届化学高考模拟汇编卷七.docx
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届化学高考模拟汇编卷七
2020届化学高考模拟汇编卷（七）
1、下列说法正确的是（）
A．糖类、油脂、蛋白质均可水解
B．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物
C．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性
D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中O－H键数目为2.5NA
B.5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NA
C.0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NA
D.10gKHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的
数目为0.1NA
3、某有机物的结构简式如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是（）
A.1mol该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2
B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上
C.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应
D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种
4、下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加
溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含
5、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS
Fe+Li2S，LiPF6·SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.电极Y应为Li
B.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C.X极反应式为FeS+2Li++2e-
Fe+Li2S
D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
6、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是（）
A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子
B．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z
D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y
7、向10mL1
的
溶液中不断滴加1
的
溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与
的关系如图所示。
为溶液中水电离的
。
下列说法不正确的是（）
A.常温下，
的数量级为
B.a、b两点pH均为7
C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D.混合溶液的导电性逐渐增强
8、已知
该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。
某课题组在实验室探究其特性，其中氨化（吸氨）过程装置如图，放氨过程实验装置如图。
己知：
相关物质的性质见下表
物质名称
氨气的溶解性
氯化镁的溶解性
六氨氯化镁的溶解性
水
易溶
易溶
易溶
甲醇（沸点65℃）
易溶
易溶
难溶
乙二醇（沸点197℃）
易溶
易溶
难溶
请回答：
1.实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为___________，虚框内装置的作用是___________，氨化过程采用冰水浴的原因可能是___________（填选项序号字母）。
A氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行
B加快反应速率
C防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率
D增大六氨氯化镁的溶解度
2.利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为______________________。
3.提纯MgCl2·6NH3操作中，下列洗涤剂最合适的是___________（填选项序号字母）。
A冰浓氨水B乙二醇和水的混合液
C氨气饱和的甲醇溶液D氨气饱和的乙二醇溶液
4.进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97gMgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是___________。
通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是___________。
9、从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。
某工业废钒的主要成分为V2O5，、VOSO4和SiO2等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
1.为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有 （填两种）。
2.“还原”工序中反应的离子方程式为 。
3.“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是 。
4.写出流程中铝热反应的化学方程式 。
5.电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液（其中VCl2以分子形式存在）。
粗钒应与电源的 极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为 。
6.为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO2+的浓度。
每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用amol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定（其中VO2+VO2+），若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则
的浓度为 g/L（用含a、b的代数式表示）。
10、工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列有关问题：
1.已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol－1
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ.mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol－1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
298
398
498
......
K/（mol/L）2
4.1×106
K1
K2
......
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：
K1___________K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________（填序号）；
A.2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）B.2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
3.硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c（NH3·H2O）+c（OH－）=___________mol·L－1。
4.工业上生产尿素的化学方程式为：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（l）
在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，e（CO2）=0.25mol·L－1。
若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的V正___________V逆（填“>”“<”或“=”）。
再次平衡后，平衡常数为___________。
5.已知Ksp（AgCl）=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。
11、[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。
以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
（1）.Cu2+基态核外电子排布式为。
（2）.
的空间构型为（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu（OH）4]2−，[Cu（OH）4]2−中的配位原子为（填元素符号）。
（3）.抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性：
（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）.一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为。
12、Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下:
请回答以下问题:
1.A的结构简式为。
D的化学名称为__________，H→Prolitane的反应类型为__________。
2.E的官能团名称分别为__________和__________。
3.B的结构简式为__________。
4.F→G的化学方程式为__________。
5.C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种（不含立体异构）;
①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式__________。
6.参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线（其他无机试剂和溶剂任选）。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
B
解析：
A.单糖不能水解，A错误；B.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的颗粒，2.5μm＝2.5×10－6m，B正确；C.利用的是维生素C的还原性，C错误；D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，故D错误。
2答案及解析：
答案：
B
解析：
A.1个葡萄糖分子中有5个O－H键，但水分中也含有O－H键，故A错误；
B.5.6g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe2+，则转移的电子数为0.2mol；若产物完全为Fe3+，则转移的电子数为0.3mol，故实际转移的数目可能为0.25NA，故B正确；
C.苯分中不存在碳碳双键，故C错误；
D.KHCO3固体中含有K+和
，没有
，故D错误，
故选B
3答案及解析：
答案：
A
解析：
A.苯环与氢气1:
3加成，碳碳双键与氢气1:
1加成，因此1mol该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2，故A正确；
B.苯环、碳碳双键均为平面结构，因此该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误；
C.官能团中只涉及到卤素原子、酯基、肽键的水解，该有机物不含有可水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；
D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有4种
，故D错误；
答案：
A
4答案及解析：
答案：
D
解析：
A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液/碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误;
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是钠盐溶液，故B错误;
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误;
D、向某溶液中滴加
溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含
，故D正确;
故选D.
