高考化学一轮复习元素化合物专题5氯及其化合物0730333.docx
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高考化学一轮复习元素化合物专题5氯及其化合物0730333
氯及其化合物
【考向分析】
高考对本讲内容的考查主要考点有四个：
一是氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的性质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力；四是Cl－的检验。
【要点讲解】
要点1.氯气
1．物理性质：
常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
温馨提示：
闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔。
2.化学性质：
氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）
①2Na＋Cl2
2NaCl（产生白烟）
②Cu＋Cl2
CuCl2（产生棕黄色的烟）
③2Fe＋3Cl2
2FeCl3（产生棕色的烟）
温馨提示：
常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应
①H2＋Cl2
2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸，H2＋Cl2
2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸
温馨提示：
①HCl极易溶于水而成盐酸。
②氢气在氯气中燃烧现象：
安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照H2和Cl2的混合气时，发生爆炸，因此工业生产中不能用光照的方法来制取盐酸。
③所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
②2P＋3Cl2
2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl2
2PCl5（氯气充足；产生白烟）
（3）与水反应：
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
温馨提示：
①将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HclO、Cl－、H+、OH－（极少量，水微弱电离出来的）。
②氯气溶于水生成的HClO是一种极弱的酸，但是一种强氧化剂，能漂白、杀菌，它的漂白是一种氧化性漂白，与Na2O2、H2O2的漂白原理是一样的。
③Cl2可使润湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。
④Cl2使润湿石蕊试先变红后褪色，其原因是Cl2与H2O作用生成的酸使石蕊先变红，HClO强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色（漂白）。
⑤光照氯水，黄绿色逐渐褪色，溶液pH逐渐减小（HClO转化成了盐酸）。
⑥氯水应保存在棕色瓶中且置于阴凉处。
（4）与碱反应
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）
2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精或漂白粉）
温馨提醒：
漂白液的有效成分为NaClO，漂白粉（精）的有效成分为Ca（ClO）2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性。
漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
所以，漂白粉应密闭保存，避免与空气接触。
（5）与某些还原性物质反应
①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
②2KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）
③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱）
温馨提醒：
自来水用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
（6）与某些有机物反应
①CH4＋Cl2
CH3Cl+HCl（取代反应）
②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）
3.氯气的实验室制法
（1）实验原理：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
温馨提示：
还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如2KMnO4＋16HCl（浓）=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
（2）实验装置：
温馨提示：
①Cl2的净化用水或饱和食盐水洗气，除去混在Cl2中的HCl气体；用浓H2SO4除去混在Cl2中的水蒸气。
②由于Cl2的密度比空气大，常用向上排空法收集，还可用排饱和食盐水的方法收集。
③用润湿的KI淀粉试纸检验（放在瓶口），如试纸变蓝，则表示Cl2已收满。
④由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，一般用浓NaOH溶液吸收，而不能用水或澄清石灰水吸收。
因Cl2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca（OH）2的量很少，只能吸收少量的Cl2。
（3）验满方法：
①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。
（4）注意事项：
①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应；②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发；③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气；④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca（OH）2浓度小，吸收不完全。
要点2.卤族元素
1．卤素及化合物的性质比较:
氟
氯
溴
碘
单质物理性质
状态
气
气（易液化）
液（易挥发）
固（易升华）
熔、沸点
熔、沸点逐渐升高
颜色
淡黄绿色
黄绿色
红棕色
紫黑色
密度
密度逐渐增大
X2与H2化合
条件
冷暗处
光照
加热
持续加热
程度
剧烈爆炸
爆炸
缓慢
化合同时分解
X2与H2O化合
反应
2F2+2H2O=4HF+O2
X2+H2O=HX+HXO
程度
剧烈
缓慢
微弱
极弱
水溶性
反应生成氢氟酸
水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大
化合价
只有-1价
有-1、+1、+3、+5、+7等
含氧酸
化学式
无含氧酸
有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等
强弱程度
同一价态的酸性依次减弱
卤化银
颜色
AgF（白）
AgCl（白）
AgBr（淡黄）
AgI（黄）
水溶性
易溶
均难溶，且溶解度依次减小
感光性
难分解
见光均易分解，且感光性逐渐增强
2．卤素元素的有关特性：
（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。
（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
温馨提示：
能使溴水褪色的原因：
被H2S、SO2、SO
、I－等还原剂还原而褪色；与NaOH、Na2CO3等碱性物质发生反应而褪色；与较活泼金属（如Mg＋Br2===MgBr2）反应而褪色；能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等；能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。
