专题05 物质的检验与鉴别推断分离与提纯测试解析版.docx
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专题05物质的检验与鉴别推断分离与提纯测试解析版
05物质的检验与鉴别、推断、分离与提纯（测试）
1、【2019广东广州】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．Zn粉（Fe）：
用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B．碳粉（MnO2）：
滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液（Na2SO4）：
加入适量MgCl2溶液，过滤
D．CO2（H2O）：
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
【答案】D
【解析】A、Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2SO4与氯化镁溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：
D。
2、【2019云南昆明】A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。
它们之间的相互转化关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.A是CH4
B.E→B、E→C只能通过化合反应实现
C.E是由地壳中含量最多的元素组成的单质
D.E→D反应的化学方程式可为C+CO2高温2CO
【答案】B
【解析】A是相对分子质量为16的有机物，故A是甲烷，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，则是水、二氧化碳和一氧化碳的一种，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是水，E在空气中的含量居第二位，故E是氧气，带入框图，推断合理；
A、A是甲烷，正确；
B、E→B、E→C不一定只能通过化合反应实现，错误；
C、E是氧气，是由地壳中含量最多的元素组成的单质，正确；
D、C→D反应的化学方程式可为CO2+C
2CO，正确；故选：
B。
3、【2019江苏苏州一模】鉴别下列各组物质，不能达到目的是（ ）
A．黄铜片和纯铜片：
相互刻划比较硬度
B．棉线和羊毛线：
灼烧后闻气味
C．硫酸铵固体和氯化铵固体：
加熟石灰混合研磨后闻气味
D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：
加水溶解后测温度
【答案】C
【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，比较黄铜片和铜片的硬度可以采用互相刻划的方法，故方法正确；
B、取样品，灼烧，会产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，没有此气味的是棉线，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
C、硫酸铵固体和氯化铵固体加熟石灰混合研磨后都能产生刺激性的气味，现象相同，不能鉴别，故方法错误；
D、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
故选项为C。
4、【2019广西梧州】下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A.Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、HClB.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH
C.Ca（OH）2、KCl、Na2SO4、NaNO3D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
【答案】D
【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2与H2SO4反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、KOH溶液，无法鉴别NaOH、KOH溶液，故不加其它试剂不能鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选：
D。
5、【2019四川眉山】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
MnO2
KCl
水
溶解，过滤、洗涤、干燥
B
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
O2
点燃
D
盐酸
硫酸
足量Ba（NO3）2
过滤
【答案】A
【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：
A。
6、【2019甘肃天水】下列物质鉴别方案正确的是（）
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2、CO2、H2
用燃着的木条
B
尿素、氯化铵、硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
【答案】C
【解析】N2、CO2都能使燃着的木条熄灭，该方法不能鉴别H2N2、CO2、H2，A项错误；氯化铵、硝酸铵加熟石灰研磨都有刺激性气体氨气生成，该方法不能鉴别尿素、氯化铵、硝酸铵，B项错误；稀盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，该方法可以鉴别，C项正确；Fe2（SO4）3溶液显黄色，与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别Fe2（SO4）3和NaOH，无法NaNO3和KCl，该方法不能鉴别Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液，D项错误。
故选C。
7、【2019黑龙江齐齐哈尔】除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
氮气（一氧化碳）
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
铜粉（木炭）
将混合物在空气中灼烧
C
硫酸钾溶液（硫酸铜）
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
D
氯化钾（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、将混合物在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳汽油，铜灼烧生成氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：
C。
8、【2019四川乐山】下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl2B．KMnO4→MnO2C．CO2→COD．CuSO4→Cu（OH）2
【答案】A
【解析】Fe2O3→FeCl3→FeCl2，需要两部反应才能实现；2KMnO4加热KMnO4+MnO2+O2↑，一步反应实现；CO2+O2加热2CO，一步反应实现；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，一步反应实现。
故选A。
9、【2019黑龙江大庆】除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂、方法能达到目的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
CO2
CO
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
B
NaCl固体
KNO3固体
水
配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
CaO
CaCO3
水
过滤，烘干
【答案】C
【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：
C。
10、【2019四川遂宁】下列说法正确的是（ ）
A．用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳
B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
C．氯化钡、硫酸、氯化铁，氢氧化钾能在溶液中共存
D．浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加
【答案】B
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误。
B、氢氧化钠和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，故选项说法正确。
C、氯化钡、硫酸在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化铁，氢氧化钾在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，质量分别减少、增加，故选项说法错误。
故选：
B。
11、【2019山东泰安】A～G都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。
图中“-”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法错误的是（ ）
A．E→F是一个放热反应B．D可用于实验室制取氧气
C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应D．B→E和C→E的反应类型可能不相同
【答案】C
【解析】A-G是初中化学常见的七种物质，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F-氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E-水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气，所以
A、E→F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以是一个放热反应，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以D可用于实验室制取氧气，故B正确；
