届高三理综第三次模拟考试题二.docx

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届高三理综第三次模拟考试题二

2019届高三第三次模拟考试卷

理综

（二）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关生物科学发展史的描述，错误的是

A．达尔文通过对大量化石和标本的研究，提出了自然选择学说

B．摩尔根用假说-演绎法证明了基因位于染色体上

C．温特从尿液中提取出吲哚乙酸，并命名为生长素

D．卡尔文用同位素标记法探明了碳在光合作用中转化成有机物中的碳的途径

2．下图表示细胞内某酶的合成过程，①～③表示生理过程，A～E表示物质或结构。

下列叙述错误的是

A．图示中的①和②过程中碱基互补配对不完全相同

B．图示中A表示解旋酶，D表示tRNA

C．图示中①、②过程中都有ADP生成

D．图示中B中含有磷酸二酯键，C中含有肽键

3．2018年12月1日是第31个“世界艾滋病日”，我国的主题为“主动检测，知艾防艾，共享健康”。

明确检测是知晓艾滋病感染状况的唯一途径，而明确感染状况又是有效治疗的前提。

下列有关HIV的叙述，正确的是

A．HIV只侵入T细胞，所以不能通过检测HIV抗体判断是否感染HIV

B．人体初感染HIV后，T细胞和B细胞均可被激活而增殖分化，这两类细胞被激活的机理相同

C．HIV侵入人体后，影响机体免疫系统的防卫功能，但不影响监控和清除功能

D．效应T细胞和浆细胞均可特异性地识别HIV，但只有前者能发挥免疫效应

4．医学研究发现，神经退行性疾病与神经元中形成的R-loop结构有关。

R-loop结构是一种三链RNA—DNA杂合片段，由于新产生的mRNA与DNA模板链形成了稳定的杂合链。

导致该片段中DNA模板链的互补链只能以单链状态存在。

下列叙述正确的是

A．理论上讲R-loop结构中含有5种核苷酸

B．R-loop结构中mRNA和DNA模板链的互补链碱基序列相同

C．R-loop结构中的DNA单链不稳定，易发生基因突变

D．R-loop结构只影响DNA复制不影响基因的表达

5．红树林是一种典型的湿地生态系统，下列叙述错误的是

A．红树林生态系统的结构是指生物群落和无机环境

B．负反馈调节是红树林生态系统维持稳定的基础

C．红树林生态系统净化污水的作用属于生物多样性的间接价值

D．红树林生态系统内进行的信息传递，有利于生态系统的稳定

6．对下列生命现象及其生物学意义表达不正确的是（）

A．细胞分化使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率

B．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢

C．神经系统的分级调节有利于生命活动进行得更加有条不紊和精确

D．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定

7．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法错误的是

A．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。

“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物

D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。

丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

8．设NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8LCHCl3中含有氯原子的数目为6NA

B．1mol葡萄糖（C6H12O6）分子含有的羟基数目为5NA

C．7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA

D．0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的NH

数目小于0.5NA

9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。

下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A．分子式为C3H14O4

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成反应，不能发生取代反应

D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2

10．过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

下列有关说法正确的是

A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2

B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。

下列叙述正确的是

A．a为电源的正极

B．工作时，OH−向左室迁移

C．右室电极反应为：

C2H5OH＋H2O－4e−＝CH3COO−＋5H+

D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1

12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。

Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是

A．W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。

B．简单离子半径：

Y＜W＜X＜Z

C．简单氢化物沸点：

Z＜X

D．工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质

13．常温下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中

=1012

B．点②所示溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（HC2O

）+c（C2O

）+c（OH−）

C．点③所示溶液中：

c（K+）＞c（HC2O

）＞c（H2C2O4）＞c（C2O

）

D．点④所示溶液中：

c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O

）+c（C2O

）=0.10mol/L

二、选择题：

本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。

第19～21题有多选项题目要求。

全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。

14．放射性元素

U的衰变途径有多种可能，其中一种途径为

U

Th

Pa，下列关于该种衰变途径的说法正确的是

A．衰变式中的X=234，Y=235

B．

U→

Th衰变的实质是核内的一个中子转化成了一个质子

C．

Th→

Pa衰变的实质是核内的一个中子转化成了一个质子

D．衰变过程中电荷数和质量数守恒，但能量不守恒

15．如图所示，理想变压器的原、副线圈的匝数比为4:

