中考化学金属的化学性质培优基础卷含答案解析.docx

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中考化学金属的化学性质培优基础卷含答案解析

中考化学金属的化学性质培优基础卷含答案解析

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。

如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A．Z＞Y＞X

B．X＞Z＞Y

C．Y＞Z＞X

D．X＞Y＞Z

2．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．三种金属的活泼性：

乙＞甲＞丙

B．生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：

甲＞乙＞丙

D．消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙

3．下列关于金属材料的说法不正确的是

A．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝

B．铁在干燥的空气中容易生锈

C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源

4．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是

A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度

5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（  ）。

A．消耗铁粉的质量

B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量

D．生成氢气的质量

6．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）

A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液

C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

7．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是（）

A．CoCl3读作“氯化亚钴

B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价

C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应

D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%

8．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是

A．稀H2SO4B．稀HClC．CuSO4溶液D．FeSO4溶液

9．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。

下列说法错误的是（　　）

A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2

B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2

C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2

D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

10．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（　　）

A．碳能形成多种单质，如：

金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁

B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收

C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应

D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用

11．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）

A．

B．

C．

D．

12．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：

无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。

将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．X>Y>Z

B．Y>X>Z

C．Y>Z>X

D．Z>Y>X

13．将ag铁粉加到bgZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（　　）

A．滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bg

B．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色

C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解

D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子

14．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。

则该合金可能是（）

A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金

15．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。

则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．Ag、X、FeB．X、Fe、AgC．Fe、Ag、XD．Fe、X、Ag

16．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：

乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：

乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙

17．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）

A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙

18．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应

等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉

将铜片加入一定量的硝酸银溶液中

向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒

A．AB．BC．CD．D

19．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。

反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。

有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（　　）

A．a点时，溶液中只含有两种溶质

B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2

D．e点时，固体中只含有2种物质

20．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是（　　）

A．

B．

C．

D．

21．下列反应中属于置换反应的是（）

A．CO+CuO

Cu+CO2

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu

D．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

22．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．A＞C＞BB．A＞B＞CC．C＞A＞BD．B＞C＞A

23．下列关于金属材料的说法中正确的是（　　）

A．铝制品表面应常用钢刷擦洗

B．可用铁桶盛装农药波尔多液

C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属

D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广

24．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是

A．Zn、Ag、CuSO4溶液

B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液

C．Cu、Ag、ZnSO4溶液

D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

25．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

26．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物

27．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（　　）

A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag

B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能

C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag

D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

28．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（　　）

A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物

B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子

C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2

D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变

29．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。

已知：

锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。

结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是

A．Mn强于CuB．Al强于Mn

C．Mg强于AlD．Mn强于Mg

30．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag。

④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3

以上说法正确的个数为（）

A．0个B．1个C．2个D．3个

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．D

解析：

D

【解析】

【详解】

X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明两金属的活动性顺序为Y＞H＞Z，综上所述，三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故选D。

【点睛】

检验金属活动性强弱的方法有：

1、金属与氧气反应，越容易反应，金属的活动性越强；

2、金属与酸反应，反应速率越快，则金属的活动性越强；

3、金属与盐溶液反应，能反应，则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。

2．C

解析：

C

【解析】

【分析】

【详解】

金属活动性越强，反应速率越快，那么三种金属活动性的强弱为乙＞甲＞丙；

依据图形，生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙；

物质的质量可以用相对原子质量表示，相对原子质量越小，生成的气体的质量越多，故相对原子质量：

丙＞乙＞甲。

故选C。

3．B

解析：

B

【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。

故选B。

4．B

解析：

B

【解析】

造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真．

A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；

B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故错误；

C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故正确；

D、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故正确；

故选B．

5．C

解析：

C

【解析】

试题分析：

向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。

所以C错误。

故选C．，

考点：

物质的变化及其过程

6．B

解析：

B

【解析】

A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；

B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；

C、Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；

D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．

故选B．

7．C

解析：

C

【解析】

【分析】

A.该化合物中Co元素显+3价；

B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价；

C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu；

D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。

【详解】

A.该化合物中Co元素显+3价，所以CoCl3读作“氯化钻”，故A错误；

B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价，故B错误；

C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu，则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应，故C正确；

D.CoCl2中钻元素的质量分数==

 × 100% ≠ 33.3% ，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点，明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大。

8．C

解析：

C

【解析】

首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应．如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后，生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

A、铁与H2SO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加．故A错误；

B、铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加．故B错误；

C、铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减少．故C正确；

D、铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变．故D错误；

故选C．

9．D

解析：

D

【解析】

【详解】

在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应，所以：

A、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有FeCl2，故A正确；

B、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有FeCl2，故B正确；

C、若反应完成后Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2，故C正确；

D、若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，一定没有CuCl2、FeCl2，故D错误。

故选D。

10．B

解析：

B

【解析】

【详解】

A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；

B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；

C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；

D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。

故选B。

11．D

解析：

D

【解析】

【详解】

A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；

B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；

C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；

D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。

故选D。

12．C

解析：

C

【解析】

【详解】

将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。

故选C。

13．C

解析：

C

【解析】

根据金属活动性顺序的应用：

位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。

A、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知铁与铜反应的质量比为56:

64，故滤渣的质量一定大于ag，正确；析出的固体的质量增大，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故反应后溶液的质量一定减少，正确；B、若滤渣中含有Fe，说明铁已经完全、将硫酸铜中的铜置换出来，那么滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，故溶液呈浅绿色，正确；C、滤渣中含有铜，铜不能与稀盐酸反应，故加入稀盐酸后，滤渣不能全部溶解，错误；D、若滤渣中只含有单质Cu，那么加入的铁粉可能是少量的，也可能恰好与硫酸铜完全反应，若是少量铁粉的，那么滤液中含有ZnSO4和CuSO4、硫酸亚铁；若铁粉恰好与硫酸铜完全反应，那么滤液中含有ZnSO4和硫酸亚铁，正确。

故选C。

点睛：

金属与盐溶液发生置换反应时，若没有注明加入金属的量，那么要考虑这几种情况：

不足、恰好完全反应、过量。

14．D

解析：

D

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为M

M/2=5.6g/0.38g

M=29.9

所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项D

15．D

解析：

D

【解析】根据题意：

把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。

则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。

故选D。

点睛：

金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

16．C

解析：

C

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：

乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。

17．A

解析：

A

【解析】

①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．

【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

18．B

解析：

B

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据

可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；

B、根据

可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；

C、根据

可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；

D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

19．C

解析：

C

【解析】

在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；

A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；

B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；

C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；

D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。

故选C。

20．C

解析：

C

【解析】

由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：

根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．所以：

A、A实验必需进行，故A不符合题意；

B、B实验必需进行，故B不符合题意；

C、C实验不需进行，故C符合题意；

D、D实验必需进行，故D不符合题意．

故选C．

21．C

解析：

C

【解析】

【分析】

【详解】

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，C项属于置换反应。

故选C。

22．B

解析：

B

【解析】

【分析】

在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】

A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C；

故选B．

23．C

解析：

C

【解析】

A．常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗，以免刮掉保护膜；B．波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低；C．焊锡（锡铅合金），合金的熔点低，可