造成人员烫伤。

蒸发皿

用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶

1可耐高温，能直接用火加热

2热的蒸发皿应避免骤冷或溅上水，以防炸裂

3用完之后，立即清洗干净

4液体体积不超过容积的2/3，注意及时搅拌

燃烧匙

少量固体燃烧反应器

可以直接加热，硫磺等物燃烧实验，应在匙底垫少许石棉或细砂

蒸发

1．仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒和铁架台

2．操作注意事项：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅伤人）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（以免烫坏实验台）。

只能间接加热的仪器

烧杯

用作配制溶液或大量试剂的反应容器,也可用于加热。

1加热时应擦干外壁，并放在石棉网上，以使其均匀受热

2溶解固体时要轻轻搅拌

锥形瓶

滴定中的反应器，可收集液体，组装洗气瓶

垫石棉网—受热均匀）

常见的错误及影响：

1容量瓶、酸碱式滴定管在使用前未验漏，导致实验误差。

2配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液未冷却至室温即转入容量瓶，造成浓度偏大。

向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒没有插入刻线以下或与上口接触，造成误差。

定容时加水超过刻线，从中吸出一些溶液再次定容，造成浓度偏小。

没有洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没有转移到容量瓶中，造成浓度偏小。

烧瓶

用于加热，或不加热条件下，较多液体参加的反应容器。

垫石棉网—受热均匀）

（二）加热器皿－－酒精灯

酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

（使用酒精灯的三禁止：

对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭）

不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；这样做可避免失火。

熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹灭。

（2）两检：

①检查灯芯；②检查有无酒精。

（向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。

②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。

（三）称量器－－托盘天平

１、组成

托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。

2、精确度

用于粗略的称量，一般能精确到0.1g

3、操作方法

称量前：

（1）使用托盘天平时，首先调整零点。

将游码移零，再调节天平平衡。

调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

称量时：

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量。

；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

【称量固体药品只在一边放称量纸或称量腐蚀性药品用称量纸称量造成天平盘被腐蚀；称量热的容器没有冷却至室温将天平盘烫坏。

】

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）。

〖称量时用手取用砝码和移动游码，导致砝码和游码被污染质量不准。

〗

称量后：

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

不能加热的仪器：

水槽、量筒、集气瓶

（四）测容器－－量筒

量筒

度量液体体积

1量筒不能用来加热；

2不能用作反应容器；，不能溶解物质，不能加热

3根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

4量筒量液：

①放置：

量筒必须放平稳。

②读数：

视线液体凹液面的最低点保持水平，应在同一水平线上。

〖仰视或俯视读数，使液体的体积不准确。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大〗

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

夹持仪器

铁架台（含铁夹、铁圈）

固定和放置各种仪器

铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹

夹持试管进行简单加热

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。

不要把拇指按在短柄上。

（4试管夹的使用方法不当，将长柄与短柄一块握在手中，又用力较大，结果使试管滑落，将药品洒出，又造成人员烫伤。

）

坩埚钳

夹持坩埚加热或夹持热的蒸发等

尖端向上平放在实验台上，温度高时应放在石棉网上

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

名称

用途

注意事项

注意事项

漏斗

用于过滤或向小口容器里加溶液

1过滤时要放在三角架上或铁架台的铁圈上。

2过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗

用于注入液体

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

分液漏斗

用于随时加液体

使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出

18．能控制反应速率的装置是注射器或分液漏斗。

过滤：

分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。

要点是“一贴二低三靠”：

（10．常见的错误及影响：

过滤液体组装过滤器时，滤纸没有用水润湿，导致过滤速度太慢。

过滤时没有用玻璃棒引流，或玻璃棒靠在单层滤纸处，导致滤纸漏夜，过滤失败。

）

1．仪器：

漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和铁架台

2．过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三*二低莫忘记。

①一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

③三靠：

倾

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（玻璃棒起引流的作用）

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

（七）盛放物品的仪器

名称

用途

注意事项

细口瓶

用于盛放液体试剂

不可用于加热

广口瓶

用于盛放固体试剂，也可以做洗气瓶

不可用于加热

集气瓶

1收集或贮存少量气体；

2有关气体的化学反应

1不可用于加热；2做物质在气体里燃烧的实验时，如果高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水

滴瓶

胶头滴管

用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品。