1，RT为阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R1为定值电阻，电压表和电流表均为理想交流电表。

原线圈所接电压

（V）。

下列说法正确的是

A．变压器输入与输出功率之比为1:

4

B．变压器副线圈中电流的频率为100Hz

C．变压器原、副线圈中的电流强度之比为1:

4

D．若热敏电阻RT的温度升高，电压表的示数不变，电流表的示数变小

16．如图所示，光滑的水平面上静止着一辆小车（用绝缘材料制成），小车上固定一对竖直放置的带电金属板，在右金属板的同一条竖直线上有两个小孔a、b。

一个质量为m、带电量为－q的小球从小孔a无初速度进入金属板，小球与左金属板相碰时间极短，碰撞时小球的电量不变且系统机械能没有损失，小球恰好从小孔b出金属板，则

A．小车（含金属板，下同）和小球组成的系统动量守恒

B．小车和小球组成的系统机械能守恒

C．在整个过程中小车的位移为零

D．因为小车和小球的质量大小关系未知，无法求出小车的位移

17．2018年6月14日11时06分，探月工程嫦娥四号任务“鹊桥”中继星成为世界首颗成功进入地月拉格朗日L2点的Halo使命轨道的卫星，为地月信息联通搭建“天桥”。

如图所示，该L2点位于地球与月球连线的延长线上，“鹊桥”位于该点，在几乎不消耗燃料的情况下与月球同步绕地球做圆周运动，已知地球、月球和“鹊桥”的质量分别为Me、Mm、m，地球和月球之间的平均距离为R，L2点离月球的距离为x，则

A．“鹊桥”的线速度小于月球的线速度

B．“鹊桥”的向心加速度小于月球的向心加速度

C．x满足

D．

18．如图所示，某同学由O点先后抛出完全相同的3个小球（可将其视为质点），分别依次垂直打在竖直木板M、N、P三点上。

已知M、N、P、0四点距离水地面高度分别为4h、3h、2h、h.不计空气阻力，以下说法正确的是

A．击中P点的小球动能最小

B．分别到达M、N、P、O四点的小球的飞行时间之比为1:

2:

3

C．分别到达M、N、P三点的小球的初速度的竖直分量之比为3:

2:

1

D．到达木板前一个小球的加速度相同

19．如图所示，六个点电荷分布在边长为a的水平放置的正六边形ABCDEF六个顶点处在A、D、F处点电荷的电荷量均为﹣q，其余各处点电荷的电荷量均为+q，光滑竖直杆固定在正六边形的中心轴上。

现将质量为m、带电荷量为+Q的小环穿在杆上，由P点自由释放，若不考虑P环的电荷对电场的影响，则下列说法正确的是

A．O点电场强度大小为

，方向由O指向C

B．O点电势等于P点电势

C．小环从P到O做匀加速直线运动

D．小环从P到O的过程电势能先减小后增大

20．加速器是当代科研、医疗等领域必需的设备，如图所示为回旋加速器的原理图，其核心部分是两个半径均为R的中空半圆金属D形盒，并处于垂直于盒底的磁感应强度为B的匀强磁场中。

现接上电压为U的高频交流电源后，狭缝中形成周期性变化的电场，使圆心处的带电粒子在通过狭缝时都能得到加速。

若不考虑相对论效应、重力和在狭缝中运动的时间，下列说法正确的是

A．高频交流电周期是带电粒子在磁场中运动周期的2倍

B．U越大，带电粒子最终射出D形盒时的速度就越大

C．带电粒子在加速器中能获得的最大动能只与B、R有关

D．若用该回旋加速器分别加速不同的带电粒子，可能要调节交变电场的频率

21．如图甲所示，水平面内粗糙导轨MN、PQ相距为L，置于竖直向下的磁感应强度为B的匀强磁场中，导轨电阻不计。

两根电阻均为R相同的金属棒ab，cd置于导轨上且与导轨接触良好，电流表内阻不计；若ab棒在水平外力F作用下由静止开始向右运动，电流表示数随时间变化图线如图乙所示，在t0时刻cd棒刚要开始运动，下列各种说法中正确的是

