化学选修四考前清理.docx
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化学选修四考前清理
第一部分理解原理
1．反应热与反应进行的方向
吸热反应
放热反应
E（反）与E（生）的关系
E（断键吸）与E（成键放）的关系
坐标图
常见反应及过程
ΔH与E（键能）的关系
ΔS与S（反）、S（生）的关系
同一物质在不同状态间的熵关系
ΔG与ΔH、ΔS关系
注明在四个象限内反应自发条件。
2．有可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g） ΔH＝QkJ·mol－1，其平衡常数表
达式为：
，若ΔH＞0，T升高，K，若ΔH＜0，T升高，K；若Qc＞K，v正v逆，若Qc＜K，v正v逆；使活化学子百分比增大的措施有，活化能为0的反应是，催化剂是通过改变而改变反应速率。
3．现有CH3COOH
H＋＋CH3COO－的平衡，Ka=，
影响平衡移动因素
移动
方向
电离
程度
c（H＋）
c（CH3COO－）
c（CH3COOH）
n（H＋）
升温
加水
加冰醋酸
通入HCl
加入固体
醋酸钠
加入Zn粒等与H+反应的物质
比较同c、V时，一元强酸与一元弱酸：
c（H＋）
pH
中和NaOH的能力
与金属反应放出H2
与金属反应开始时速率
一元强酸
一元弱酸
比较同c（H+）、V时，一元强酸与一元弱酸：
c（酸）
pH
中和NaOH的能力
与金属反应放出H2
与金属反应开始时速率
一元强酸
一元弱酸
4．H2O
H＋＋OH－，ΔH0，K=，Kw=，
影响平衡移动的因素
移动
方向
Kw
c（H＋）
c（OH－）
c（H＋）水
c（OH－）与c（H＋）关系
溶液
酸碱性
25℃→100℃
通入HCl
加入固体
NaOH
加入Na
加入固体
醋酸钠
加入CaO
5．FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3＋3HClΔH0，K=，
Kh=，Kh与Ka、Kb的关系。
现象
影响平衡
移动的因素
移动
方向
水解
程度
c（H＋）
n（H＋）
pH
c（Fe3＋）
加热
加水
加入固体FeCl3
加入固体NaHCO3
通入HCl
（1）下列盐溶液蒸干，分别得到什么固体：
Al2（SO4）3________;FeCl3________;FeCl2________;FeSO4________;
Na2SO3__________;NaHCO3________;CH3COONH4_________.
（2）指出下列各组哪些离子间不能大量共存，并写出离子间的反应式。
①Al3+、K+、Cl-、AlO2-、HCO3-_____________________________________________
②Al3+、Na+、SO42+、S2-____________________________________________________
③Mg2+、NH4+、SO42-、CO32-______________________________________________
④H+、NH4+、Fe2+、NO3-___________________________________________________
⑤H+、NH4+、Fe2+、SCN-、CN-____________________________________________
⑥Fe3+、NH4+、I-、S2-、ClO-____________________________________________________
⑦加入Al放H2的溶液：
Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-.___________________________
⑧在C（H+）/C（OH-）=10-10的溶液中：
Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-____________________
⑨在某无色溶液中：
MnO4-、HS-、K+、Cu2+、CO32-_____________________________
6．在固体溶液中：
AmBn（s）
mAn＋（aq）＋nBm－（aq），ΔH0，
Ksp=_______________________。
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
现象
移动方向
m（AgCl）
S（AgCl）
c（Ag＋）
c（Cl－）
Ksp
升温
加水
加入固体AgCl
加入固体AgNO3
加入固体NaCl
加入固体NaI
加入固体Na2S
7．电化学
原电池
判断方法
电解池
正极
负极
阴极
阳极
电极材质
反应类型
电子流向
电解质离子移动方向
电流流向
电极反应现象
本质
第二部分基础落实
一、写出下列电池的电极反应和电池反应式
电池反应式（离子反应）
负极材料及反应式
正极材料及反应式
Mg-Al/
HCl
Mg-Al/
NaOH
Al-Cu/
稀HNO3
Al-Cu/
浓HNO3
H2-O2/H+
CH3OH
-O2/H+
C3H8-O2
/OH-
CO-O2/
熔融Na2CO3
二、写出下列电解池的电极反应式及总反应式（离子方程式）
电解质溶液
阴极反应式
阳极反应式
电解池总反应式
CuBr2
HCl
Ba（OH）2
KCl
AgNO3
在Zn上镀铜
冶炼金属镁
冶炼金属铝
三、写出下列溶液中的三个守恒式
电荷守恒
元素守恒
质子守恒
NH4Cl溶液
NaAc溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
AlCl3溶液
NH4Ac溶液
四、把下列溶液中的离子浓度按由大到小的顺序排列.
