B．在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小：
c（Na＋）＝c（Cl－）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）
C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D．该温度下，CH3COOH的Ka＝104.75
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式、装置示意图及有关数据如下：
对甲苯乙酮
苯甲醛
M
苯甲酸
熔点/℃
28
－26
75
沸点/℃
225
179
249
水中溶解性
不溶
微溶
较小
微溶
乙醇中溶解性
易溶
混溶
较小
溶
实验步骤如下：
往100mL三颈烧瓶中依次加入1.3g氢氧化钠、12mL水、7.5mL95%乙醇、3.4mL对甲苯乙酮、2.6mL苯甲醛，控制反应温度在25～30℃，搅拌2.5～3h。
反应结束后，改用冰水浴冷却三颈烧瓶，继续搅拌至有大量固体析出。
抽滤，先用冰冷的水洗涤，然后用少量冰冷的95%乙醇洗涤。
抽滤，压干，得粗产物。
请回答下列问题：
（1）苯甲醛存放过程中会部分被氧化成苯甲酸，提纯苯甲醛的方法是________。
（2）A装置中球形冷凝管的作用是________，冷却水从________口流出。
（3）用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出大量固体的原因是________________________________________________________________
____________________________________________________________。
（4）抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞________，抽滤结束打开活塞________恢复体系压强。
（5）用水洗涤晶体的主要目的是_________________________________。
（6）用95%乙醇洗涤晶体是为了除去________。
洗涤晶体的操作方法是_______________________________________________________________
______________________________________________________________。
27．（15分）在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
ΔH＝akJ·mol－1。
已知：
①
O2（g）＋CO（g）
CO2（g） ΔH＝－283.0kJ·mol－1
②H2（g）＋
O2（g）
H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·mol－1
③CH3OH（g）＋
O2（g）
CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－192.2kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）a＝________。
（2）已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2（g）＋O（g）
CO（g）＋O2（g），其正反应速率为v正＝k正·c（CO2）·c（O），逆反应速率为v逆＝k逆·c（CO）·c（O2），k为速率常数。
2500K时，k逆＝1.21×105L·s－1·mol－1，k正＝3.02×105L·s－1·mol－1，则该温度下该反应的平衡常数K为________。
（保留小数点后一位小数）
（3）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），反应达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（φ）与
的关系如图所示。
①当起始
＝2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）＝______。
若此刻再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当
＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________（填“D”“E”或“F”）点。
（4）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。
（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
则电源的负极为________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式________。
28．（14分）水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg（OH）2·4H2O]，又称轻质碳酸镁。
常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%）碳化法制取：
（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度为________；理由是________________________________________________________________
___________________________________________________________。
消化温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
转化率/%
50.3
58.2
85.1
85.2
90.7
91.2
91.5
（2）碳化反应可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化学方程式为________。
（3）流程图中________和________可以为碳化反应提供二氧化碳。
（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2＋和Mn2＋，当离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可以认为其完全除去。
常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mg2＋的浓度小于________mol·L－1，不会沉淀出来。
物质
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Ksp
10－11
10－39
10－17
10－14
②如果把Fe2＋转化为Fe3＋，从环境角度选择最合适的氧化剂为________。
A．Ca（ClO）2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
