高三化学苏州市届高三上学期期末考试化学试题.docx
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高三化学苏州市届高三上学期期末考试化学试题
说明：
1、考试时间：
100分钟；本卷满分：
120分
2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选项题本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法与“保护环境”国策不符合的是
A．提高臭氧浓度以改善空气质量
B．提升矿物燃料的脱硫脱硝技术
C．研发太阳能汽车代替燃油汽车
D．开发不含氮、磷的洗涤清洁剂
2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为16、中子数为17的硫原子：
B．硫离子（S2-）的结构示意图：
C．二硫化碳分子的结构式：
S=C=S
D．硫化氢分子的电子式：
3．下列说法正确的是
A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同
B．现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化
C．过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子
D．工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度
4．利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是
A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3+）＜r（Al）
B．工业上可用铝热反应的方法提取镁
C．在铝热反应中化学能全部转化为光能
D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。
下列叙述正确的是
A．原子最外层电子数由少到多的顺序：
X=W＜Y＜Z
B．原子半径由大到小的顺序：
r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
X、Y、W
D．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
Y、X、W
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：
Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．使甲基橙变红色的溶液中：
Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-
C．含有苯酚的溶液中：
K+、Cl-、Br-、Fe3+
D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：
K+、Na+、I-、SO42-
7．下列实验操作正确的是
A．用装置甲组装铜锌原电池
B．用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．配制1L0.010mol•L-1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
D．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用纯碱溶液溶解苯酚：
CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：
NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：
MnO2+4HCl（浓）
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
9．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是
A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小
D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大
10．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
C
SiO2
CO
CuO
C
Al（OH）3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
CO2
D
乙醇乙酯
NaOH溶液
乙醇
乙酸
不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
11．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是
选项
物质（括号中为杂质）
除杂试剂
操作
A
铁器（植物油）
热纯碱溶液
洗涤
B
BaCO3（BaSO4 ）
饱和碳酸钠溶液
搅拌、过滤
C
KNO3（NaCl）
水
蒸发结晶
D
HCl（Cl2）
饱和食盐水
洗气
12．双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍，一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下：
下列有关叙述不正确的是
A．青蒿素分子中治疗疟疾的活性基团是过氧基
B．双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个手性碳原子
C．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOH
D．每摩尔双氢青蒿素可以与1molNaHCO3反应生成1molCO2
13．下列有关说法正确的是
A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）
CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
14．常温下，下列有关说法正确的是
A．向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：
c（Na+）=2
B．在pH=8的NaB溶液中：
c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）
D．在0.1mol•L-1的氯化铵溶液中：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
15．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2
Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
B．反应在前2s的平均速度v（CO）=0.015mol·L-1·s-1
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：
v（正）＜v（逆）
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）氯气是重要的化工原料。
（1）工业上常用_____________法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：
_________________________。
（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是____________________。
部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是___________________________________。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________________________，其原因可能是_____________________，由此可知
（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
17．（15分）某有机物A广泛存在于多种水果中，经测定，A的相对分子质量为134，仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基。
A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190。
（1）B的含氧官能团名称为___________________、________________；
（2）A的核磁共振氢谱有____________个峰：
写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式________________；
①与A分子含氧官能团的种类和数目一致
②该分子的结构简式中不含甲基
（3）写出A在一定条件下发生消去反应的化学方程式________________；
（4）写出2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式________________；
（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_________（填序号）
A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是_________________；
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250mL0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为___________g；
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ML。
计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。
（有关离子方程式为：
MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O未配平）
19．（15分）辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Mn2+
8.3
9.8
Cu2+
4.4
6.4
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________________________（任写一点）；
（2）调节浸出液pH的范围为____________，其目的是________________________；
（3）本工艺中可循环使用的物质是____________________（写化学式）．
（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成_____________________的结果；
（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为__________________________。
（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_______________________（任写一种）。
20．（14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红色（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：
①沸腾氯化炉中发生的主要反应为_____________________；
②已知：
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ•mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol-1；则：
TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=_________kJ•mol-1．
③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式____________________________；
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____极，该极电极反应为_____________________；但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是____________；
（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：
Ti（s）+2I2（g）
TiI4（g），下列说法正确的是________；
A．该反应正反应的△H＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2可循环利用
21．（12分）物质结构选修模块题
《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：
以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：
从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
（1）下列说法正确的是_______________________（填序号）。
A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C
B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为______________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为______________（用文字描述）；
（3）Cu2+基态的电子排布式为______________；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_________；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为______________。
江苏省苏州市2016届高三上学期期末考试
化学试题参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
A
D
D
D
A
B
B
题号
11
12
13
14
15
答案
AB
D
C
BD
CD
16.（１）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O增大反应物间的接触面积，使反应充分进行（3）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O；反应放热使温度升高所致
17.
（1）羟基；酯基
（2）5
（3）
（4）
（5）
19.
（1）粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）
（2）3.2≤PH＜4.4使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去（3）NH3（4）碱式碳酸铜减少（5）蒸发、结晶温度大于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤，最后低温干燥（6）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
20.
（1）①TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO②2b-4c-a
（2）负TiO2+4e-=Ti+2O2-H2（3）CD
21.
（1）A
（2）O=C=S平面三角形（3）1s22s22p63s23p63d9sp3
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