（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2难溶。
3．卤素间的置换反应及X-离子的检验：
（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2+2I-=I2+2Cl-，Br2+2I-=I2+2Br-。
结论：
氧化性：
Cl2>Br2>I2；还原性：
I->Br->Cl-
（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化：
溶剂
溶质
水
苯
汽油
四氯化碳
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
淡紫→紫红
淡紫→紫红
紫→深紫
密度
比水轻
比水轻
比水重
（3）X-离子的检验：
①AgNO3溶液—沉淀法：
②置换—萃取法：
要点3.氯水成分的多样性与多重性
1．氯水中存在的平衡：
Cl2+H2O
H＋+Cl―+HClO（部分反应）
HClO
H＋+ClO―（少量电离）
H2O
H＋+OH―（少量电离）
2．氯水中存在的粒子分子：
H2O、Cl2、HClO；离子：
H＋、Cl―、ClO―、OH―（及其少量）。
3．新制氯水与久置氯水的比较：
新制氯水
浅黄绿色，有强氧化性和漂白性；含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl―、ClO―等微粒
久置氯水
无色，无强氧化性和漂白性，含有H2O、H＋、Cl―等微粒
4．氯水性质的多样性：
H＋表现酸性
如在Na2CO3溶液中加入氯水，有气泡产生，CO32―+H＋==CO2↑+H2O
HClO表现强氧化性
如氯水漂白物质，用氯水杀菌、消毒
HClO表现强不稳定性
在强光照射下氯水中有气泡产生
Cl―表现的性质
Ag＋+Cl―==AgCl↓
Cl2表现的性质
如向KBr溶液中滴加氯水，Cl2+2KBr==2KCl+2Br2
多微粒同时表现
如将氯水加入石蕊试液中，观察到：
先变红（H＋作用），后褪色（HClO作用）
5．次氯酸盐的性质
水解反应
ClO―+H2O
HClO+OH―
强氧化性
无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO―都具有强氧化性。
在酸性条件下，ClO―的氧化性比Cl2的氧化性强，消毒杀菌效果也强一些。
次氯酸及其盐主要用作强氧化剂及杀菌消毒
【考点过关】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）1molCl2参加反应转移2mol电子（ ）
×在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中1molCl2参加反应转移1mol电子。
（2）1molCl2溶于水转移1mol电子（ ）
×Cl2＋H2O
HCl＋HClO反应是可逆反应。
（3）用pH试纸测定氯水的pH（ ）
×氯水中的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH。
（4）氯原子的半径比较小，最外层有7个电子，易得1个电子使最外层达到8电子的稳定结构，故氯气的化学性质比较活泼，在反应中只表现氧化性（ ）
×由Cl2与水、碱的反应可知错误。
（5）氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度（ ）
√Cl－使Cl2＋H2O
HClO＋HCl的平衡向左移动，对Cl2与水的反应起到抑制作用。
（6）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂（ ）
×当Cl2与H2O反应时，Cl2既作氧化剂又作还原剂。
（7）过量的铁与Cl2在一定条件下生成FeCl2（ ）
×铁与Cl2在一定条件下只能生成FeCl3。
（8）在次氯酸钠溶液中通入二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸（ ）
×由于ClO－具有较强氧化性，会将SO2氧化为SO
，而自身转化为Cl－。
（9）工业上用氯气与澄清石灰水反应制得漂粉精（ ）
×澄清石灰水浓度太低，应用石灰乳。
（10）用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性（ ）
×漂粉精具有漂白性。
（11）漂粉精在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生（ ）
√Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO，HClO见光分解生成氧气。
（12）KI、KIO3能使淀粉变蓝（ ）
×碘使淀粉变蓝，说的是碘单质使淀粉变蓝。
（13）Br2与Fe2＋反应，所以可以用溴水检验Fe3＋溶液中是否含有Fe2＋（ ）
×Br2与Fe2＋反应，但溴水与Fe3＋溶液均为棕黄色，所以无法判断。
（14）用溴水、CCl4可鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液（ ）
×与NaCl、NaBr溶液混合后，实验现象相同。
（15）从海带灰中提取碘的工艺流程为海带灰溶于水→过滤→向滤液中加入CCl4振荡、静置、分液，这样即可获得碘的CCl4溶液（ ）
×因为海水中存在的是Br－、I－，所以从海水中提取溴、碘时一定要先加入氧化剂，生成溴、碘单质，才能萃取。
【高考回顾】
（1）（2017·江苏）ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒（ × ）
（2）（2016·四川）氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化（ × ）
（3）（2016·上海）Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性（ √ ）
（4）（2015·江苏）氯分子的电子式：
∶
∶
∶（ √ ）
（5）（2016·江苏）室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强（ √ ）
（6）（2016·上海）Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3（ × ）
（7）（2015·江苏）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO
＋I－＋6H＋===I2＋3H2O（ × ）
（8）（2015·广东）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：
Cl2>I2（ √ ）
（9）（2016·全国卷Ⅲ）漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性（ √ ）
（10）（2014·全国卷Ⅰ）漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3（ × ）
（11）（2015·上海）HClO见光不会分解（ × ）
（12）（2015·四川）漂粉精作消毒剂，起还原作用（ × ）
（13）（2014·安徽）由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸（ × ）
（14）（2014·海南）CCl4可用于鉴别溴水和碘水（ √ ）
（15）（2014·重庆）用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（ × ）
（16）（2014·全国卷）用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI（ √ ）
（17）（2014·四川）验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色（ √ ）
【基础过关】
1．（2018·苏锡常镇四市调研）下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验
解析：