5答案及解析：
答案：
B
解析：
电解含镍酸性废水并得到单质Ni，则Ni2+在阴极发生还原反应生成Ni，故镀镍铁棒为阴极，电极Y为负极，应为Li电极，A正确;碳棒作电解池的阳极，电极反应式为4OH--4e-
2H2O+O2，为保持电中性，a室中Na+透过阳离子膜进入b室，c室中Cl-透过阴离子膜进入b室，故b室中NaCl溶液的浓度增大，B错误;Y电极（负极）的电极反应式为2Li-2e-
2Li+，用电池总反应式减去Y电极（负极）的电极反应式即可得X极（正极）的电极反应式:
FeS+2Li++2e-
Fe+Li2S，C正确;将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，由于Cl-要优于OH-在碳棒（阳极）上放电，则阳极上产生Cl2，电解反应总反应式发生改变，D正确。
6答案及解析：
答案：
D
解析：
A．WX2是CO2，CO2为非极性分子，故A正确；B．元素X和R形成的ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故B正确；C．Si为良好的半导体，常用于制备计算机芯片，故C正确；D．Y和R化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故D错误；故选D。
7答案及解析：
答案：
B
解析：
起点溶液C（H+）=10-2，电离常数10-4数量级，A对。
b点为碱性，B错。
从a点到b点，先逐步生成盐，后碱过量，正确。
D:
不断加入NaOH溶液，导电粒子浓度不断增大，正确。
8答案及解析：
答案：
1
；吸收尾气或防倒吸，防止右侧水蒸气进入反应器；C
2.在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液
3.C
4.将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；含少量甲基橙和0.054molH+的强酸溶液）（或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液）
解析：
1.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，反应方程式是
；氨气易溶于水，六氨氯化镁易溶于水，虚框内装置的作用是吸收尾气或防倒吸，干燥管防止右侧水蒸气进入反应器；A．氨化过程为吸热反应，降低温度反应逆向进行，故不选；B．降低温度减慢反应速率，故不选B；C．气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴可以防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率，故选C；D．降低温度减小六氨氯化镁的溶解度，故不选D。
2.MgCl2易水解，为抑制MgCl2水解，所以在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液制备MgCl2固体；
3.A．MgCl2·6NH3易溶于水，故不选A；B．MgCl2·6NH3易溶于水，故不选B；C．MgCl2·6NH3难溶于甲醇，且甲醇的沸点低，所以用氨气饱和的甲醇溶液洗涤MgCl2·6NH3，故选C；D．MgCl2·6NH3难溶于乙二醇，乙二醇的沸点高，所以不用氨气饱和的乙二醇溶液洗涤MgCl2·6NH3，故不选D。
4.通入N2可以将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；1.97gMgCl2·6NH3的物质的量是0.01mol，若转化率是否达到90%，则放出氨气的物质的量为0.054mol，所以烧杯中溶液可以是含少量甲基橙和0.054molH+的强酸溶液。
9答案及解析：
答案：
1.将工业废钒粉碎，充分搅拌，适当提高温度，适当增加硫酸的浓度
2.2
+H2C2O4+2H+＝2VO2++2CO2↑+2H2O
3.取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀，则已洗净
4.3V2O5+10Al
6V+5Al2O3
5.正;VCl2+2e﹣＝V+2Cl﹣
6.
解析：
1.为了提高“酸浸”效率，可以将工业废钒粉碎，充分搅拌，适当提高温度，适当增加硫酸的浓度等，
故答案为：
将工业废钒粉碎，充分搅拌，适当提高温度，适当增加硫酸的浓度；
2.“还原”工序中反应的离子方程式为2
+H2C2O4+2H+＝2VO2++2CO2↑+2H2O，故答案为：
2
+H2C2O4+2H+＝2VO2++2CO2↑+2H2O；
3.沉淀吸附溶液中的氯离子，可用检验氯离子的方法检验，方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀，则已洗净，
故答案为：
取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀，则已洗净；
4.发生铝热反应的方程式为3V2O5+10Al
6V+5Al2O3，故答案为：
3V2O5+10Al
6V+5Al2O3；
5.粗钒精炼时，粗钒为阳极，连接电源正极，阴极生成钒，发生VCl2+2e﹣＝V+2Cl﹣，故答案为：
正；VCl2+2e﹣＝V+2Cl﹣；
6.加入amol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，可将VO2+还原为VO2+，反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，V元素化合价由+5价降低为+4价，则n（
）＝n（（NH4）2Fe（SO4）2）＝amol/L×b×10﹣3L＝10﹣3abmol，则VO2+的浓度为
，
故答案为：
。
10答案及解析：
答案：
1.4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－905.0kJ·mol－12.＞AD3.
