）D．c（OH－）+c（
）==c（H+）+c（NH4+）
已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（
）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：
c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（
）
化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。
该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：
________________。
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是________________。
答案：
（1）SOCl2+H2O====SO2↑+2HCl
（2）因为蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl易挥发，而得到Al（OH）3，但当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止了AlCl3的水解，有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl3·6H2O====6SO2↑+AlCl3+12HCl
3．例题精讲
例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：
①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.
答案：
②①③⑧⑦⑥⑤④。
例2（2001广东）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能
A．生成一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液
C．弱酸与弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
答案：
B
例3（2001广东）下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al（OH）3↓
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3+2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸S2－+2H+==H2S↑
D．钠和冷水反应Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－
答案：
A
例4．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．[SO42—]=[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH—]
B．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—]＞[H+]
C．
[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—]＞[H+]
D．[SO42—]+[OH—]=[K+]+[Al3+]+[H+]
例5．普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是________.
（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_________________
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。
例6．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是__________原因是________________。
②Kal（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是______________，原因是___________________。
③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是__________________。
⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是___________________。
⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_________，原因是____________。
解析：
本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。
①K2CO3，原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3。
②KAl（SO4）2·2H2O，原因是尽管Al3+水解，但由于H2SO4为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物。
注意湿度过度，会脱去结晶水。
③BaCO3Ba2（HCO3）2BaCO3↓+CO2↑+H2O
④Na2SO4，2Na2SO3+O2===2Na2SO4
⑤Al（OH）3，加热，使HCl挥发，促进水解进行到底
⑥H2SO4溶液，HCl挥发.
4．实战演练
一、选择题
1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A.c（HCOO－）＞c（Na＋）
B.c（HCOO－）＜c（Na＋）
C.c（HCOO－）=c（Na＋）
D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系
2.（2002年上海高考题）在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c（A－）=c（K＋）
B.c（H＋）=c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C.V后≥20mL
D.V后≤20mL
3.物质的量浓度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是
A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）
B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）
D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中
c（Na＋）＞c（Ｘ－），则下列关系正确的是
A.c（OH－）＜c（H＋）
B.c（HX）＜c（X－）
C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋）
D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）
5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－的水解程度。
有关的叙述正确的是
A.H2Ｙ的电离方程式为：
H2Ｙ＋H2O
H3O＋＋HＹ－
B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O
H3O＋＋Ｙ2－
D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
6.将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是
A.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）
B.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
C.c（CH3COO－）=c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）
D.c（Na＋）＋c（H＋）＞c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）
7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH
浓度最大的是
A.NH4NO3B.NH4HSO4
C.CH3COONH4D.NH4HCO3
8.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
9.已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是
A.CO2B.Al（OH）3
C.CO
D.Al3＋
2.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是:
（ ）。
A.c（OH-）>c（HA）>c（HB）>c（H+） B.c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）
C.c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+） D.c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）
3. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）。
A．HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+
B．CO2+H2O
HCO3-+H+
C．CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D．HS-+H2O
S2-+H3O+
4.下列叙述正确的是（ ）。
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3?
H2O）增大
练习二
1．NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ）
A．NH3·D2O和HD2O＋ B．NH3·HDO和D3O+
C．NH2D·D2O和DH2O＋ D．NH2D·HDO和D3O+
2．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 （ ）
A．（NH4）2SO4 B．NaHSO4
C．K2S D．Na2HPO4
3．关于盐类水解反应的说法正确的是 （ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14
4．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（ ）
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
5．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 （ ）
A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
6．下列说法正确的是 （ ）
A．水解反应是吸热反应
B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7
D．硫酸钠水溶液pH小于7
7．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是 （ ）
A．Fe2+ B．I- C．HCO3- D．S2-
8．下列水解离子方程式正确的是 （ ）
A．Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
B．Br-+H2OHBr+OH-
C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
练习三
一、选择题
1.在pH=13的Na2CO3溶液中与pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的c（OH-）之比是
A.1∶1 B.1014∶1 C.1：
1012 D.10-1∶10-13
2.将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是:
A.c（Ac-）>c（Cl-）>c（H+）>c（HAc） B.c（Ac-）>c（Cl-）>c（HAc）>c（H+）
C.c（Ac-）=c（Cl-）>c（H+）>c（HAc） D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）
3.下列水解离子方程式正确的是
A.Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ B.Br-+H2OHBr+OH-
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
4．将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是:
A.c（HCN）c（CN-）
C.c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） D.c（HCN）+c（CN-）=0.1mol·L-1
5.下列电解质溶液中,阴离子总浓度最大的是
A.0.2mol/LAlCl3溶液 B.0.6mol/LNa2CO3溶液
C.0.45mol/LNa2SO3溶液 D.0.3mol/LBa2（OH）2溶液
6.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系正确的是
A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） B.c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
C.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
升级会员 