河北省唐山市乐亭县高平中学化学化学氮及其化合物试题.docx

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河北省唐山市乐亭县高平中学化学化学氮及其化合物试题

河北省唐山市乐亭县高平中学化学化学氮及其化合物试题

一、选择题

1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

【答案】C

【详解】

X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；

B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；

C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；

D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

2．起固定氮作用的化学反应是

A．雷雨时空气中的NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

C．用NaOH吸收NO2和NOD．工厂用NH3催化氧化制NO

【答案】B

【详解】

A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；

B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；

C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；

D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；

答案选B。

3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（　　）

A．CO2B．N2C．SO2D．NH3

【答案】D

【详解】

A.浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；

B.浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；

C.浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；

D.浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；

答案选D。

4．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。

最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子

【答案】B

【详解】

A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；

B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；

C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；

D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；

答案选B。

5．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2

【答案】D

【分析】

常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。

【详解】

A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；

B．NO2 与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；

C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；

D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意；

答案选D。

6．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为

A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水

C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼

【答案】D

【详解】

A．氮气密度与空气相近，故A错误；

B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；

C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；

D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；

答案选D。

7．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中

与NO的体积比为 

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【详解】

40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+ H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+ H2O=2HNO3+NO△V （气体体积减少）计算V （NO2）=30mL，原气体中V （ NO） =10mL，所以原混合气体的体积比为：

V （NO2）：

V （NO）=3:

1，故C符合题意；

故答案：

C。

8．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留

体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。

则m与n的比值为（）

A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8

【答案】C

【详解】

在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-

=

，NO和O2按照4：

3混合溶于水恰好全部溶解所以

=4：

3，所以m：

n=8：

3；

故选C。

9．某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

【答案】A

【详解】

A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；

B.原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；

C.产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；

D.加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D项错误；

答案选A。

10．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

【答案】B

【详解】

该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。

11．烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是（）

A．氯化氢和水B．氯气和烧碱溶液

C．二氧化碳和水D．二氧化碳和烧碱溶液

【答案】C

【详解】

当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。

A．氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A不符合题意；

B．氯气和烧碱溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B不符合题意；

C．二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C符合题意；

D．二氧化碳和烧碱溶液反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不符合题意；

答案选C。

12．下列有关浓硫酸的说法正确的是

A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗

B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化

【答案】A

【详解】

A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；

B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；

D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；

故选A。

13．下列实验方法正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+

B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有

C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有

D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有

【答案】D

【详解】

A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；

B．溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有

或Ag+等，B不正确；

C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有

或

等，C不正确；

D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为NH3，从而证明待测液中一定有

，D正确；

故选D。

14．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．配一定浓度硫酸

B．制备少量氨气

C．制备并收集少量NO2

D．制备少量氧气

【答案】B

【详解】

A．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A不符合题意；

B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B符合题意；

C．可上下移动的铜丝可以控制反应速率，铜和浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验不能用排水法收集少量NO2气体，故C不符合题意；

D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D不符合题意；

答案选B。

15．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO

的物质的量浓度（单位：

mol·L－1）是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【详解】

bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据

+OH-═NH3+H2O可知，每份溶液中含有bmol

；与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++

═BaSO4↓可知，每份溶液中含有

为cmol；令每份溶液中

的物质的量为n，根据电荷守恒，则bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为

，故D正确；

故选D。

16．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

B

滴加AgNO3和稀HNO3

生成白色沉淀

原溶液中有Cl－

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中有Na＋，无K＋

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】

A．白色沉淀可能为AgCl、BaSO3、BaCO3等，不能说明原溶液中有SO

，检验SO

，应先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故A错误；

B．白色沉淀为AgCl，不溶于硝酸，则沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl−，故B正确；

C．观察K元素的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃观察，则由现象可知，原溶液中有Na+，不能确定是否有K+，故C错误；

D．若含

，滴加稀的NaOH溶液，且没有加热，不能生成氨气，则实验操作不合理，不能检验铵根离子，故D错误；

答案选B。

17．下列说法正确的是

A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电B．CO2、NO2均属于酸性氧化物

C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D．只有金属和电解质才导电

【答案】C

【详解】

A.固体NaCl存在阴阳离子，但不能自由移动，所以固体氯化钠不导电，A错误；

B.CO2属于酸性氧化物，NO2溶于水生成NO和硝酸，NO2不是酸性氧化物，B错误；

C.硫酸钡溶液几乎不导电，是因为溶液中离子浓度太小，硫酸钡在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，C正确；

D.电解质不一定导电，电解质溶于水或在熔融状态下才能导电，D错误；

答案选C。

18．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:

1的两种气体组成的混合气体，它们是：

①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是（）

A．①>②>③B．①>③>②C．②>③>①D．③=①>②

【答案】B

【详解】

假设气体体积为0.5V和0.5V，则：

①NO、NO2中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5VNO2的反应生成

的NO，NO与水不反应，则剩余气体体积为0.5V+

；

②NO2、O2中，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.5VNO2的反应消耗0.125V的氧气，则剩余气体体积为0.375V；