A项，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，故A正确；B项，应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，故B错误；C项，由Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓可知，Cl2可以置换出S，说明Cl2的氧化性强于S，故C正确；D项，Cl2能被NaOH溶液吸收，使烧瓶内外产生压强差，从而引发喷泉现象，故D正确。
答案：
B
2．（2016·上海）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液
解析：
在氯水中存在反应：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c（HClO）增大，则溶液的漂白性会增强。
由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c（HClO）增大，溶液的漂白性会增强，A项正确；若加入稀硫酸，使溶液中c（H＋）增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，B项错误；加入氯化钙溶液，不能发生反应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，C项错误；加入二氧化硫的水溶液，SO2与Cl2反应，平衡左移，c（HClO）减小，溶液的漂白性减弱，D项错误。
答案：
A
3．（2018·陕西西安八校联考）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H＋）
B．紫色石蕊试液，先变红，后褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
解析：
新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O3种分子，H＋、Cl－、ClO－和OH－4种离子。
将NaHCO3固体加入新制氯水，H＋与HCO
反应生成CO2，A项不符合题意；将紫色石蕊试液加入新制氯水，H＋使石蕊试液变红，HClO使之褪色，B项符合题意；向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，C项不符合题意；滴加AgNO3溶液，Ag＋与Cl－反应得到AgCl白色沉淀，D项不符合题意。
答案：
B
4．（2018·齐齐哈尔五校期末联考）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高
C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
D．理论上处理含1molMn2＋的污水，需要标准状况下的ClO28.96L
解析：
氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，则A项错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2＋，反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以处理后溶液的pH是减小的，故B项错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl－，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为5∶2，故C项错误；由反应的离子方程式可知，处理1molMn2＋，需要2/5mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96L，故D项正确。
答案：
D
5．（2018·湖南五市十校联考）有一种由NaClO2、NaClO3和NaClO4组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．25.9%B．23%C．41.5%D．无法计算
解析：
三种物质的混合可看作NaCl与O原子的混合，由Cl元素的35.5%，可求Na元素为23%，O元素为1－35.5%－23%＝41.5%，答案选C。
6．（2018·日照质检）溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
A.IBr是双原子分子
B.在很多反应中，IBr是强氧化剂
C.和NaOH溶液反应能生成NaBr和NaIO
D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
解析：
IBr中I为＋1价，Br为－1价。
2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。
答案：
D
7．（2018·曲师大附中模拟）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
解析：
由于离子还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，故先反应的离子是I－，其次是Fe2＋，最后是Br－。
加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有Fe3＋生成，所以I－已经反应完全，但无法得知Fe2＋是否反应完，因而不能确定Br－是否反应，①错误，②③正确，若溶液中有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不为白色，④正确，故选B。
8．（2017·南通二模）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ）
解析：
灼烧需在坩埚中进行，A错误；过滤要用玻璃棒引流，B错误；分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，C正确；蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，D错误。
答案：
C
9．（2018·成都调研）从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
解析：
Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A项正确；步骤Ⅲ利用氯气的氧化性比溴单质的强，利用置换反应原理制取Br2，B项正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C项错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂（如苯）萃取溴，然后分液得到含溴单质的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴单质，D项正确。
答案：
C
10．（2018·岳阳期末）下列关于氯气或含氯化合物的叙述不正确的是（ ）
A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀
C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．次氯酸钙比次氯酸稳定
解析：
A项，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A正确；B项，二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B错误；C项，氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质使淀粉变蓝，故C正确；D项，次氯酸见光易分解，故D正确。
答案：
B
11．（2015·北京理综）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－＋H2O
HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
解析：
A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。
答案：
B
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