化学高考冲刺提分必看资料经典题 原创题专题12 化学实验基础知识.docx
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化学高考冲刺提分必看资料经典题原创题专题12化学实验基础知识
2015年高考三轮冲刺必备之《核心考点总动员》
核心考点十二化学实验基础知识
☆★两年真题重温★☆
1．【2013•全国新课标卷1，13】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3中混杂的NaCl
重结晶
氯化钠在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
2．【2013•江苏卷，5】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是
3．［2012·新课程理综化学卷，7］下列叙述正确的是（）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
☆★命题意图猜想★☆
化学学科是实验性学科，考查实验或依托实验考查其它知识是高考的标准题型。
近3年的高考试题，选择题中有考查了有关气体的制备、重要物质实验室制备和工业制备，更有依托物质的制备考查实验的基本操作和相关理论，其难度都比较大，是整个试卷的区分度最大的考点。
此类解题策略是记清实验室和工业制备常见物质的原理、操作和注意事项，理清实验基本操作的条件、原理、细节，与物质制备涉及的操作结合起来，并能用相关化学理论加以解释和应用。
展望2014年高考，将延续近几年的模式，选择题中和二卷有关物质的制备都有体现。
复习时关注装置图的识别、物质的分离和提纯、操作细节的描述。
实验操作和现象分析题应分析清楚：
实验目的一实验原理一实验过程一实验现象一实验结论以及注意事项。
分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学的知识。
☆★最新考纲解读★☆
1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
☆★回归课本整合★☆
知识网络
要点扫描
一、重要仪器及使用方法
名称
使用方法及注意事项
托盘天平
①托盘天平使用的第一步操作是调节天平平衡。
②称量时遵循“左物右码”的原则。
③称量干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品（如NaOH），必须放在玻璃器皿里称量。
④托盘天平精确到小数点后一位数字。
量筒
①读数时，视线应与凹液面的最低处相平。
②量筒上无“0”刻度。
③量筒上标有使用的温度值。
④量筒精确到小数点后一位数字。
容量瓶
①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。
②常见容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL几种，只能配制容量瓶上规定体积的溶液。
③容量瓶上标有刻度线、温度和规格。
④用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
滴定管
①用于准确量取一定体积液体的仪器，分酸式和碱式两种。
②酸式、碱式滴定管不能混用，酸式滴定管还可以盛放氧化性试剂，碱式滴定管还可以盛放还原性试剂。
③精确到小数点后两位数字。
④使用的第一步操作是检查是否漏水。
⑤调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。
读数时视线与管内凹液面的最低处相平或相切。
温度计
①温度计上有“0”刻度。
②不能充当玻璃棒用于液体搅拌。
酒精灯
①酒精灯中的酒精不能超过酒精灯容质的2/3，不能少于1/5。
②不能向燃着的酒精灯中添加酒精。
③酒精灯用完后用灯帽盖灭。
④酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭。
洗气瓶
①气体流向“深入浅出”。
②洗气瓶中只能盛放液体试剂。
玻璃棒
①主要用于固体的溶解、液体的稀释中的搅拌操作。
②过滤、溶液配制中的引流。
③转移少量液体药品，用于溶液性质的检验
漏洞
漏斗分为普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。
普通漏斗用于过滤、向小口容器中添加液体和组装防倒吸装置，长颈漏斗用于向气体发生装置中注入液体，分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体混合物，也可向反应容器中随时加入液体反应物。
二、气体制备及性质实验
中学化学中涉及的重要气体有O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2等。
1、气体的制取装置
（1）装置选择及组装
①气体制备装置选择
O2、NH3等采用“固体+固体
气体”的装置，气体发生装置选择大试管，装置图如图1所示
H2、CO2等采用“块状固体+液体→气体”可采用启普发生器或其简易装置，装置图如图2所示。
Cl2等采用“固体+液体
气体”的装置，气体发生装置一般选择烧瓶，装置如图3所示。
②装置气密性检验
制备气体的装置必须气密性良好，否则会导致气体制备失败。
检验的方法有升温水柱法和注液液柱法，图1装置可采用升温水柱法，图2装置可采用注水水柱法，图3两种方法都可以。
（2）气体的净化
①干燥剂及其选择
●气体分类
●气体举例
●干燥剂类别
●干燥剂举例
●酸性气体
●Cl2、CO2、SO2、
●HCl、NO2等
●酸性干燥剂、
●中性干燥剂
●浓硫酸、P2O5、CaCl2等
●中性气体
●H2、O2、N2等
●所有干燥剂
●浓硫酸
●碱性气体
●NH3
●碱性干燥剂
●碱石灰
②净化剂及其选择
制备Cl2、CO2、H2等气体时，一般采用盐酸，所以制得的气体中常含有HCl，除去的方法是分别通过饱和食盐水、饱和碳酸氢钠溶液和水即可。
若还需除去气体中的水蒸气，应最后除去水蒸气。
（3）气体的收集和验满
①气体收集的方法
收集方法
气体特点
气体举例
排空
气法
向上
不与空气成分反应且密度大于空气
Cl2、O2、CO2、SO2、HCl、NO2等
向下
不与空气成分反应且密度小于空气
H2、NH3等
排水法
不溶于水，不与水反应
H2、O2等
排溶液法
不能用排水法收集的气体
Cl2（排饱和食盐水法）
②气体验满的方法
方法
适用范围及方法
蓝色石蕊试纸法
酸性气体：
Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等
红色石蕊试纸法
碱性气体：
NH3
特殊方法
用带火星的木条验满O2；用燃着的木条验满CO2；蘸浓氨水的玻璃棒验满HCl或Cl2；
（4）尾气吸收与处理
实验过程中必须对尾气进行无害化处理。
酸性气体用碱液吸收，氨气和HCl用水吸收，要注意防倒吸。
可燃性气体点燃。
2、气体性质实验
（1）水溶性实验：
如SO2的水溶性实验，NH3、HCl的喷泉实验、NO2的水溶性实验。
（2）燃烧实验：
如H2、CO等可燃气体在空气中的燃烧实验；H2、铁丝、铜丝在Cl2中的燃烧实验。
☆★方法技巧提炼★☆
根据对近年来高考实验试题的分析，下列内容是实验考查的重点：
l．实验基本操作和技能
这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用，又有正确操作的辨别，着重考查考生的实验基本操作技能。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置
这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析，注意实验中必须注意的某些问题等等。
☆★考场经验分享★☆
☆★新题演练★☆
1．（2014届福州市期末）下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是
选项
操作
现象
解释或推论
A
铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
B
将浓硫酸滴到白纸上
白纸变黑
浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
C
二氧化硫通入溴水
溴水褪色
说明二氧化硫具有漂白性
D
湿润的pH试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体是氨气
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、浓硫酸有强的氧化性，在常温下铁片遇浓硫酸会被浓硫酸氧化产生一薄层致密的氧化物保护
考点：
考查浓硫酸、SO2及NH3的性质及检验的知识。
2．（2014届安徽省六校研究会联考（1月）理综）下列有关实验装置的说法，正确的是
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
3．（2014届汕头市期末）下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管
D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中
4．（2014届洛阳市期末）以下进行性质比较的实验，不合理的是
A．比较镁、铝金属性：
氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
B．比较氯、溴非金属性：
溴化钠溶液中通入氯气
C．比较Cu、Fe2+的还原性：
铁加入硫酸铜溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：
高锰酸钾中加入浓盐酸
5．（2014届临沂市一模）下列有关实验的叙述正确的是
A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水
C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
6．（2014届湖北咸宁市期末）对下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂所使用的试剂均正确的是
选项
物质及杂质
检验
除杂
A
乙酸乙酯（乙酸）
Na2CO3溶液
NaOH溶液
B
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过量CO2
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
饱和NaHCO3溶液
D
CO（NO2）
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
7．（2014届江苏苏北四市联考期末）下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋
B．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42－
D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯
8．（2014届天津五区县期末联考）下列关于实验操作的叙述正确的是
A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水
B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘
D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿
9．（2014届宁波期末）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰
B．过滤得含I－溶液
C．萃取后放出碘
的CCl4溶液
D．分离碘并回收CCl4
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、灼烧固体应在坩埚中进行，错误；B、过滤时溶液应用玻璃棒引流，错误；C、正确；D、蒸馏操作时温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，错误。
考点：
考查化学实验操作有关问题
10．（2014届洛阳市期末）硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。
制备硝基苯的过程如下：
①配制混酸：
组装如下图反应装置。
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和酸，加入漏斗中。
把18mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
已知
（1）
（2）可能用到的有关数据列表如下
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度（20℃）/g·cm-3
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
1,3-二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
浓硝酸
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
338
1.84
易溶于水
请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入。
（2）恒压滴液漏斗的优点是。
（3）实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）。
（4）反应结束后产品在液体的层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为。
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净?
。
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入除去水，然后蒸馏，
考点：
考查重要的精细化工原料硝基苯的制取过程中涉及的物质的混合、混合物的分离、物质的洗涤、检验等实验操作等知识
☆★名师预测★☆
【预测1】下列与实验有关的叙述正确的是（）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
C．检验某溶液中是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀硫酸
D．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
【预测2】下列实验方法能够达到实验目的的是（）
A．用BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否变质
B．乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以用萃取的方法分离
C．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：
加入稍过量双氧水
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
【预测3】1．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0．5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0．1000mol·L－1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
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