C、若G为一种盐，B会生成水和氢气，所以B可以是酸，G可以是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A可能与G发生反应，故C错误；
D、B→E可以是氢气和氧气反应生成水，氢气和氧化铜反应生成水，C→E的反应可以是氢气和氧气反应生成水，类型可能不相同，故D正确。
故选：
C。
12、【2019年湖北省宜昌】构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是初中化学常见的单质、氧化物、
酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
（1）A的化学式是 ，E的化学式是 ；
（2）C﹣D的化学方程式是 。
【答案】
（1）：
Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；C；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【解析】A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba（OH）2、Ca（OH）2等；B能和A反应且生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应又能生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳；把以上各种物质代入框图，符合要求。
（1）A的化学式是：
Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；E的化学式为：
C；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
13、【2019广东广州】有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确
定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：
取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：
取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：
取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是
。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是
。
【答案】
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。
（3）取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
【解析】
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故答案为：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：
该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；故答案为：
该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：
取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4；故答案为：
取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
14、【2019广西桂林】甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。
如图是它们的转化关系（“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答问题：
（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是，乙→丙的现象是。
（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是丙的物质类别是_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是，检验乙中阴离子需要的试剂是_______（填化学式）。
【答案】
（1）Cu；黑色国体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色；
（2）化合反应；盐；
（3）NH3+HCI=NH4CI；HNO3和AgNO3溶液；
【解析】
（1）红色的单质学习过铜和红磷，但是红磷目前只学习了与氧气的反应，得不到乙转化丙，所以甲是单质铜，乙为氧化铜，丙氯化铜或硫酸铜，丙转化甲，可用比铜活泼的金属铁置换出铜；故答案为：
Cu；黑色国体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色；
（2）甲的相对分子质量比乙小18，假设甲和乙相差一个水分子，这时甲是CaO，乙是Ca（OH）2，丙可以为CaCO3，这没有矛盾，假设成立；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；CaCO3属于盐；故答案为：
化合反应；盐；
（3）甲→乙的现象是产生大量白烟，假设甲是氨气，乙为氯化铵，检验氯离子用到了稀硝酸和硝酸银溶液，丙可以是硝酸铵，硝酸较转化氨气，可以加可溶性碱，没有矛盾；故答案为：
NH3+HCI=NH4CI；HNO3和AgNO3溶液；
15、【2019青海西宁】化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：
A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：
硫酸钙视为可溶物）
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
（1）写出溶液A中溶质的化学式：
A______。
（2）写出溶液A与B反应的化学方程式。
（3）写出溶液C和D反应的化学方程式。
【答案】
（1）Ca（OH）2；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
【解析】B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。
（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：
Ca（OH）2。
（2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（3）溶液C和D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
16、【2019四川自贡】如图A﹣E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是 ，E物质的用途是 。
（2）E与D作用的基本类型是 ，B与C作用的化学方程式为 。
【答案】
（1）纯碱或苏打；金属除锈；（合理即可）
（2）置换反应；Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
【解析】
（1）A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：
金属除锈、做化工原料等，故答案为：
纯碱或苏打；金属除锈；（合理即可）
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀；故答案为：
置换反应；Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
17、【2019辽宁本溪】A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。
（图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答。
（1）C物质的一种用途是 。
（2）D→E的基本反应类型为 。
（3）B→A的化学方程式为 。
（4）F的化学式可能是 。
【答案】
（1）改良酸性土壤；
（2）置换反应；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）CuO。
【解析】
（1）A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙会与D反应，所以D是酸，可以是盐酸，C会转化成碳酸钙，会与盐酸反应，所以C是氢氧化钙，B会与碳酸钙相互转化，会与氢氧化钙反应，所以B是二氧化碳，盐酸转化成的E会与F反应，所以E是氢气，F可以是氧化铜，经过验证，推导正确，所以C物质的一种用途是改良酸性土壤；
（2）D→E的反应是盐酸和活泼金属反应生成盐和氢气，基本反应类型为置换反应；
（3）B→A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）F的化学式可能是CuO。
18、【2019四川乐山】盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_溶液；
（3）滤液
中除Na+和Cl－外，还含有的离子是__（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__。
【答案】
（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5分，填错不得分）
（2）Na2CO3
（3）OH-、CO32-（答对一种得0.5分，填错不得分）（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
（1）根据NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质判断实验Ⅰ中加入试剂A为Ba（OH）2除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B为Na2CO3可以除去CaCl2；（3）由于实验ⅠBa（OH）2过量、实验ⅡNa2CO3过量溶液中含有Na+、Cl－、OH-、CO32-；（4）实验Ⅲ加入稀盐酸把实验Ⅱ中产生NaOH和过量的Na2CO3，其中发生中和反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
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