高考化学总复习专题一物质的组成性质及分类教学案苏教版.docx
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高考化学总复习专题一物质的组成性质及分类教学案苏教版
课时1 物质的组成、性质及分类
[2018备考·最新考纲]
1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了
解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
（考点层次A→自学、识记、辨析）
1．物质的组成
有下列物质：
①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧（O3） ④盐酸 ⑤铁
⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物
其中由分子直接构成的纯净物有：
①②③⑨；
由原子直接构成的纯净物有：
⑤；
由离子直接构成的纯净物有：
⑥⑧；
互为同素异形体的是：
①和③；
属于单质的有：
①③⑤；
属于化合物的有：
②⑥⑧⑨；
属于混合物的有：
④⑦。
提醒：
由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3。
2．物质的分类
（1）交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
（2）树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铜 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe（OH）3胶体 ⑧NaCl溶液
提醒：
（1）同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。
因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。
（2）溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。
教材高考
1．（SJ必修1·P3“问题解决”改编）现有下列12种物质：
①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、NaHCO3、⑪氨水、⑫纯碱。
其中，属于混合物的是②⑧⑪（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属
于盐的是⑦⑫；属于有机物的是⑨。
2．（SJ必修1·P161改编）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．食醋、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、盐酸D．空气、氮气、胆矾
答案 C
3．（溯源题）（2014·四川理综，2）判断下列关于物质分类的说法的正误。
（1）金刚石、白磷都属于单质（√）
（2）漂白粉、石英都属于纯净物（×）
（3）氯化铵、次氯酸都属于强电解质（×）
（4）葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物（×）
探源：
本考题源于SJ必修1P2“物质的分类与转化”及拓展，考查物质的组成和结构以及根据不同的标准判断物质分类的方法。
[诊断性题组]
1．基础知识排查，对的打“√”错误的打“×”
（1）含水的物质不一定是混合物（√）
（2）只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素（√）
（3）纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成（×）
（4）只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物（×）
（5）同位素单质混合在一起一般是纯净物（√）
（6）非金属氧化物一定是酸性氧化物（×）
（7）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（√）
（8）金属氧化物一定是碱性氧化物（×）
（9）能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物（×）
（10）HCOOH含有两个氢，所以是二元酸（×）
2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B．天然气、空气、苛性钾、石灰石
C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
解析 A项，盐酸是混合物，水煤气是混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，错误；B项，天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，错误；C项，液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，正确；D项，胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质（单质不属于非电解质），错误。
答案 C
3．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
解析 氧化物属于化合物，A项错误；强电解质、弱电解质的分类依据是电解质在水溶液中电离的程度，B项正确；分散系分类的依据是分散质微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔效应，C项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应，D
项错误。
答案 B
【易错警示】
正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点
①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、Fe2O3）。
④酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[（CH3CO）2O]。
⑤酸（或碱）的水溶液一定呈酸（或碱）性，但呈酸（或碱）性的溶液不一定是酸（或碱）的溶液。
⑥一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H+，在水溶液中电离出一个H+的不一定是一元强酸（如NaHSO4）。
拓展
已知H3PO2的结构为
，它属于一元酸写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O，NaH2PO2的水溶液呈碱性。
（填“酸”“碱”“中”）
考点二 分散系 胶体
（考点层次A→自学、识记、辨析）
1．分散系
（1）概念：
把一种（或几种）物质（分散质）分散在另一种物质（分散剂）中所得到的体系。
（2）分类
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
（3）三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分子或离子
高分子或多分子集合体
巨大数目的分子集合体
分散质粒子直径
小于1nm
1～100nm
大于100nm
性质
外观
均一、透明
均一
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能
否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层或沉淀
2.胶体的性质及应用
（1）丁达尔效应
可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
（2）聚沉
①概念：
使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
③应用：
如制作豆腐，明矾净水。
（3）电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
3．Fe（OH）3胶体的制备
（1）方法：
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。
（2）原理：
FeCl3＋3H2OFe（OH）3
（胶体）＋3HCl。
提醒：
（1）不能用自来水制备Fe（OH）3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
（2）FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。
（3）不能过度加热，否则Fe（OH）3胶体聚沉生成Fe（OH）3沉淀。
（4）书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。
教材高考
1．（SJ必修1·P177改编）胶体分散系与其他分散系的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔效应B．是否透明
C．分散质直径大小D．是否稳定
答案 C
2．（RJ必修1·P425改编）当光束通过下列分散系：
①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④Fe（OH）3胶体，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．①② B．②③
C．①④ D．②④
答案 C
3．（溯源题）判断下列说法的正误。
（1）将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体（×）
（2016·课标全国Ⅱ）
（2）Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象（×）
（2015·安徽理综，9B）
（3）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体（×）
（2014·重庆理综，3A）
（4）用可见光束照射以区别溶液和胶体（√）
（2014·福建理综，8D）
探源：
本高考题组源于教材SJ必修1P13“活动与探究
”。
