最新金属的腐蚀与防护练习题.docx
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最新金属的腐蚀与防护练习题
金属的腐蚀与防护练习题
1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中,用导线两两相连,可以组成各种原电池,若a、b相连,a为负极;c、d相连时,c
金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为()
A、a>b>c>d
B、a>c>d>b
C、c>a>b>d
D、b>d>c>a
2、下列叙述的方法不正确的是()
B、用铝质铆钉
D、用牺牲锌块
A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
铆接铁板,铁板易被腐蚀
C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
的方法来保护船身
3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()
A、2H++2e-=H2fB、Fe2++2e-=Fe
C、2H2O+O2+4e-=40H-D.Fe3++e-=Fe2+4、下列各种方法中:
①金属表面涂抹油漆,②改变金属的内部
结构,③保持金属表面清洁干燥,④在金属表面进行电镀,⑤使金属
表面形成致密的氧化物薄膜
施是()
A、①②③④
D、全部
能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措
B、①③④⑤C、①②④⑤
5、如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观
电极反应式为:
察:
①若液面上升,则溶液呈_性,发生腐蚀,
负极:
,正极:
②若液面下降,则溶液呈—性,发生腐蚀,电极反应式为:
负极,正极:
6、下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是()
|卄f
⑴
(3)
海A
(s)
巩固
1、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。
若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀;B未被腐蚀关于B的叙述正确的是()
A、金属活动性A>B
B、还原性B>A
C、在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应
D、金属B的表面上明显有气泡产生,金属A表面无明显现象
2、在铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中容易腐蚀的原因是()
A、形成原电池时,铝作负极B、形成原电
池时,铜作负极
C、形成原电池时,电流由铝经导线流向铜D、铝铆钉发
生了电化学腐蚀
3、白铁皮(镀锌)发生析氢腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法正确的是()
A、有6.5g锌被腐蚀B、在标准状况下有22.4L氢气
放出
C、有2.8g铁被腐蚀D、在标准状况下有2.24L气体
放出
4、关于金属腐蚀的叙述中,正确的是()
A、金属被腐蚀的本质是:
M+nH2O==M(0H)n+n/2H21
B、马口铁(镀锡)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化
C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D、常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
5、用铝饭盒盛放醋酸,一段时间后饭盒被腐蚀,这种腐蚀属于
,反应方程式为。
若用铝饭盒盛放食盐(含水),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀属于,反应原理(用电
极反应式表示):
。
6、实验室分析白铁(镀锌)样品成分,称取1.00g样品放在烧杯
中加入过量的盐酸,然后用玻片盖住烧杯,首先观察到有大量的气泡冒出,后来放出气体速率变慢,最后完全反应。
接着加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,分离出灰绿色沉淀;该沉淀在空气中加热至质量不变;最后得1.20g红色粉末。
已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似,回答:
(1)白铁镀锌的作用是
‘
(2)盖玻片的作用是
‘
(3)放出气体的速度由快到慢的原因是
‘
(4)为什么要加入过量的NaOH溶液
‘
(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是
‘
(6)锌在样品中的质量分数是
7、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐
蚀出现红褐色锈斑。
回答:
(1)铁锅的锈蚀应属于,腐蚀的原因是;
(2)铁锅锈蚀的电极反应式为:
负极,正极。
正
负电极反应产物会继续发生反应,反应的离子方程式或化学方程式为
答案
1、B解析:
根据题意:
a、b相连,a为负极,活泼性a>b;c、d相连,c为负极,活泼性c>d;a、c相连时,c为正极,活泼性a>c;b、d相连时,b为正极,活泼性d>b
2、B解析:
铝铁组成原电池,铝为负极,更易被腐蚀。
3、C解析:
析氢腐蚀正极:
2H++2e-=H2f;吸氧腐蚀
正极:
2H2O+02+4e-=40H-
4、D解析:
金属防护思路:
防止金属与氧化性介质直接接触、防止金属形成表面电解质溶液层。
5、【思路分析】根据原电池的构成条件,两种不同的材料在有电解质溶液时,若形成闭合回路,即可构成原电池。
铁钉实际上是钢制成的,在这种情况下具备形成原电池的条件,此时发生的腐
蚀属于电化学腐蚀。
根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知:
试管内
液面上升,说明试管内压强减小,气体被吸收所致,是铁钉吸氧腐蚀
的结果;试管内液面下降,说明试管内气体压强变大,试管内产生了气体,是铁钉的析氢腐蚀的结果,写出电极反应。
【答案】①中性或弱酸吸氧2Fe-4e-=2Fe2+2H2O+
O2+4e-=4OH-
②较强酸析氢Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=
h2T
6、【思路分析】金属腐蚀的快慢:
电解原理引起的腐蚀
>原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防腐措施的腐蚀。
其中
(2)(3)
是原电池,Fe分别作负极、正极;(4)(5)是电解池,Fe分别作阴极、
阳极。
【答案】(5)>
(2)>
(1)>(3)>(4)
巩固:
1、A
解析:
题目所给信息可判断,金属A与金属B组成原电池,A做负极。
2、AD解析:
在潮湿空气中,组成铝做负极的原电池,发
生铝的吸氧腐蚀。
3、AD解析:
锌做负极,反应方程式:
Zn+2H+=Zn2++H2
f,转移电子2e-。
当有0.2mol电子发生转移时,有6.5g锌被腐蚀、在标准状况下有2.24L气体放出。
4、C解析:
金属被腐蚀类型有多种,A项只代表其中之
一;马口铁镀层破损后,形成铁做负极的原电池,加快铁的腐蚀;置
于空气中的金属主要发生电化学腐蚀,特别是吸氧腐蚀。
5、【思路分析】铝饭盒为合金,电解质溶液酸性较强,
发生铝的析氢腐蚀;食盐水呈中性,发生铝的吸氧腐蚀。
【答案】
析氢腐蚀2AI+6CH3COOH=2(CH3COO)3AI+3H2T
吸氧腐蚀负极:
4AI-12e-=4AI3+,正极:
3O2+6H2O+12e-=12OH-Al3++3OH-=AI(OH)3J
6、【思路分析】过程分析:
开始组成铁锌原电池,锌做
负极,反应较快;后来锌完全反应,又发生铁与盐酸直接反应(非原
电池),速率较慢;Fe2++2OH-=Fe(OH)2J;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
2Fe(OH)3二Fe2O3+3H2O;即最后的红色粉末是FqOs。
另外本题还考查锌及其化合物的两性。
【答案】
(1)在铁表面增加保护层,防止铁被空气氧化;
(2)防止溶液溅出烧杯;(3)锌先被溶解,失去原电池功
能,另外随着反应的进行,HCI浓度降低,导致反应速率由快到慢;
(4)使溶液中Zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离;
(5)4Fe(OH)2+O2+2出0=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3—FezOs+3出0;
(6)16%(Fe2O3的物质的量是0.0075mol,铁的物质的量是
0.015moI,即0.84g。
7、
【思路分析】考查有关铁的吸氧腐蚀。
【答案】
(1)电化学腐蚀;铁锅材料为铁合金,其中铁和少量碳及NaCl残
液构成原电池;
(2)2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-=40H-,Fe2++20H-=Fe(OH)2J,
4Fe(OH)2+O2+2H?
0=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3+(n—3)H2O=Fe?
O3•nH2O