10－65.＜165.3.6×10－8
解析：
1.①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol－1
②N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ.mol－1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol－1
根据盖斯定律①×2－②×2＋③×3得4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－905.0kJ·mol－1；
2.①N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ.mol－1正反应放热，升高温度平衡逆向移动，K减小，所以K1＞K2；
②A.2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆），正逆反应速率比等于系数比，一定达到平衡状态，故选A；B.2v（N2）（正）=v（H2）（逆），正逆反应速率比不等于系数比，没有达到平衡状态，故不选B；
C.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）在同温同压下反应，压强是恒量，容器内压强保持不变，不一定达到平衡状态，故不选C；
D.根据
，在同温同压下反应，气体质总量不变、容器体积变小，所以密度是变量，混合气体的密度保持不变，一定平衡，故选D。
综上所述，本小题选AD。
3.①阴极发生还原反应，根据示意图，NO在阴极得电子发生还原反应生成
，所以阴极反应式为
；
②pH=6的NH4NO3溶液中，c（H+）=10－6mol·L－1，根据质子守恒：
NH4NO3溶液中c（NH3·H2O）+c（OH－）=c（H+）=10－6mol·L－1；
4.平衡常数K=
＝
16；同温同压下，体积比等于物质的量比，设T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，容器体积为VL，
，V=8L，此时Q=
＝
32，Q＞K，反应逆向进行V正＜V逆；
5.向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的盐酸生成氯化银沉淀，盐酸有剩余，剩余c（Cl－）＝（0.05L×0.10mol·L－1－0.05L×0.09mo1·L－1）÷0.1L＝0.005mo1·L－1；Ksp（AgCl）=c（Cl－）c（Ag＋）＝1.8×10－10，c（Ag＋）＝（1.8×10－10）÷0.005mo1·L－1＝3.6×10－8mol·L－1。
11答案及解析：
答案：
（1）.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
（2）.正四面体;O
（3）.sp3、sp2;易溶于水
（4）.4
解析：
（1）Cu位于第四周期IB族，其价电子排布式为3d104s1，因此Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；
（2）
中S形成4个σ键，孤电子对数为（6＋2－4×2）/2=0，因此
空间构型为正四面体形；[Cu（OH）4]2－中Cu2＋提供空轨道，OH－提供孤电子对，OH－只有O有孤电子对，因此[Cu（OH）4]2－中的配位原子为O；
（3）根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，双键的碳原子为sp2杂化；根据抗环血酸分子结构，分子中含有4个－OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；
（4）考查晶胞的计算，白球位于顶点和内部，属于该晶胞的个数为8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞内部，属于该晶胞的个数为4，化学式为Cu2O，因此白球为O原子，黑球为Cu原子，即Cu原子的数目为4；
12答案及解析：
答案：
1.苯乙酸乙酯;加成反应或还原反应;2.羰基;酯基;3.
4.
5.4
6.
解析：
（1）芳香烃A的相对分子质量为92，分子中最大碳原子数目=9212=7……8，故A的分子式为C7H8，则A为
.D是苯乙酸与乙醇形成的酯，D的化学名称为：
苯乙酸乙酯；H→Prolitane转化中碳碳双键消除，不饱和碳原子分别连接H原子，属于加成反应，也属于还原反应;
（2）由结构可知E的官能团名称为：
羰基、酯基，故答案为：
羰基、酯基；
（4）F→G是
脱羧生成G，反应化学方程式为：
；
（5）C结构简式为
，其同分异构体满足：
①属于芳香化合物，说明含有苯环;②能发生银镜反应，说明含有醛基，③能发生水解反应，说明含有酯基，则其为甲酸形成的酯，可能结构为
、
、
、
共有4种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3:
2:
2:
1，符合要求的该同分异构体的结构简式为
；
（6）模仿A→D转化，由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线：
。
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