中考化学必背内容.docx
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中考化学必背内容
中考化学必记内容
一、常见元素符号
原子序数
元素名称
符号
原子序数
元素名称
符号
原子序数
元素名称
符号
1
氢
H
11
钠
Na
25
锰
Mn
2
氦
He
12
镁
Mg
26
铁
Fe
3
锂
Li
13
铝
AI
29
铜
Cu
4
铍
Be
14
硅
Si
30
锌
Zn
5
硼
B
15
磷
P
47
银
Ag
6
碳
C
16
硫
S
56
钡
Ba
7
氮
N
17
氯
CI
80
汞
Hg
8
氧
O
18
氩
Ar
9
氟
F
19
钾
K
10
氖
Ne
20
钙
Ca
二、常见化合价
元素化合价：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清，二三铁，二四碳，单质为零铜一二，金正非负和为零。
离子团化合价：
一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，正一价的是铵根。
三、物质的溶解性
酸：
初中所学的酸都溶解于水；
碱：
氨水、NaOH、KOH、Ba（OH）2溶解，Ca（OH）2微溶，其他都不溶；
盐：
钾钠铵盐硝酸盐个个溶；硫酸盐：
BaSO4不溶，CaSO4、（Ag）2SO4微溶，其他都溶；碳酸盐、磷酸盐只有钾钠铵盐溶，其他都不溶。
四、金属活动性顺序
KCaNaMaAlFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性顺序由（强）变（弱）
五、常见离子的检验：
1.常见阳离子的检验
离子
检验方法
现象
Mg2+
加入OH-（NaOH）溶液
生成白色沉淀［Mg（OH）2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液
Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水
生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
Fe2+
①加入少量NaOH溶液
生成白色沉淀［Fe（OH）2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe（OH）3］（4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3）
②加入KSCN溶液
无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红
Fe3+
①加入KSCN溶液
溶液变为血红色
②加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Cu2+
①加入NaOH溶液
生成蓝色沉淀［Cu（OH）2］
②插入铁片或锌片
有红色的铜析出
NH4+
加入强碱（浓NaOH溶液），加热
产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H+
①加入锌或Na2CO3溶液
产生无色气体
②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙
变红、变红、变红
2.常见阴离子的检验
离子
检验方法
现象
OH-
使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸
变为红色、蓝色、蓝色、蓝色
Cl-
加入AgNO3溶液
生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水
SO42-
先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防SO32-干扰）
生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸
CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
HCO3-
加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象
注：
（1）在物质检验时，一定要取样；
（2）如果Cl-和SO42-同时存在，应该先用Ba（NO3）2溶液检验SO42-，不能先用AgNO3溶液检验Cl-，因为（Ag）2SO4是微溶物质。
六、常见气体的检验：
1.H2
将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。
2.CO
让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。
3.CO2
将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。
4.CH4
让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。
5、O2
将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。
6.NH3
（1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。
（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。
（白色晶体）（白色晶体）
7、HCl
将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的沉淀，则证明待检气体是HCl。
（白色）
8、N2
（1）将燃着的木条插入瓶口，燃着的木条熄灭
（2）再通入澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊
七、常用物质的俗名、名称、化学式
学名
俗名
化学式
氢氧化钠
苛性钠、烧碱、火碱
NaOH
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
氧化钙
生石灰
CaO
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
固体二氧化碳
干冰
CO2
氯化氢水溶液
盐酸
HCl
过氧化氢
双氧水
H2O2
五水硫酸铜
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
七水硫酸亚铁
绿矾
FeSO4·7H2O
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2（OH）2CO3
甲烷
沼气、天然气
CH4
煤气
一氧化碳
CO
乙醇
酒精
CH3CH2OH或C2H5OH
乙酸
醋酸
CH3COOH
硫
硫磺
S
汞
水银
Hg
碳酸氢铵
碳铵
NH4HCO3
硝酸铵
硝铵
NH4NO3
硫酸铵
硫铵
（NH4）2SO4
八、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4、溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：
白色↓：
CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：
蓝色↓：
Cu（OH）2红褐色↓：
Fe（OH）3白色↓：
其余碱。
6、
（1）具有刺激性气体的气体：
NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
7、有毒的，气体：
CO液体：
CH3OH固体：
NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
▲硫：
淡黄色
▲Cu2（OH）2CO3为绿色
▲KMnO4为紫黑色
九、物质的除杂（括号内为杂质）
1、CO2（CO）：
把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）:
在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu（Fe）:
加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）:
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）:
加入足量的铁粉
8、NaCl（Na2CO3）:
加入足量的盐酸
9、NaCl（Na2SO4）:
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl（NaOH）:
加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3（NaCl）:
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl（KNO3）:
蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：
冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：
通过浓硫酸。
十、常见气体干燥剂的选择和使用
（一）、 干燥装置的基本类型和气体流动方向：
盛装干燥剂状态
液体干燥剂
固体干燥剂
装置示意图
洗气瓶
球形干燥管
U形干燥管
气体流动方向
长管进气，短管出气