A．ab棒在t0时间内做匀加速直线运动

B．若在t0时刻突然撤去外力F，此时ab棒的加速度大小为

C．在t0时间内，通过cd棒的电量为

D．在t0时间内，力F做的功为ab棒的焦耳热、摩擦生热和其增加的动能三者之和

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答）

（一）必考题（共129分）

22．（6分）利用计算机和力传感器可以比较精确地测量作用在挂钩上的力，并能得到挂钩所受的拉力随时间变化的关系图象，实验过程中挂钩位置可认为不变。

某同学利用力传感器和单摆小球来验证机械能守恒，实验步骤如下：

①如图甲所示，固定力传感器M；

②取一根不可伸长的细线，一端连接一小铁球，另一端穿过固定的光滑小圆环O，并固定在传感器M的挂钩上（小圆环刚好够一根细线通过）；

③让小铁球自由悬挂并处于静止状态，从计算机中得到拉力随时间变化的关系图象如图乙所示；

④让小铁球以较小的角度在竖直平面内的A、B之间摆动，从计算机中得到拉力随时间变化的关系图象如图丙所示。

请回答以下问题：

（1）小铁球的重量为_____。

（2）为了验证小铁球在最高点A和最低点处的机械能是否相等，则____。

A．一定得测出小铁球的质量m

B．一定得测出细线离开竖直方向的最大偏角θ

C．一定得知道当地重力加速度g的大小及图乙和图丙中的F0、F1、F2的大小

D．只要知道图乙和图丙中的F0、F1、F2的大小

（3）若已经用实验测得了第

（2）小问中所需测量的物理量，则为了验证小铁球在最高点A和最低点处的机械能是否相等，只需验证____等式是否成立即可。

（用题中所给物理量的符号来表示）

23．（9分）某同学欲将电流表改装成电压表，需要测量电流表的内阻，可供选择的实验器材有：

A.待测电流表G1；

B.一个标准电流表G2（G2的量程大于G1的量程）；

C.电阻箱R′；

D滑动变阻器R；

E.电池组、导线、开关。

采用如图甲所示的电路测定电流表内阻时，该同学的实验步骤为：

①按电路图甲接好电路，将滑动变阻器R调至最大；

②闭合S1，断开S2，调节滑动变阻器R，使电流表G1表头指针满偏：

③再闭合S2，保持滑动变阻器R不变，调节电阻箱R′，使表头指针半偏。

读出此时电阻箱R′的示数，则电流表内阻可看做此示数。

（1）用上述方法得到的电流表G1内阻的测量值与真实值相比___________。

（2）为了使测量更准确，请你利用上述实验器材重新设计实验，从设计原理上看可以消除上述实验中的系统误差，请你在图乙中完成实验电路图_____。

（3）使用重新设计的实验电路的测量数据，写出电流表G1内阻表达式Rg=___________，说明各测量值的意义：

_________________________________。

24．（12分）如图，在区域Ⅰ（0≤x≤d）和区域Ⅱ（d

两个质量均为m、带电量均为q（q>0）的粒子a、b于某时刻从坐标原点O沿着x轴正方向射入区域Ⅰ，入射速度分别为

和

，粒子在区域Ⅰ内向y轴正方向偏转。

己知粒子a在离开区域Ⅰ时，速度方向与x轴正向的夹角为30°。

不计重力和两粒子之间的相互作用力。

求：

（1）区域Ⅰ内的磁场方向和磁感应强度大小；

（2）a在磁场中运动的时间；

（3）当a离开区域Ⅱ时，a、b两粒子的y坐标之差。

25．（20分）如图所示，长木板C质量为mc＝0.5kg，长度为l＝2m，静止在光滑的水平地面上，木板两端分别固定有竖直弹性挡板D、E（厚度不计），P为木板C的中点，一个质量为mB＝480g的小物块B静止在P点。

