化学选修四考前清理.docx

1、化学选修四考前清理第一部分 理解原理1反应热与反应进行的方向吸热反应放热反应E(反)与E(生)的关系E(断键吸)与E(成键放)的关系坐标图常见反应及过程H与E(键能)的关系S与S(反)、S(生)的关系同一物质在不同状态间的熵关系G与H、S关系注明在四个象限内反应自发条件。2有可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)HQ kJmol1， 其平衡常数表达式为： ，若H0，T升高，K ，若H0，T升高，K ；若QcK，v正 v逆，若QcK，v正 v逆；使活化学子百分比增大的措施有 ，活化能为0的反应是 ，催化剂是通过改变 而改变反应速率。3现有CH3COOH HCH3COO的平衡，Ka=

2、，影响平衡移动因素移动方向电离程度c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)n(H)升温加水加冰醋酸通入HCl加入固体醋酸钠加入Zn粒等与H+反应的物质比较同c、V时，一元强酸与一元弱酸：c(H)pH中和NaOH的能力与金属反应放出H2与金属反应开始时速率一元强酸一元弱酸比较同c(H+)、V时，一元强酸与一元弱酸：c(酸)pH中和NaOH的能力与金属反应放出H2与金属反应开始时速率一元强酸一元弱酸4H2O HOH，H 0，K= ，Kw= ，影响平衡移动的因素移动方向Kwc(H)c(OH)c(H)水c(OH)与c(H)关系溶液酸碱性25100通入HCl加入固体NaOH加入Na加入固体醋酸钠加

3、入CaO5FeCl33H2O Fe(OH)33HCl H 0，K= ，Kh= ，Kh与Ka、Kb的关系 。现象影响平衡移动的因素移动方向水解程度c(H)n(H)pHc(Fe3)加热加水加入固体FeCl3加入固体NaHCO3通入HCl(1)下列盐溶液蒸干，分别得到什么固体：Al2(SO4)3_; FeCl3_; FeCl2_; FeSO4_;Na2SO3_; NaHCO3_; CH3COONH4_.(2)指出下列各组哪些离子间不能大量共存，并写出离子间的反应式。Al3+、K+、Cl-、AlO2-、HCO3-_Al3+、Na+、SO42+、S2-_Mg2+、NH4+、SO42-、CO32- _H+

4、、NH4+、Fe2+、NO3-_H+、NH4+、Fe2+、SCN- 、CN- _Fe3+、NH4+、I-、S2-、ClO-_加入Al放H2的溶液：Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-._在C(H+)/C(OH-)=10-10的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-_在某无色溶液中：MnO4-、HS-、K+、Cu2+、CO32-_6在固体溶液中：AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq) ，H 0，Ksp=_。AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)现象移动方向m(AgCl)S(AgCl)c(Ag)c(Cl)Ksp升温加水加入固体AgCl加入固体AgNO3加入固体NaCl加入固体Na

5、I加入固体Na2S7电化学原电池判断方法电解池正极负极阴极阳极电极材质反应类型电子流向电解质离子移动方向电流流向电极反应现象本质第二部分 基础落实一、写出下列电池的电极反应和电池反应式电池反应式（离子反应）负极材料及反应式正极材料及反应式Mg-Al/HClMg-Al/NaOHAl-Cu /稀HNO3Al-Cu/浓HNO3H2-O2/H+CH3 OH -O2/H+C3H8-O2/OH-CO -O2 /熔融Na2CO3二、写出下列电解池的电极反应式及总反应式（离子方程式）电解质溶液阴极反应式阳极反应式电解池总反应式CuBr2HClBa(OH)2KClAgNO3在Zn上镀铜冶炼金属镁冶炼金属铝三、写

6、出下列溶液中的三个守恒式电荷守恒元素守恒质子守恒NH4Cl溶液NaAc溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液AlCl3溶液NH4Ac溶液四、把下列溶液中的离子浓度按由大到小的顺序排列.CH3COOH：_CH3COONa：_NH4Cl：_Na2CO3：_NaHCO3：_NaHSO3：_等浓度的NH3H20NH4Cl：_等浓度的HCNNaCN：_五、写出下列离子方程式，是氧化还原反应的找出两剂两产物，并标出电子转移的方向与数目。1草酸与酸性高锰酸钾：2硫代硫酸钠与稀硫酸：3 Fe3+ + SCN - = 相应试剂颜色： 4亚铁盐与铁氰化钾： 离子方程式：相应试剂颜色： 高二化学选四第一、二章复习训练

7、题1下列各关系式中能说明反应N23H2 2NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)2可逆反应aA(s)bB(g) cC(g)dD(g)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，据图分析，以下正确的是(双选)()AT1T2，Q0 BT1T2，Q0Cp1p2，abcd Dp1p2，bcd3将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)。达到

8、平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16 C20 D254红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，对该反应进行研究：当温度为437 K时，PCl3的转化率为62%，当温度为573 K时，PCl3的转化率为42%。则关于此反应正确的说法是(双选)()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C温度升高，此反应的K增大 D温度升高，此反应的K减小5将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，平衡时SO3为W

9、mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是()A2 mol SO21 mol O2 B4 mol SO21 mol O2 C2 mol SO21 mol O22 mol SO3 D3 mol SO21 mol SO36关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选)()A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QK时，v正v逆7.下列关于反应热的表述正确的是（ ）A.当H为“”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)

10、+1/2O2(g) = CO(g)的反应热为110.5 kJ mol -1，说明碳的燃烧热为110.5 kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOHHNO38.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（ ）A.v(2)=0.3 mol L-1min-1 B.v(N2)=0.2 mol L-1min-1C.v(NH3)=0.25 mol L-1min-1 D.v(H2)=0.4 mol L-1min-19.下

11、列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A. B.C. D.10自由能的变化(G)是反应方向判断的复合判据：GHTS，G0时反应正向自发进行。已知某化学反应其H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行11 N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量 。则下列热化学方程式中正确的是()AN2H4(g)O2(g)=N2(

12、g)2H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol112对于A23B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(A2)0.4 molL1s1 Bv(B2)0.8 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(B2)42 molL1min113升高温度，下列数据不一定同时增大的是()A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D

13、水的离子积常数KW14可逆反应mA(g) nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()Amn，Q0Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Q015将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量氨水过量恰好完全反应c(NH4)c(Cl)c(NH4)c(Cl)正确的是()A B C D16.（12分）某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1 mol/L的醋酸溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸

14、溶液100 mL；取醋酸溶液10 mL，加水稀释为100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。（1）两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ _。简要说明pH试纸的使用方法：_ _。（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_1（选填“”“”“”，下同）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。（3）请你评价：乙方案中的不妥之处。_ _ _。（4）请你再提出一个用pH试纸证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述。_ _。17(8分)对可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满

15、足以下关系：K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值与温度有关。现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H”“”或“”)。18.（2008宁夏理综，13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1 411.0kJmol-1和1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A. 44.2 kJmol-1 B. +44.2 kJmol-1 C. 330 kJmol-1 D. +330 kJmol-119(8分)(2011银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常

16、常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_。(填H1、H2和H3等)A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7(2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能kJ/mol197360499x已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x_。