U形干燥管，进气和出气没有区别；
球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管的进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动）
注意：
1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。
2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。
（二）、气体的分类
1、根据酸碱性，
酸性气体：
CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等
碱性气体：
只有NH3
中性气体：
H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等
2、根据常温氧化还原性强弱，
强还原性气体：
H2S、HBr、HI、SO2等
一般性气体：
H2、O2、CH4等
（三）、气体干燥剂的类型及选择
1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
2、根据干燥剂的氧化性分两类
①强氧化性干燥剂：
浓硫酸
②一般干燥剂：
五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等
3、干燥剂选择的基本原则：
根据干燥剂和气体的性质选择，其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸收被干燥的气体，具体表现在：
（1）在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；
（2）显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用P2O5、浓H2SO4干燥NH3；
（3）还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓H2SO4干燥H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性，但是浓硫酸在常温下不能氧化它们，可以用浓硫酸干燥。
（4）能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化钙干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）。
浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应，浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2。
（四）、气体净化中干燥装置的位置顺序
气体的干燥是气体净化的环节之一，在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥。
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：
酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂
干燥剂
可干燥气体
不可干燥气体
干燥
装置
名称或化学式
酸碱性
状态
浓H2SO4
酸性
液态
H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等
NH3
A
固体NaOH
生石灰
碱性
固态
H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等
CO2、SO2、HCl
B或C
无水CaCl※
中性
固态
除NH3外所有气体
NH3
B或C
注意：
选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
（五）气体净化的几种方法
⑴吸收法：
用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂
吸收的气体杂质
吸收剂
吸收的气体杂质
水
可溶性气体：
HCl、NH3等
NaOH固体
CO2、HCl、H2O
无水CuSO4
H2O
碱石灰
CO2、HCl、H2O
灼热的铜网
O2
NaOH溶液
CO2、HCl
灼热的CuO
H2、CO
浓硫酸
H2O
⑵转化法：
通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+CuO Cu+CO2。
十一、化学常用的物质的分离方法：
1.溶解过滤法：
一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。
2.冷却热饱和溶液法：
根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。
将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。
3.物质溶解特性法（萃取法）：
两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。
4.气体沉淀法：
两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。
十二、物质的分离、除杂和提纯
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
3、物质的分离和提纯
分离和提纯的主要方法
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
过滤法
①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
续表
方法
适用范围或原理
举例
化学方法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
除CaO中的CaCO3可加热：
CaCO3CaO+CO2↑
转化法
将杂质通过化学反应转化为主要成分
除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：
CO+CuOCu+CO2
十三、天然棉纤维、羊毛纤维、合成纤维的燃烧鉴别。
纤维名称
接近火焰
在火焰中
离开火焰后
燃烧后残渣形态
燃烧时气味
棉纤维
纤维素纤维
不熔、不缩
迅速燃烧
继续燃烧
灰烬少，灰白色
烧纸气味
羊毛
蛋白质纤维
收缩、卷曲
缓慢燃烧，冒烟起泡
不易沿燃
黑色松脆小球，捏后成细粉末状
烧毛发臭味
腈纶棉
合成纤维
收缩、发焦
一面收缩，迅速燃烧，火焰呈黄色，有黑烟
能继续燃烧
黑色硬球，脆，可捻碎，粉末较粗
有塑料味
十四、与中考化学有关的历史人物与贡献
1．1938年侯德榜发明“侯氏制碱”法
2．1777年法国拉瓦锡（1743—1794）证明了化学反应中的质量守恒定律建立、燃烧的新理论
3．道尔顿（Dalton,1766-1844）提出原子学说
4．德国维勒合成尿素打破了无机物和有机物之间的绝对界线，动摇了生命力学说
5．1897年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
6．瑞典化学家诺贝尔发明了TNT炸药和雷管
7．1869年俄国化学家门捷列夫（Mehgegeeb,1834--1907）发现元素周期律
8、阿伏伽德罗，意大利科学家，创立分子学说
9、张青莲，从事测定原子量的研究。
十五、初中化学涉及的生物知识
1、作用光合作用与呼吸作用
（1）光合作用：
绿色植物在阳光作用下，利用二氧化碳和水合成有机物，并释放氧气的过程。
化学反应式：
光叶绿体
6CO2+6H2O———→C6H12O6+6O2
（2）呼吸作用:
活细胞通过酶的催化作用，让有机物与氧反应，产生二氧化碳和水，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动需要的过程。
2、CO中毒：
CO与血红蛋白的结合能力比O2强200-300倍，当吸入一氧化碳气体后，一氧化碳进入肺部抢先与血红细胞结合，使血红细胞丧失运输氧气的能力，造成人体多个器官缺氧，导致组织受损甚至死亡。
十六、初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O
5、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S+O2
SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2
2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
13、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2
2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO3
CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C
H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一．物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
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