高一化学全套练习题解析.docx

高一化学全套练习题解析.docx

《高一化学全套练习题解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学全套练习题解析.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学全套练习题解析

第一章从实验学化学

一、选择题

1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是（）

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗

2．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3．下列实验操作中错误的是（）

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

A．

B．

C．

D．

5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

7．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）

A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol

8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）

A．950mL111.2gB．500mL117gC．1000mL117gD．任意规格111.2g

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）

A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NA

C．17gNH3　所含中子数目为10NAD．18g水所含分子数目为NA

10．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

11．某溶液中含有较大量的Cl－、

、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

12．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（）

A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L

13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。

则A的相对分子质量是（）

A．29

B．29

C．29

D．29

14．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。

现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）

A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

15．下列说法中，正确的是（）

A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用

①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）

A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④

17．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）

A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl2

18．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

19．要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是

（）

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。

下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（）

A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D.离子交换法二、填空题

21．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为__________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

22．下列所含分子数由多到少的排列顺序是,

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃时45gH2O

D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

三、实验题

23．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL，若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20mL。

24．就有关物质的分离回答下面的问题

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

试举例说明。

答：

　　　　　。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

25．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①，②，③，④，⑤，⑥

（2）所需仪器为：

容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：

，原因是：

。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响，原因是：

。

四、计算题

26．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。

求：

（1）所需浓硫酸的体积；

（2）所需水的体积。

第二章化学物质及其变化

一、选择题

1．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

2．下列变化中，属于还原反应的是（）

A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）　　　　

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：

NH4Cl＝NH

＋Cl－，所以NH4Cl不是盐

5．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

6．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．稀硫酸滴在银片上：

2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

SO

＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）　　　　　　　　　　　

A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐

8．重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

则乙废液中可能含有的离子是（）　　　　

A．Cu2＋和SO

B．Cu2＋和ClC．K＋和SO

D．Ag＋和NO

9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）　　　　　　　　

A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒大小在1～100nm之间D．该分散系很稳定

11．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最大的是（）

A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/LNaNO3

12．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 　　　

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中，边加边振荡 

13．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）

A．CO

、Cl－B．NO

、Cl－C．NO

、SO

D．OH－、NO

14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）

A．K＋、Na＋、Cl－、NO

B．Cu2＋、NO

、OH－、HCO

C．Na＋、OH－、Cl－、NO

D．OH－、K＋、S2－、Na＋

15．下列叙述正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

二、填空题

16．电解质是指在___　下能够导电的　。

电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够　出自由移动的离子。

科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于　。

17．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。

铁与氯气反应的化学方程式为______________，生成物中铁是价，铁与盐酸反应的化学方程式为，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性（填“强”或“弱”）____________。

18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：

2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。

其中被还原的元素是　　，被氧化的元素是　　，氧化剂是　　，还原剂是　　。

三、实验题

19．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：

20．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）

（1）CuSO4·5H2O金刚石食盐水NaOH；

（2）H2OCO2H2SO4CaO；

（3）H2SO4Ca（OH）2MgNa2CO3；

四、计算题

21．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况下），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。

试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？

第三章金属及其化合物

一、选择题

．在实验室中，通常将金属钠保存在（）

A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中

．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是（）

A．AlB．FeC．CuD．Na

．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是（）

A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似

C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液

C．加热D．配成溶液后通入CO2

．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）

A．AlO

B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋

．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）

A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有（）

A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）

A．硫酸B．硫酸铜C．氯水D．氯化铜

11．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al＋2OH－＝2AlO

＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

12．下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Al3＋、NO

、OH－、Cl－B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－

C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO

D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO

13．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）

14．下列各组反应中，最终肯定不生成白色沉淀的是（）

A．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水

D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

15．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

二、填空题

16．明矾在水中的电离方程式是，明矾的用途。

17．胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：

（1）白色结晶状粉末；

（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：

（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；

（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是；乙中含有的主要化学成分是。

（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________

____________________________。

（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

_________________________________________________________________________，

______________________________________________________________________。

三、简答题

18．据媒体报道：

社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。

请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。

19．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。

）

20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B、丙、乙。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①；

反应⑤；

反应⑥。

四、实验题

21．

（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是___________，离子方程式为_____________________________。

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是___________，离子方程式为______________________________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为　____________________________。

（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为___________________。

22．两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

（1）同学甲：

先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管

中观察到的现象是。

（2）同学乙：

打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止

水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为

五、计算题

23．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g。

若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？

24．将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。

试计算：

（1）反应后生成铜的质量；

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。

第四章非金属及其化合物

一、选择题

1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素（）

A．NO2B．SO2C．COD．CH4

2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）

A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液

3．下列金属中，一定条件下既能跟C12反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是（）

A．AlB．FeC．CuD．Mg

4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）

A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

5．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（）

A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO

6．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后（）

A．加水溶解后，再滴入酚酞试液

B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液

D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液

7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）

A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3

8．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为