滴管取液：

①取液时：

先捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中，后吸取试剂；（要领是“排气、吸液、悬空滴”）

②取液后：

不平放，不倒置，始终保持橡胶乳头在上；防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头

③滴液时：

滴管要保持垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入.

④用完时：

立即用水冲（滴瓶上的滴管除外），不放在实验台上或其他地方。

5、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

常见的错误及影响:

用滴瓶加药时将滴管弄错，造成严重污染；或用同一滴管取不同药品时未能充分清洗，造成严重污染。

容量瓶

错误：

15瓶、酸碱式滴定管在使用前未验漏，导致实验误差。

16．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶液未冷却至室温即转入容量瓶，造成浓度偏大。

向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒没有插入刻线以下或与上口接触，造成误差。

定容时加水超过刻线，从中吸出一些溶液再次定容，造成浓度偏小。

没有洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没有转移到容量瓶中，造成浓度偏小。

（八）辅助仪器

名称

用途

注意事项

注意事项

水槽

排水集气

不要加满，防止溢出

药匙

取用固体药品

每次用完及时用纸擦干

玻璃棒

搅拌液体、引流、蘸取液体

搅拌进，切勿撞击器壁，以免碰破容器。

注意随时洗涤，擦净

12．常见的错误及影响：

用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

（1）一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）;碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。

（2）几种常见药品的存放

药品

性质

保存方法

白磷

着火点低，易易发生缓慢氧化而自燃，不跟水反应

放入冷水中（用后不能随意丢弃，这样做可避免发生火灾。

）

12．做探究燃烧条件的实验时，白磷的燃烧应在通风橱内进行。

浓硫酸

易吸收空气中的水分（吸水性）

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。

浓盐酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。

浓硝酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

氧化钙

易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

固体氢氧化钠

易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

金属钠

存放在煤油中，

2、药品取用的总原则

取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

（1）取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

（3）不尝药品的味道。

（2）节约原则：

按规定用量取用药品；没说明用量：

液体1-2mL，固体盖满试管底。

（3）处理原则：

用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

应交还实验室入指定容器，

2．固体药品的取用

（1）粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽

①操作：

一斜：

使试管倾斜；二送：

用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；三直立：

将试管直立，药品落底。

②操作目的：

避免药品沾在管口、管壁上。

②粉末：

先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管

（2）块状药品及条状或密度较大的金属颗粒：

用镊子夹取。

①操作：

一横：

将容器横放；二放：

用镊子将药品放在容器口；三慢竖：

将容器慢慢竖立。

（横放竖）

②操作目的：

使块状物轻轻滑落至底部，以免打破容器。

①块状：

用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。

3．液体药品的取用

①较多量：

倾倒法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠容器口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，瓶口与试管口相挨免外流，试管略倾便操作”用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

（错误：

多瓶药品同时使用时没有及时盖上瓶塞，后来盖时又没有仔细观察，以致盖错瓶塞造成药品被污染。

）

C、取用一定量的药品——①液体用量筒：

a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；

（四）连接仪器、装置——橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。

1、连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。

2、给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。

（切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。

）

16、用洗气瓶除杂的连接：

长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：

短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出

（五）检查装置的气密性：

1、连接装置,把导管的一端浸入水中，再用双手紧贴容器外壁（试管可用一只手握住，如左图：

复杂仪器还可微热），稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升（导管里形成了一段水柱），稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气，气密性良好。

概括为：

微热看气泡，静置看液面（又称整体法）（用高锰酸钾制取氧气的发生装置）

（9．常见的错误及影响：

查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。

）

2、如左图，将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置：

注液静置漏气。

概括为：

注液静置看液面（又称局部法）（用过氧化氢制取氧气的发生装置）

（九）洗涤仪器

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有不易用水洗净的油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

