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化学方程式word
2020-2021年化学方程式（word）
一、化学方程式选择题
1．2018年10月28日，我国首艘国产航母第三次试海成功。
用到的金属钛主要通过下列反应制得：
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则X的化学式为（）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO
【答案】A
【解析】
【详解】
由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。
故选A。
2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）
A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼
C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物
【答案】C
【解析】
根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。
故选C。
点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。
3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变
C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：
1
【答案】D
【解析】
A、根据图可知：
两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；
B、根据图可知：
氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；
D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：
1，故正确。
点睛：
化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。
4．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是
A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl
【答案】A
【解析】
【详解】
浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。
故选A。
5．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。
所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；
B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；
C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；
D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。
故选C。
6．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
A．反应物是X和Y，成物是Q和Z
B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1
C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3
D．反应后生成15gZ
【答案】C
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4g﹣0g=4g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4g；反应前后Y的质量增加了12g﹣10g=2g，故Y是生成物；同理确定Z是生成物，生成的Z的质量为15g﹣1g=14g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14g+2g﹣4g=12g，故待测的数值为21g﹣12g=9g。
A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12g﹣10g=2g，参加反应的Q的质量为14g+2g﹣4g=12g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4g∶12g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15g﹣1g=14g，故选项说法错误。
故选C。
7．如图是某化学反应的微观模型，“
”、“
”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．反应中共有两种元素参加
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：
3
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：
3，故D错误。
故选B。
考点：
微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定
8．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
【分析】
化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【详解】
A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；
B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；
C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；
D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。
故选D。
9．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．C4H6SB．C4H4SC．C4H4S2D．C8H8S
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，可求得X的化学式为
，故选B。
10．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．COB．N2C．O2D．H2
【答案】B
【解析】
【分析】
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【详解】
在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：
，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2，故选B。
11．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
24.5
5
0.1
0.4
反应后的质量（g）
0
5
15
x
下列说法正确的是（ ）
A．乙是反应物B．丁是催化剂
C．该反应为化合反应D．x=10
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：
24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．
【详解】
A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应；
B、丁的质量由0.4g，变为10g，不可能是催化剂；
C、由分析可知：
反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应；
D、由分析可知：
由表格的数据结合质量守恒定律，可知：
24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g．故选D．
12．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：
1
【答案】C
【解析】
4.4gCO2中含有碳元素的质量为：
4.4g×
100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：
1.8g×
100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：
3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=
，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为
：
=1：
2，故选项说法错误．
故选C．
13．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32gB．丙中C、H、O元素的质量比为3:
1:
4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:
1D．该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量不能带g，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：
4:
16=3:
1:
4，故正确；
C、该反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:
1，故错误；
D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。
故选B。
14．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。
下列说法错误的是
A．丁的化学式为H2OB．丙中C、H、O的质量比为12：
3：
8
C．该反应中有三种氧化物D．参加反应的甲和乙的质量比是7:
1
【答案】C
【解析】
甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：
2CO+4H2
C2H6O+H2O，因此：
A、丁的化学式为H2O，故说法正确；
B、丙是C2H6O，其中C、H、O的质量比为（12×2）：
（1×6）：
16=12：
3：
8，故说法正确；
C、由方程式可知，该反应中有CO、H2O两种氧化物，故说法不正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：
【2×（12+16）】：
【4×1×2】=7：
1，故说法正确。
15．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识错误的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6:
5
【答案】C
【解析】
【分析】
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。
【详解】
A、根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确；
B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；
C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；
D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：
25g=6:
5，正确。
故选C。
16．下列关于C+O2
CO2的说法不正确的是（ ）
A．表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：
1
C．反应前后碳原子和氧原子的个数均不变
D．6g的碳在20g氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为26g
【答案】D
【解析】
【详解】
A、C+O2
CO2可表示：
碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确。
B、微观上，C+O2
CO2可以看出，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：
1，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，则反应前后碳原子和氧原子的个数均不变，故选项说法正确。
D、该反应可读作：
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳，则6g的碳能与16g氧气完全燃烧生成二氧化碳的质量为22g，反应后氧气有剩余，故选项说法错误。
故选D。
【点睛】
质量守恒定律是指参加反应的各物质质量与生成物的质量相等；不是反应物的质量等于生成物的质量，因为反应物不一定全部参加反应。
17．2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．生成物分子数之比是1：
2：
4
B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
【答案】B
【解析】
根据微观示意图可知氢气过量，参加反应的氢气分子为6个，二氧化碳分子为2个，生成1个乙烯分子和4个水分子；故A选项生成物分子数之比是1：
2：
4是错误的叙述；B选项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为C2H4是正确的叙述；C选项根据质量守恒定律知道，反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述；D选项根据题中叙述知道，无机物能转化为有机物，故是错误的叙述；答案选择B
18．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
46
128
1
0
反应后的质量/g
0
待测
89
54
在下列判断中，正确的是（）
A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89：
54
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，
，
，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素的质量为
；54g水中氢元素的质量为
，24g+6g=30g＜46g，X中一定含有氧元素，错误；
B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确；
C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误
D、生成CO2与H2O的质量比是88：
54，错误
故选B．
19．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：
下列说法中，不正确的是（）
A．物质甲是单质
B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1
C．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
D．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、物质甲是由同种原子构成的，属于单质，故A正确；
B、1个丙分子中含有3个A原子，1个B原子，则A、B原子个数比为3∶1，故B正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有2个B原子，反应后有2个B原子，有6个A原子，则乙的化学式为A2，故C正确；
D、反应前后原子的个数没有改变，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子的个数改变，故D不正确。
故选D。
20．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：
4K2FeO4
2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。
考点：
质量守恒定律的应用
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