中考化学汇编常见的酸和碱.docx
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中考化学汇编常见的酸和碱
第十单元常见的酸和碱
1.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为________________________________________。
2．（2014,邵阳）某同学在油菜地不慎被蜜蜂氮蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（ ）
A．
牛奶（pH≈6）
B．
苹果汁（pH≈3）
C．
牙膏（pH≈9）
D．
矿泉水（pH≈7）
3．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．
鸡蛋清7.6～8.0
B．
柠檬2.2～2.4
C．
西红柿4.0～4.4
D．
牛奶6.3～6.6
4．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉；
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？
（写出计算过程）
5．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．
（1）开始时 管溶液呈红色．
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的
名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 ．
6．（1分）（2013•南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A．
胰液7.5～8.0
B．
胆汁7.1～7.3
C．
血浆7.35～7.45
D．
胃液0.9～1.5
7．（2分）（2014•苏州）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．
食醋
B．
柠檬汁
C．
食盐水
D．
肥皂水
8．（2分）（2014•苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ）
A．
在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B．
无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C．
在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
D．
铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
9．（2分）（2014•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法
的是（ ）
A．
浓硫酸的密度大于水的密度
B．
浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．
浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．
浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
10．（2分）（2014•苏州）下列有关实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．
排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．
实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D．
氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
11．（2分）（2014•连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
12．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：
在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是 ；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量
分数为 （写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：
在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：
图2中a点表示的含义是 恰好中和 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 ．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：
该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：
．
13．化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 ，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想A：
两者发生了化学反应；猜想B：
两者没有发生化学反应．
【实验探究】
（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验．
实验现象：
③中的软塑料瓶变瘪，④中 ．
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 ．
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
取③实验后的溶液少许，再向其加入
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．
【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：
①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过 证明反应的发生．
14．（2分）（2014•泰州）下列说法错误的是（ ）
A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数
B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
C．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
15．（2分）（2014•泰州）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（ ）
A．氢氧化铝属于氧化物
B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
16．（8分）（2014•泰州）小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为 ．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了 色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
【提出问题】红色固体是什么物质？
它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是 的混合物．
【实验探究】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】
（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 （填序号）A.200℃B.1000℃
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 ．
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 ．
（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和 （填化学式）．
17．（1分）（2014•无锡）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A
碱
烧碱
氢氧化钾
纯碱
B
合成材料
塑料
合成纤维
合成橡胶
C
溶液
糖水
生理盐水
泥浆
D
化石燃料
石油
煤
酒精
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
18．（2分）（2014•扬州）现有常温下的三种溶液：
①纯碱溶液②食盐水③，食醋，pH大小关系为（ ）
A．
②＜①＜③
B．
③＞②＞①
C．
①＞②＞③
D．
③＜①＜②
19．（2分）（2014•扬州）下列说法正确的是（ ）
A．
生石灰制成的食品干燥剂可以食用
B．
直接品尝实验室药品的味道
C．
误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒
D．
液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源
20:
过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：
温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
方法1：
由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
方法2：
由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）方法1中搅拌的目的是 ．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6 ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）．
（2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为 ．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在 ，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 ．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）．
21．（2分）（2014•盐城）下列图象与对应的表述不吻合的是（ ）
A．
向氢氧化钠溶液中不断加水
B．
氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C．
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
22．
（1）根据下列图文回答问题：
①青铜剑属于 （填“纯金属”或“合金”）．
②高钙豆奶粉的“钙”指的是 （填“元素”、“原子”、或“分子”）．
③C60分子是由 构成的．④干冰可用于 （填一例）．
（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．
①柠檬酸的pH 7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为 色．
②配料中富含维生素的是 ，小苏打的化学式是 ．
23．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（ ）
A．
葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
B．
胃酸过多的人不宜多食泡菜
C．
施用草木灰可以降低土壤碱性
D．
鸡蛋清的碱性比牙膏强
24．
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象．
（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 ．
25．（1分）（2014•广安）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．
生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
B．
烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
C．
金刚石很硬，故石墨也很硬
D．
氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
26．（4分）（2014•内江）人体中某些体液的正常pH范围为：
血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣7.1、胃液0.9﹣1.5、尿液5.0﹣7.0，其中酸性最强的是（ ）
A．
血液
B．
唾液
C．
胃液
D．
尿液
15．（6分）（2014•内江）将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：
（1） ，
（2） ．
27．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想：
溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：
溶质只有NaCl丙同学猜想：
溶质有NaCl、HCl
你的猜想：
溶质有 _________ ．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 _________ ．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
_________
丙同学的猜想正确
_________
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
1:
答案.C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小
2A1+2NaOH+2H2O==2NaAlIO2+3H2↑
2C3选：
B4故答案为：
（1）小木棍变成黑色；
（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g．
5故答案为：
（1）左；
（2）氯化钠；NaOH（或HCl）；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
6选D7故选：
D．8选：
C．9选：
D．10选：
D．11故选C
12故答为：
（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；
（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．
13答案为：
澄清的石灰水；【实验探究】
（1）气球变大（合理说法均可）；
（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
取③实验后的溶液少许，再向其加入稀盐酸（或氯化钙溶液等）
有气泡产生（或有白色沉淀生成等）
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【反思拓展】检验生成物．
14选：
B．15选A16答案：
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4蓝【作出猜想】③Cu、Cu2O
【分析推理】
（1）铜A
（2）C+2CuO
2Cu+CO2↑；
【交流讨论】
（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；
（2）SO3．
17故选：
B．18选：
C．19选：
C．
20故答案为：
（1）让药品混合均匀，充分接触，H2O，NH4C1；
（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物中，Ca（OH）2；（3）造成CaO2•8H2O分解；（4）方法2．21案：
A
22故答案为：
合金；元素；碳原子；人工降雨；
（2）柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：
＜；红；果汁；NaHCO3
23选B24答案为：
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；
（2）Fe和Cu；HCl和CuCl2 25选A26选：
C
26解：
故填：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（2）故填：
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
解析：
【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的．
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确．
故答案为：
【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；
【实验设计及验证】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
产生气体
小林猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
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