化学江苏省扬州市学年高二上学期期末统考选修试题.docx
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化学江苏省扬州市学年高二上学期期末统考选修试题
2016—2017学年度第一学期检测试题
高二化学(选修)
2017.01
注意事项:
1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16S-32P-31Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是
A.用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋
B.用工业酒精勾兑白酒
C.合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
D.用含甲酚的药皂除菌消毒,是利用酚类物质的强氧化性
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.羟基的电子式:
B.甲酸甲酯的最简式:
C2H4O2
C.苯甲醛的结构简式:
D.环戊烷的键线式:
3.下列有机物的命名正确的是
A.
2-乙基丙烷
B.
异戊烷
C.
4,4-二甲基-2-戊炔
D.
环己酚
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.5.6g
中含有双键的数目为0.1NA
B.标准状况下,44.8L丙三醇与足量金属钠反应,生成气体的分子数为3NA
C.粗铜的电解精炼中,阳极质量减轻64g时,转移的电子数为2NA
D.15g甲基正离子(+CH3)所含有的电子数是8NA
5.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,下列说法正确的是
A.在相同条件下,1molH2(g)与0.5molO2(g)的能量总和大于1molH2O(g)的能量
B.标准状况下,1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O放出的热量为241.8kJ
C.8g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6kJ热量
D.常温下,2molH2与1molO2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6kJ
6.下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)
A.装置A用于证明1-溴丙烷发生了消去反应
B.装置B用于石油的分馏
C.装置C用于实验室制乙酸乙酯
D.装置D可证明酸性:
盐酸>碳酸>苯酚
7.下列与电化学有关的工业生产中,说法正确的是
A.粗铜电解精炼时,电解质溶液的组成和浓度均保持不变
B.铁制品上镀一定厚度的锌层,选用锌作阳极,镀件作阴极,含锌离子的溶液作电解液
C.电解氯化钠溶液可以制备金属钠
D.氯碱工业中,电解饱和食盐水时,阳极上产生Cl2和NaOH
8.下列化学方程式不正确的是
A.乙醇与浓氢溴酸反应:
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
B.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热:
CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
D.蔗糖在稀硫酸作用下水解:
9.聚对苯二甲酸乙二酯()简称PET,俗称“的确良”,是一种性能良好的树脂材料,常用于合成化学纤维。
下列有关说法正确的是
A.合成PET的单体为对苯二甲酸和乙醇
B.PET可通过缩聚反应获得
C.1mol对苯二甲酸最多可以与5mol氢气发生加成反应
D.PET与互为同分异构体
10.下列有机物1H﹣NMR谱图吸收峰的数目正确的是
A.
2种B.
2种
C.
3种D.
2种
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),能达到目的的是
A.乙酸乙酯(乙酸):
加饱和碳酸钠溶液,充分振荡静置后,分液
B.苯(苯酚):
加入浓溴水,过滤
C.乙醇(水):
加入金属钠,蒸馏
D.乙烷(乙烯):
通入酸性高锰酸钾溶液,洗气
12.对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
下列有关说法不正确的是
A.上述反应的原子利用率可达100%
B.上述反应类型为取代反应
C.对羟基扁桃酸可发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D.1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH
13.已知:
2H2S(g)+O2(g)===S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632kJ·mol-1。
下图为H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是
A.电极a为电池的负极
B.电极b上发生的电极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.电路中每通过4mol电子,电池内部释放632kJ热能
D.每34gH2S参与反应,有2molH+经质子膜进入正极区
14.下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
检验1-溴丙烷中含有溴
将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加硝酸银溶液,得沉淀
B
验证样品中一定含有苯酚
向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色
C
验证蔗糖没有水解
在蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热后未出现砖红色沉淀
D
证明蛋白质的变性是不可逆的
向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液,有固体析出,过滤,向固体中加足量水,固体不溶解
15.