CH3COOH：
___________________________________________________________
CH3COONa：
__________________________________________________________
NH4Cl：
______________________________________________________________
Na2CO3：
_____________________________________________________________
NaHCO3：
_____________________________________________________________
NaHSO3：
_____________________________________________________________
等浓度的NH3·H20—NH4Cl：
____________________________________________
等浓度的HCN—NaCN：
_________________________________________________
五、写出下列离子方程式，是氧化还原反应的找出两剂两产物，并标出电子转移的方向与数目。
1．草酸与酸性高锰酸钾：
2．硫代硫酸钠与稀硫酸：
3．Fe3++SCN-=
相应试剂颜色：
4．亚铁盐与铁氰化钾：
离子方程式：
相应试剂颜色：
高二化学选四第一、二章复习训练题
1．下列各关系式中能说明反应N2＋3H2
2NH3已达平衡状态的是（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）
2．可逆反应aA（s）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g） ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，据图分析，以下正确的是（双选）（ ）
A．T1＞T2，Q＞0
B．T1＜T2，Q＜0
C．p1＞p2，a＋b＝c＋d
D．p1＜p2，b＝c＋d
3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）。
达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．9B．16C．20D．25
4．红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl3（g）＋Cl2（g）
PCl5（g），对该反应进行研究：
当温度为437K时，PCl3的转化率为62%，当温度为573K时，PCl3的转化率为42%。
则关于此反应正确的说法是（双选）（ ）
A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应
C．温度升高，此反应的K增大D．温度升高，此反应的K减小
5．将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），平衡时SO3为Wmol。
相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于Wmol的是（ ）
A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2
C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO3
6．关于化学平衡常数的叙述正确的是（双选）（ ）
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Q＜K时，v正＜v逆
7.下列关于反应热的表述正确的是（）
A.当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B.已知C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量：
CH3COOH＜HNO3
8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（）
A.v（Ｈ2）=0.3mol·L-1·min-1B.v（N2）=0.2mol·L-1·min-1
C.v（NH3）=0.25mol·L-1·min-1D.v（H2）=0.4mol·L-1·min-1
9.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤
A.⑤①②③④B.③⑤①②④
C.⑤②③①④D.②①③⑤④
10．自由能的变化（ΔG）是反应方向判断的复合判据：
ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应正向自发进行。
已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
11．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋267kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋534kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－133.5kJ·mol－1
12．对于A2＋3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v（A2）＝0.4mol·L－1·s－1B．v（B2）＝0.8mol·L－1·s－1
C．v（C）＝0.6mol·L－1·s－1D．v（B2）＝42mol·L－1·min－1
13．升高温度，下列数据不一定同时增大的是（ ）
A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW
14．可逆反应mA（g）
nB（g）＋pC（s） ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
A．m＞n，Q＞0
B．m＞n＋p，Q＞0
C．m＞n，Q＜0
D．m＜n＋p，Q＜0
15．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：
①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c（NH4＋）＝c（Cl－） ⑤c（NH4＋）＜c（Cl－）正确的是（ ）
A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④
16.（12分）某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。
甲、乙两同学的方案分别是：
甲：
①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：
①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀释为100mL；
③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________________________。
简要说明pH试纸的使用方法：
___________________________________________
______________。
（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_____1（选填“＞”“＜”“＝”，下同）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。
（3）请你评价：
乙方案中的不妥之处。
___________________________________________
______________。
（4）请你再提出一个用pH试纸证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述。
___________________________________________
______________。
17．（8分）对可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
＝K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值与温度有关。
现有反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH<0。
在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K________1（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________
________。
③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a________b（填“>”“<”或“＝”）。
18.（2008宁夏理综，13）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）
A.－44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1
C.－330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1
19．（8分）（2011·银川高二检测）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。
由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。
（填ΔH1、ΔH2和ΔH3等）
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1
B．C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH2
C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3
D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH4
E．C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH5
F．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH6
G．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH7
（2）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能kJ/mol
197
360
499
x
已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则上表中x＝________。
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