现有一质量为mA＝20g的子弹A，以v0＝100m/s的水平速度射入物块B并留在其中（射入时间极短），已知重力加速度g取10m/s2

（1）求子弹A射入物块B后的瞬间，二者的共同速度；

（2）A射入B之后，若与挡板D恰好未发生碰撞，求B与C间的动摩擦因数μ1；

（3）若B与C间的动摩擦因数μ2＝0.05，B能与挡板碰撞几次？

最终停在何处？

26．硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。

某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫

连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。

移取一定体积1mol·L−1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。

移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。

已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L−1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。

加入淀粉指示液，用0.010mol·L−1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。

（已知：

）

回答下列问题：

（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。

（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____（填“高”或“低”）。

（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。

实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________（填序号）。

（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。

（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。

写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：

_______________。

27．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色（Cr3+），同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：

____________________________________________。

（2）焦炭可用于制取水煤气。

测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。

该反应的热化学方程式为_________________________________。

（3）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH1=－116kJ·mol－1。

①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________（填序号）。

A．及时将CH3OH与反应混合物分离B．降低反应温度

C．减小体系压强D．使用高效催化剂

②乙醇电池具有很高的实用价值。

如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

该电池的负极反应式为____________________

___________。

③已知：

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）ΔH2=－283kJ·mol−1

H2（g）+

O2（g）=H2O（g）ΔH3=?

kJ·mol−1

1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，则ΔH3=________________。

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答下列问题：

（i）在上述三种温度中，曲线X对应的温度是______________________。

（ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常数K=___________。

（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2molCO2，若用100mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

28．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH

。

步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。

（3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。

（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。

若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________（保留两位有效数字）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_________

_____________________________。

29．（10分）内环境的相对稳定是机体进行正常生命活动的必要条件，图中“CRH”为促肾上腺皮质激素释放激素，“ACTH”为促肾上腺皮质激素。

请据图分析并回答下列问题：

（1）图中的信息分子，除由________________细胞分泌的淋巴因子外，还有_______________，当淋巴因子作用于_____________部位可引起体温适当升高，增强机体抗感染能力。

（2）为验证糖皮质激素的调节存在负反馈调节机制，将同种、健康、性别、生理状态相同的大鼠随机分为A、B两组，A组注射一定量的用X溶液配制的糖皮质激素，B组注射_________________，一段时间后分别测定_________________________________，结果为_________________________，由此证明糖皮质激素的调节存在负反馈调节机制。

30．（10分）下图表示三种植物叶片CO2的吸收量的日变化。

回答下列问题：

（1）如果白天的CO2吸收量较长时间与19∶00时相同，从全天看，a植物叶片的有机物的含量______（填“增加”“减少”“不变”），原因是____________________________。

（2）在夜间20:

00-4:

00时，a、b、c植物细胞都能合成ATP和[H]，原因是_______________；在此时段，c植物虽能吸收CO2，却不能合成（CH2O），原因是_______________。

根据CO2吸收特点推测，c植物最可能生活在_____________的环境。

31．（8分）人工潜流湿地是将污水有控制地分配到生长着植物的土地上，利用土壤、植物和微生物等的作用处理污水的一种污水自然处理系统。

回答下列问题：

（1）人工潜流湿地中不同的植物对水体中磷酸盐的吸收能力并不相同，根本原因是

；植物吸收的磷可用于合成自身细胞所需要的许多化合物，请写出其中的一种有机物并概述它的功能：

（2）请简要概述一下人工潜流湿地对生活污水中的有机物的降解机制：

（3）除上述的净化功能外，人工潜流湿地的其它功能有（写出两种即可）：

32．（11分）某XY型性别决定的昆虫种群中，有正常翅灰体和正常翅黄体两种类型。

偶尔发现了1只卷翅、灰体雌性个体，利用该个体进行实验，结果如下表，已知该卷翅与正常翅受A、a基因的控制，灰体与黄体受B、b基因的控制，请分析回答：

（1）从变异角度分析，最初那只卷翅雌性个体的出现是________的结果，子一代中卷翅、黄体个体的出现是________的结果。

（2）从杂交后代的比例看，控制翅型与体色的两对等位基因位于______对同源染色体上，控制____________（性状）的基因纯合致死。

（3）为确定卷翅基因是位于常染色体上，还是位于X染色体上，可通过统计________（填“组合一”或“组合二”）杂交子代的性状表现来确定，若__________________________，则该基因位于常染色体上；若_