③NH3、N2中氨气易溶于水，而氮气不溶于水，则剩余气体体积为0.5V；

综上所述，剩余气体体积由大到小的顺序为①＞③＞②，答案为B。

19．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。

喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的

，下列有关说法不正确的是

A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为

mol/L

【答案】D

【详解】

A．HCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；

B．由于CO2易溶于NaOH溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；

C．喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的

，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

，C说法正确；

D．反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为

mol/L，但题中未指明是标准状况，D说法错误；

答案选D。

20．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）

A．（NH4）2SO4B．NH4NO3

C．NH4ClD．NH4HCO3

【答案】B

【详解】

一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。

二、非选择题

21．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：

2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O，试回答：

（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]时，请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。

（2）①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式___________________。

②仪器连接的顺序为（用字母编号表示，仪器可重复使用）______________________，（d）中浓硫酸的作用是___________，实验完毕时观察到（a）中的现象是______________________。

③列出计算Cu的相对原子质量的表达式：

______________________。

（2）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。

已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。

①若CuO未完全分解，则所测定的Cu的相对原子质量会______________（偏大或偏小）。

②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O________________。

（3）在解决了问题

（2）后，又有同学提出：

Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？

于是他们进行了如下实验：

取0.98gCu（OH）2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末B。

如下图所示：

据此可推得A为__________，且AB段发生的反应为_________________，

由此得到的热稳定性的结论是____________________。

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3

+2H2Obcacd吸收未反应的氨气；防止空气中水分进入固体由黑色转变为红色

-16偏大取少量样品于试管中，加入稀H2SO4，充分振荡，若溶液变成蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有Cu2OCuO4CuO

2Cu2O+O2

CuO热稳定性不如Cu2O

【分析】

（1）①NH4Cl与Ca（OH）2混合加热，发生复分解反应产生NH3，据此书写方程式；

②根据题给要求要测量氧化铜和水的质量，考虑到氨气可以和浓硫酸反应，但是不和碱石灰反应，所以应该用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，而用浓硫酸来吸收氨气，同时要注意防止空气中的水对实验的干扰，根据CuO及反应产生的Cu的颜色变化分析实验现象；

③根据水和氧化铜的质量结合化学方程式2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O进行计算，即可求出铜的相对原子质量；

（2）①根据

（1）中③计算的结果，分析实验误差；

②根据Cu2O与酸混合发生歧化反应分析判断；

（3）先计算0.98gCu（OH）2固体的物质的量，利用Cu元素守恒，结合80℃～100℃时，得到黑色固体粉末的质量确定物质成分，再根据B的质量，利用元素守恒确定其成分，从而可判断比较物质稳定性的强弱。

【详解】

（1）①在实验室中用NH4Cl与Ca（OH）2混合加热制取氨气，反应方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3

+2H2O；

②根据题给要求来测量氧化铜和水的质量，考虑到氨气可以和浓硫酸反应，但不和碱石灰反应，所以应该用碱石灰来吸收水，用浓硫酸来吸收氨气，由于在制取氨气的过程中会产生水，所以应该先对b装置反应产生的氨气进行干燥，即选择c装置，然后进行实验，最后为了防止氨气污染空气，所以要用浓硫酸来处理尾气，即正确的操作顺序为：

b→c→a→c→d；d中浓硫酸的作用是吸收产生的多余NH3，同时防止空气中H2O进入（c）中影响结果；实验完毕时观察到（a）中的现象是固体粉末由黑色变为红色；

③设铜的相对原子质量为x，2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O，根据方程式中物质转化关系可知：

CuO与H2O的质量比为[3×（x+16）]：

54，则m（CuO）产生H2O质量为m（H2O），可得比例式：

，解得x=

-16；

（2）①如果氧化铜没有完全被还原为Cu单质，则会m（H2O）偏小，最终导致结算结果偏大；

②Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu，所以检验该红色物质中是否含有Cu2O，方法是：

取少量样品于试管中，加入稀H2SO4，充分振荡，若溶液变成蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有Cu2O；

（3）0.98gCu（OH）2固体的物质的量n[Cu（OH）2]=

=0.01mol，根据Cu元素守恒，可知其中0.01molCu（OH）2固体中含有Cu物质的量是0.01mol，Cu的质量为m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，则固体A中含有O的质量为m（O）=0.80g-0.64g=0.16g，n（O）

=0.01mol，n（Cu）：

n（O）=1：

1，所以A化学式为CuO；继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末B，固体质量变为0.72g，其中O原子的质量m（O）=0.72g-0.64g=0.08g，n（O）

=0.005mol，n（Cu）：

n（O）=0.01mol：

0.005mol=2：

1，则B化学式为Cu2O，因此AB段发生的反应为：

4CuO

2Cu2O+O2

，CuO加热至1000℃以上分解变为Cu2O，说明物质的稳定性：

CuO＜Cu2O。

【点睛】

本题考查了元素相对原子质量的测定实验及物质成分的判断，注意把握反应原理和实验过程以及实验装置是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的应用能力和实验探究能力及分析、判断能力。

22．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

[制取氨气的反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O]

（实验探究）

（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________。

（3）用5.35gNH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________L。

（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1）

（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。

（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。

（拓展应用）

（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

a