对胶体的制备、性质及应用进行了多角度考查。
[诊断性题组]
1．基础知识排查（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（×）
（2）明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂（×）
（3）沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（×）
（4）“血液透析”利用了胶体的性质（√）
（5）葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体（√）
（6）向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋（√）
（7）电泳现象可证明胶体属于电解质溶液（×）
（8）利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体（√）
2．下列关于溶液和胶体的说法正确的是（ ）
A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
C．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
D．利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeCl3溶液中分离出来
解析 A项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。
答案 C
3．（创新题）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
解析 因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；X烧杯中的分散质
为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错；FeCl3溶液中存在平衡Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2+＋H2O，从而促进Fe3+水解，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。
答案 B
4．（2017·郑州一检）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种
集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（ ）
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④
⑥
C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
解析 高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以杀菌，①、⑥正确；高铁酸根离子被还原
得到Fe3+，Fe3+水解产生胶状的Fe（OH）3，Fe（OH）3具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒物发生聚沉，③、④正确。
答案 B
【易错警示】
1．区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。
2．丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
3．胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，且同种胶体粒子的电性相同，但整个分散系仍是电中性的。
4．Fe（OH）3胶体粒子是分子的集合体，因此，1molFe3+完全水解得
到Fe（OH）3胶体粒子数小于NA。
5．并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉溶液。
拓展
（1）分离胶体和溶液常用的方法为渗析；
（2）分离溶液和悬浊液常用的方法为过滤，常用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。
微专题一 物质的性质、用途及转化
正确理解物理变化和化学变化
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）臭氧变成氧气是物理变化（×）
（2）16O变成18O的变化属于化学变化（×）
（3）明矾净水涉及到化学变化（√）
（4）生石灰作干燥剂涉及到化学变化（√）
（5）将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化（×）
（6）煤的气化、液化、干馏都是物理变化（×）
（7）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化（√）
（8）加热I2，固体从试管底部升华到上部属于物理变化（√）
（9）加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化（×）
（10）向蛋白质溶液中滴加浓CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化（√）
（11）向蛋白质溶液中滴加浓Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化（×）
（12）紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化（×）
（13）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化（×）
（14）核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学反应（×）
（15）“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化（√）
【归纳反思】
全面认识物理变化和化学变化
1．从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子（或离子）的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
2．从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
3．从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。
物质的性质和用途
2．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
解析 A项，BaCO3能和HCl反应，但Ba2+能使蛋白质变性；C项，SO2具有漂白性，能与有色物质化合成无色物质，可作漂白剂；D项，NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低。
答案 B
3．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂
NaHCO3能与碱反应
B
人们大量使用铝制品
常温下铝不能与氧气反应
解析 食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂是因为NaHCO3不稳定，受热易分解产生CO2气体，A项错误；常温下铝与氧气发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，能阻止内部金属进一步被氧化，具有很好的抗腐蚀性，B项错误；SiO2不导电，C项错误。
答案 D
【练后归纳】
物质变化与性质关系图示
拓展
下列用途体现物质物理性质的是①⑤；
体现物质化学性质的是②③④。
①用铝箔包装物品 ②NaHCO3作为食品工业的膨松剂
③浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏 ④SO2漂白纸浆 ⑤液态丙烷作制冷剂
单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系
4．（2017·廊坊统考）下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部 B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥
解析 SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3
＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。
本题选A。
答案 A
5．（2017·郑州预测）下表各组物质中，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是（ ）
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
C
CO
CO2
O2
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
D
AlO
Al（OH）3
Al3＋
CO2
解析 A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；D项，Al（OH）3与CO2不反应，错误。
答案 B
【归纳总结】
1．常考物质间的三大转换关系
连续氧化转化：
ABC，若A为单质，则其可能为
C、S、N2、Na、Fe等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH等。
2．三角转化
拓展
写出下列指定反应
①两种氧化物反应生成气体：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
②弱酸与盐溶液反应生成了强酸：
CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4；
③没有沉淀、气体、水生成的复分解反应：
CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH。
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