是一种有机烯醚,可由链烃A通过下列路线制得,下列说法正确的是
A.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
B.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成部分路线如下:
(1)下列物质中属于A的同分异构体的是▲(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)B的分子式为▲。
(3)E与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,产物分子中含手性碳原子的数目为▲。
(4)试剂M可以选用下列中的▲。
A.溴水B.银氨溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.新制Cu(OH)2悬浊液
(5)
是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为▲。
(6)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为▲。
17.(16分)亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一种液态阻燃增塑剂。
实验室采用PCl3和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯,反应方程式为:
PCl3+4C2H5OH→HPO(OC2H5)2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O;实验步骤如下:
①将45mLCHCl3和46.00g(1.0mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。
②从仪器A中滴加20mLCHCl3和41.25g(0.3mol)PCl3混合溶液,用冰水控温6~8℃,开动搅拌器,约1h滴加完毕。
③将反应物倒入烧杯中,用10%的Na2CO3溶液调节pH至7~8,再用去离子水洗涤三次,在仪器B中分离。
④减压蒸馏,收集产品,得29.60g产品。
(1)装置图中仪器A为恒压滴液漏斗,其中支管的作用为▲;倒置漏斗的作用为▲;步骤③中仪器B名称为▲。
(2)用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质▲(填化学式,下同)以及PCl3;用去离子水洗涤的目的是除去盐类物质▲以及部分C2H5OH。
(3)减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有▲、▲(写出其中任意两种有机物的结构简式)。
(4)从无水乙醇利用角度计算,本次实验产率为▲(填数值)。
18.(14分)环氧树脂具有良好的物理和化学性能,被广泛用在涂料行业和电子行业,环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料。
下图展示了两条常见的合成路线(部分反应条件未注明)
(1)A的名称为▲。
(2)写出反应类型:
反应②▲;反应④▲。
(3)写出结构简式:
B▲;D▲。
(4)写出反应⑤的化学方程式:
▲。
(5)有机物F与环氧氯丙烷互为同分异构体,F有两种化学环境不同的氢,写出F的结构简式:
▲。
19.(12分)镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池,具有高能量、长寿命、无污染等特点。
用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。
电池的总反应式为:
(图1)(图2)
(1)①镍氢电池充电时,碳电极连接直流电源的▲极。
阳极的电极反应式为▲。
②镍氢电池放电时,OH-移向▲(填“碳电极”或“镍电极”)。
(2)除了用纳米碳管等材料储氢外,还可使用有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
一定条件下,利用图2装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①A为电源的▲极。
②电极E上产生的气体为▲。
③电极D的电极反应式为▲。
20.(12分)甲醇是一种重要的化工原料,在化工领域有广泛应用。
(1)由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备甲醇,其主要过程包括以下2个反应:
Ⅰ、CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1
Ⅱ、CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1
①与反应Ⅱ比较,采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是▲。
②CO(g)与H2O(g)生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为▲。
③下列示意图中,能正确表示利用反应Ⅱ原理制备甲醇的反应过程中能量变化的是▲(填序号)。
(2)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
其工作原理如下图所示:
①负极的电极反应式为▲。
②若该电池中消耗6.4g甲醇,则转移▲mol电子。
(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理,
在硝化细菌的作用下将NH4+最终氧化为HNO3,然后加入
CH3OH,得到两种无毒气体。
写出加入CH3OH后发生反应的
离子方程式▲。
21.(14分)化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体,以化合物
为原料合成G工艺流程如下:
(1)化合物E和G中含氧官能团的名称分别为▲、▲。
B→C的反应类型为▲。
(2)D的分子式为C10H9O4Cl,其结构简式为▲。
(3)F生成G的过程中可能生成副产物,其结构简式为▲。
(4)写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲。
能发生银镜反应;
能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)请以
和ClCH2CH2CH2OH为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。
2016-2017学年度第一学期高二期末调研测试化学
参考答案
1-15题:
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
C
D
A
C
B
C
9
10
11
12
13
14
15
B
A
A
BD
AD
D
AC
16.(每空2分,共12分)
(1)AC
(2)C10H10O(3)2(4)BD
(5)
(6)
17.(每空2分,共16分)
(1)平衡压强,便于液体顺利滴下防倒吸分液漏斗;
(2)HClNa2CO3、NaCl(写到其中任意一个即可);
(3)CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH(写到其中任意两个即可)
(4)85.80%。
18.(每空2分,共14分)
(1)丙三醇(或甘油)
(2)取代反应;加成反应
(3)
(4)
(5)
或
或
19.(每空2分,共12分)
(1)①负Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O②碳电极
(2)①负极②氧气③
20.(每空2分,共12分)
(1)①无副产物生成,原子利用率高或放出能量多;
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1③A
(2)①CH3OH+H2O–6e-=CO2↑+6H+②1.2
(3)6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
21.(14分)
(1)羧基(1分)羰基(1分)取代反应(1分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)
或
(2分)
(5)(前3步每步1分,最后1步2分,共5分)