中考化学专题复习综合计算题.docx
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中考化学专题复习综合计算题
中考化学专题综合计算题附参考答案
一、有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物AmBn为例）
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
注：
计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A的质量分数=×100%
注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：
=
注：
计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数
5、混合物中
某物质的质量分数（纯度）=×100%
或==×100%
【例1】2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。
三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：
通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。
例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。
某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
【答案】
（1）1266∶1∶1466.7%
（2）0.49%目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象。
【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。
练习：
1、酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。
（1）酚酞是由种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是；
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。
2、三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：
（1）三聚氰胺相对分子质量：
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
二、有关溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：
溶质的质量分数==×100%
2、溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度
溶质的质量分数
意义
物质溶解性的量度，受外界温度影响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂量要求
100g
无要求
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
计算公式
溶解度=×100%
×100%
单位
克（g）
1
联系
饱和溶液中
溶质的质量分数=×100%
3、溶质质量分数计算的类型
（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数=×100%
（3）溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【例2】制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g．水的质量是g；
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是
g。
【答案】
（1）1090
（2）50
【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。
练习：
2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
试计算：
（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。
（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠________kg。
三、有关化学方程式的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）
【例3】某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。
参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：
（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：
设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O（1分）
8458.544
xy4.4g
=x＝8.4g
=y＝5.85g
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数为：
×100%＝90.3%
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝22.5%
【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。
【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧。
练习质检人员对某品牌发酵粉中的NaHCO3含量进行检测。
取20g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g二氧化碳（发酵粉中其他成分不与盐酸反应）。
计算此品牌发酵粉中NaHCO3的质量分数。
差量法计算：
【例4】向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸，反应一段时间后，称得剩余溶液的质量为105.6g，求参加反应的碳酸钙质量。
解析：
反应前后溶液质量增加是反应的碳酸钙和放出的二氧化碳气体的质量差。
用差量法计算
解：
设参加反应的碳酸钙质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶液净增量
1004456
X5.6g
解得x=10g
答：
参加反应的碳酸钙质量是10g。
练习:
将12gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求混合气体中的CO的质量分数。
质量守恒法：
【例5】木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，炭完全氧化成二氧化碳，碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳。
如果生成的二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中炭的质量分数是多少？
解析：
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳中的碳元素全部来自混合物中的碳元素。
设原混合物质量为100g，木炭质量为x，则碳酸钙质量为（100g-x）
X+（100g-x）*12/100=100*12/44
得：
x=17.35gW（C）=17.35g/100g*100%=17.35%
答：
混合物中木炭质量分数是17.35%。
练习
1、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前溶液的质量。
则加入硝酸银溶液的质量分数为（）
A、72.3%B、50%C、38.3%D、38%
2、葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素（CO（NH2）2）组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成谁的质量是（）
A、48gB、72gC、144gD、无法计算
3、将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。
若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（）
A、11:
14B、20:
14C、44:
25D、16；25
4、将13g金属混合物粉末投入足量硫酸中，产生1g氢气。
此金属混合物可能的组成是（）
A、Fe和ZnB、Mg和ZnC、Cu和FeD、Zn和Cu
5、质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比是（）
A、3:
4B、2：
3C：
5:
6D、16:
15
6、含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是（）
A、3:
4B、4:
5C、15:
16D、16:
15
7、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中的氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算:
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的食量/g
2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中x的值是
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的食量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室已有的80g溶质质量分数为30g的氢氧化钠溶液现配置的，试计算需加多少克水才能配成试验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
8、蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g恰好完全反应。
经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%。
请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）纯碱样品中氯化钠的质量。
一、平均值型计算选择题：
例1：
两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）
A．MgAlB．ZnFeC．MgFeD．AlFe
【同题链接】
1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）
A．铜B．镁C．铝D．钙
2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）
A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl2
3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）
A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu
4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是
①NH4HCO3②（NH4）2SO4③NH4NO3④CO（NH2）2（）
A．只有①B．①③C．②③D．无法确定
二、估算型选择题
例2：
20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）
A．蓝色B．紫色C．红D．无色
【同题链接】
1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）
A．FeSB．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O4
2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）
A.1∶1B.1∶1.25C.1∶1.5D.1∶2
3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：
5，该气体是（）
A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物
三、特殊规律型选择题
例3：
某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）
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