1、振荡水洗：

将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。

2、毛刷刷洗：

内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。

17．火灾

（1）关上门和窗，防止火势蔓延。

（2）火势小，如洒在桌面的酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

（3）火势稍大，应选用灭火器灭火，若有必要，拨打119火警电话求救。

（4）与水易发生剧烈反应的物质不能用水灭火。

（5）由电引起的火灾，应先切断电源，再进行灭火。

（６）发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。

如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。

（７）野外火灾时应逆风逃生。

18．温度计破裂：

使用水银温度计时，不慎使水银球破裂，水银渗出，可用硫粉覆盖吸收，再进行处理。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

初中化学实验中常见的错误及影响

13．常见的错误及影响：

试验氨的溶解性时，用湿的试管收集或试管口没有堵棉花，导致收集的氨气太少而现象不明显；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。

18．常见的错误及影响：

设计尾气处理装置时没有考虑到气体的溶解性，直接用直导管通入溶液中，发生倒吸导致实验失败。

10.初中化学实验中的“先”与“后”

（8）分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

（12）金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1.常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2.一些特殊物质的颜色：

1.白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色。

黑色：

FeS（硫化亚铁）木炭、活性炭、炭黑C

3.红色固体：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）、HgO红色：

氢氧化铁Fe（OH）3红褐色沉淀

黄色：

硫磺（单质S）硫：

淡黄色

绿色：

FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

蓝色：

CuSO4•5H2O、Cu（OH）2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

③与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）呈蓝色

注：

硫酸铜CuSO4：

白色，硫酸铜溶液：

蓝色氢氧化铜Cu（OH）2蓝色；

（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

4.溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：

FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：

Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液），，其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

④一氧化碳CO在空气中燃烧火焰呈蓝色

⑤甲烷CH4在空气中燃烧火焰呈淡蓝色

5.沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

白色沉淀

CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等（溶于酸）

③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐；

AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等

①Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓②Ag++Cl-=AgCl↓

沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸

（在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：

若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

）

碱:

Mg（OH）2、Al（OH）3

④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓

Mg2+用OH－能生成白色沉淀

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱。

Fe（OH）2

为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀；

红褐色↓

Fe（OH）3

Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀

蓝色沉淀

CuCO3、Cu（OH）2

Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀

6.

（1）无色无味的气体

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

（2）有色气体

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

（3）具有刺激性气体的气体

NH3无色（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2是无色、HCl（皆为无色）,有臭鸡蛋气味：

H2S

具有刺激性气味的液体

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的

有毒的气体

CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收

有毒的固体

亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅,CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）等；

有毒的液体

汞，硫酸铜溶液，甲醇CH3OH，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；

26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。

（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

常见物质的性质和用途

氧气（O2）

氢气（H2）

二氧化碳（CO2）

一氧化碳CO

C

俗名

碳酸气，固态时叫干冰

煤气

物理

性质

通常状况下：

无色、无味气体；比空气重；

难溶于水；熔、沸点很低。

，可液化和固化。

液态氧和固态氧均为淡蓝色。

（因为相对原子质量32比空气的相对原子质量29大，所以密度比空气的大）

通常状况下：

纯净的氢气是无色、无味的气体；比空气轻；，是最轻的气体。

难溶于水；熔、沸点很低。

通常状况下：

无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；易液化，固化。

加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。

干冰可直接气化。

（干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料）凝固点为

无色、无味气体，有剧毒（一氧化碳易与血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力。

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

），比空气轻，难溶于水

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

化学

性质

化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。

，是常用的氧化剂

常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O=H2CO3（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，）

（H2CO3=H2O+CO2↑）（不稳定易分解）

a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质。

灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性质，又利用其化学性质）

b.制饮料、化肥和纯碱

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

3）与碱作用：

能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==C