③下列方案中，较好的为________，理由是________。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学——选修3：
物质结构与性质】
铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。
（2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO（NH）2]2、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是________。
（3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3）、联氨（N2H4）等弱碱。
比较下表中氨（NH3）、联氨（N2H4）的熔沸点，解释其高低的主要原因____________________________________________________________。
N2H4
NH3
熔点/℃
2
－77.8
沸点/℃
113.5
－33.5
（4）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？
________（填“是”或“否”）；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？
_____________________________
（填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的________（填空间结构）空隙。
（5）解释该Fe3O4晶体能导电的原因______________________________，
根据上图计算Fe3O4晶体的密度为________g·cm－3。
（图中a＝0.42nm，计算结果保留两位有效数字）
36．（15分）【化学——选修5：
有机化学基础】
G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
（1）B的结构简式为________。
（2）反应④的条件为________；①的反应类型为________；反应②的作用是________。
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是________（填选项字母）。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应 B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有________种。
A．属于芳香族化合物，且含有2个甲基
B．能发生银镜反应
C．与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是______（写出其中一种的结构简式）。
（6）已知：
苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物
的流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
X
Y
Z……目标产物
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
高考化学模拟试题精编（十）
7．解析：
选C。
氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢铁构成原电池，使其发生电化学腐蚀，从而加快桥梁的腐蚀，A项正确；活性炭具有吸附性，N95活性炭口罩可用于防霾，B项正确；大力推广使用煤的液化、气化技术，煤的燃烧效率提高，但二氧化碳的排放量不变，C项错误；晶体硅为半导体材料，由其制得的光电池可以将光能直接转化为电能，D项正确。
8．解析：
选B。
1个18O2中含20个中子，36g18O2为1mol，所含中子数为20NA，A项错误；反应2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑阳极生成标准状况下22.4LCl2时，转移的电子数为2NA，题中没有说明气体所处的状态，C项错误；1LpH＝1的醋酸溶液中H＋数目为0.1NA，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H＋数目大于0.1NA，D项错误。
设Cu2S的质量为mg，则8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为（
×2＋
）×NA＝0.1NA，B项正确。
9．解析：
选B。
2 甲基 1 丁烯与1 丁烯结构相似，组成上相差一个“CH2”原子团，故二者互为同系物，A项正确；2 甲基 1 丁烯与氢气加成的产物为异戊烷，B项错误；2 甲基 1 丁烯中含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成烷烃，与水发生加成反应生成醇，与卤化氢或卤素单质发生加成反应生成卤代烃，发生加聚反应得到高分子化合物，C项正确；2 甲基 1 丁烯与环戊烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，D项正确。
10．解析：
选B。
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，A项正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液中出现气泡，说明Fe3＋催化H2O2分解产生O2，B项错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，C项正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），D项正确。
11．解析：
选C。
根据题干信息可推出，m为NH3，n为Cl2，p为H2S，q为N2，r为HCl，s为S。
则X为H，Y为N，Z为S，W为Cl。
根据元素周期律，原子半径：
S>Cl>H，A项正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，共中N2H4可作为火箭的燃料，B项正确；选项C，H2SO3的酸性强于HClO，C项错误；H、N、Cl三种元素形成的化合物中氯化铵为离子化合物，D项正确。
12．解析：
选B。
由题给装置图可知，电极a上OH－放电，所以电极a为阳极，连接电源的正极，A项正确；由装置图可知，Ⅰ口排出的是混合酸，则H＋不能通过B，故B为阴离子交换膜，B项错误；电解质溶液采用Na2SO4溶液，电解过程中生成的气体为H2和O2，避免了有害气体的生成，C项正确；B为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，浓海水中的阴、阳离子分别通过B膜和C膜，从而在Ⅱ口得到淡水，D项正确。
13．解析：
选C。
溶液的pH随c（CH3COOH）的增大而减小，故溶液的pH：
x>y>z，A项错误；根据电荷守恒，y点溶液中存在：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（Cl－），c（Na＋）＝0.10mol·L－1，由题图知，y点c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1，则0.05mol·L－1＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），由于y点溶液pH＝4.75，所以c（H＋）>c（OH－），从而得到c（Cl－）>0.05mol·L－1，在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中c（Cl－）>0.10mol·L－1＝c（Na＋），故B项错误；y点溶液中c（CH3COO－）＝c（CH3COOH），加入一滴强酸或强碱，溶液的pH变化最小，C项正确；CH3COOH的Ka＝
，根据y点c（CH3COO－）＝c（CH3COOH）及pH＝4.75可得，Ka＝c（H＋）＝10－4.75，D项错误。
26．解析：
（1）根据表中数据可知，苯甲醛的沸点为179℃，苯甲酸的沸点为249℃，两者沸点相差较大，可用蒸馏法分离提纯。
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水从b口流出。
（3）结合题意可知，用冰水浴冷却反应后的三颈烧瓶，析出的大量固体为M，说明M的溶解度随温度的降低而减小。
（4）抽真空要关闭活塞c，抽滤结束后打开活塞c，空气进入装置恢复体系压强。
（5）结合实验步骤中加入的药品知，水洗主要是为了除去氢氧化钠。
（6）由表中各物质在乙醇中的溶解性可知，用95%乙醇洗涤，是为了除去对甲苯乙酮、苯甲醛。
洗涤晶体的操作方法是：
往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽滤，重复以上操作2至3次。
答案：
（1）蒸馏（或其他合理答案）
（2）冷凝回流 b （3）M的溶解度随温度的降低而减小 （4）c c
（5）除去氢氧化钠 （6）对甲苯乙酮、苯甲醛 往漏斗中添加乙醇至浸没晶体为止，抽滤，重复以上操作2至3次
27．解析：
（1）根据盖斯定律，由①＋②×2－③可得a＝－283.0－241.8×2＋192.2＝－574.4。
（2）该反应的平衡常数K＝c（CO）·c（O2）/[c（CO2）·c（O）]，而反应达到平衡时，v正＝v逆，即k正·c（CO2）·c（O）＝k逆·c（CO）·c（O2），c（CO）·c（O2）/[c（CO2）·c（O）]＝k正/k逆≈2.5。
（3）①
＝2，又n（CO）＋n（H2）＝3mol，则n（H2）＝2mol，n（CO）＝1mol,0～5min内转化的CO的Δn（CO）＝0.6mol，
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
c（起始）/（mol·L－1） 0.5 1 0
Δc/（mol·L－1） 0.3 0.6 0.3
c（平衡）/（mol·L－1） 0.2 0.4 0.3
v（H2）＝0.6mol·L－1/5min＝0.12mol·L－1·min－1，K＝0.3mol·L－1/[0.2mol·L－1×（0.4mol·L－1）2]>（0.3mol·L－1＋0.2mol·L－1）/[（0.2mol·L－1＋0.2mol·L－1）×（0.4mol·L－1）2]，所以平衡正向移动，v正大于v逆，H2的转化率将增大。
②反应物按方程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产物的体积分数减小，故应选F点。
（4）①平衡常数与温度有关，CO与H2反应生成CH3OH的反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，则KCKC。
②达到平衡状态A时，容器的体积为10L，状态A与B的平衡常数相同，状态A时CO的转化率是0.5，则平衡时CO的物质的量是10mol×（1－0.5）＝5mol，浓度是0.5mol·L－1，氢气的物质的量浓度是CO的2倍，c（H2）为1mol·L－1，生成甲醇的物质的量是5mol，浓度是0.5mol·L－1，所以平衡常数KA＝1L2·mol－2；设状态B时容器的体积是VL，状态B时CO的转化率是0.8，则平衡时，CO的物质的量浓度为2/Vmol·L－1，氢气的物质的量浓度是4/Vmol·L－1，生成甲醇的物质的量浓度是8/Vmol·L－1，KB＝[8/Vmol·L－1]/[2/Vmol·L－1×（4/Vmol·L－1）2]＝1L2·mol－2，解得V＝2。
（5）根据图中H＋向右移动，使右侧电极为阴极，故B为负极，左侧电极为阳极，阳极上CH3OH、CO转化为（CH3O）2CO，电极反应式为2CH3OH＋CO－2e－===（CH3O）2CO＋2H＋。
答案：
（1）－574.4
（2）2.5
（3）①0.12mol·L－1·min－1 增大 ②F
（4）①KA＝KB>KC ②2
（5）B 2CH3OH＋CO－2e－===（CH3O）2CO＋2H＋
28．解析：
（1）选择方案时，既要注意转化率、产率等，同时也要兼顾生产成本。
分析表中数据，可以看出当消化温度低于70℃时，升高温度，转化率有较大幅度的提高；当消化温度高于70℃时，升高温度，转化率变化不大，且温度升高，生产成本提高，故消化反应的最佳温度为70℃。
（2）经过“净化”步骤之后所得产物的主要成分是Mg（OH）2，依据元素守恒书写化学方程式即可。
（3）煅烧反应中MgCO3分解、热解反应中Mg（HCO3）2分解，都会生成二氧化碳，从而可以为碳化反应提供二氧化碳。
（4）①pH＝9.5时，溶液中c（H＋）＝10－9.5mol·L－1，c（OH－）＝10－4.5mol·L－1。
根据Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2＋）·c2（OH－），当Mg2＋开始沉淀时，溶液中c（Mg2＋）＝
＝0.01mol·L－1，故当c（Mg2＋）<0.01mol·L－1时，溶液中不会产生Mg（OH）2沉淀。
②Ca（ClO）2的还原产物氯离子虽然对环境影响不大，但CaCl2会成为废物，难以处理；Cl2有毒，如果泄漏会严重污染大气；H2O2的还原产物是H2O，对环境无影响；HNO3的还原产物是氮的氧化物，会污染大气，形成酸雨或光化学烟雾。
所以从环境角度来看，最佳选择是H2O2。
③根据水解原理，碳酸钠的碱性强于碳酸铵，所以加入碳酸钠的产品中易混入较多的金属氢氧化物杂质，不易提纯。
答案：
（1）70℃ 温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加
（2）Mg（OH）2＋2CO2===Mg（HCO3）2 （3）煅烧反应 热解反应 （4）①0.01 ②C ③方案2 加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯
35．解析：
（2）根据元素周期表中电负性的变化规律知，电负性：
O>N>C>H。
CH3COONa中甲基碳原子的杂化类型为sp3杂化，—COO—中碳原子的杂化类型为sp2杂化。
（4）由题图知，氧离子构成了面心立方最密堆积。
该立方体不是最小的能够重复的结构单元，故不是Fe3O4的晶胞。
根据该立方体的结构，立方体中铁离子处于氧离子围成的正八面体的空隙。
（5）该立方体中O2－的个数为12×
＋1＝4，Fe3＋的个数为4×
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