精品解析江西省中考化学模拟试题.docx
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精品解析江西省中考化学模拟试题
江西省2022年初中学业水平考试
化学试题卷
说明：
1．全卷满分70分，考试时间65分钟。
2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3．本卷可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上、1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）
1.下列属于非金属元素的是
A.铝B.铁C.钙D.氧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、铝含有“钅”字旁，属于金属元素；
B、铁含有“钅”字旁，属于金属元素；
C、钙含有“钅”字旁，属于金属元素；
D、氧含有“气”字旁，属于非金属元素。
故选D。
2.高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、表示易燃物品，不符合题意；
B、表示禁止吸烟，符合题意；
C、表示节约用水，不符合题意；
D、表示禁止带火种，不符合题意。
故选B。
3.下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是
A.分类回收垃圾B.提倡用餐光盘行动
C.排放核废水入海D.合理开发金属资源
【答案】C
【解析】
【详解】A、回收垃圾可以保护环境，分类回收之后再利用，可以节约资源，不符合题意；
B、提倡光盘行动可以节约粮食，不符合题意；
C、排放核废水入海会污染环境，污染大海，符合题意；
D、合理开发金属资源可以避免金属资源的浪费、保护环境，不符合题意。
故选C。
4.用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：
计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。
故选：
C。
5.摄入适量糖类物质可缓解低血糖引起的头晕，出现该症状后最宜摄入的是
A.矿泉水B.蔗糖水C.牛肉干D.黄瓜汁
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】糖类是人体的主要供能物质，缺乏时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，低血糖病人需要尽快补充血液中的葡萄糖，所以最宜先补充葡萄糖或者蔗糖。
故选：
B。
6.下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是
A.高锰酸钾B.植物油C.酒精D.大理石
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意；
B、植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，不符合题意；
C、酒精能溶于水形成无色溶液，不符合题；
D、大理石不溶于水，不能形成溶液，不符合题意。
故选：
A。
7.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法错误的是
A.冰和水的化学性质不同B.冰和水的相对分子质量相同
C.雪和水的分子间隔不同D.雪融成水是物理变化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，冰和水都是水分子构成的，化学性质相同，说法错误；
B、冰和水的相对分子质量相同，说法正确；
C、雪融化成水是因为分之间的间隔变小的缘故，雪和水的分子间隔不同，说法正确；
D、雪融成水是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确；
故选：
A。
8.二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下、有关说法正确的是
A.甲醇的化学式为CH3OB.甲醇中碳元素的质量分数最小
C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4D.利用该反应可减少二氧化碳的排放
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的化学方程式为
；
A、由反应的微观示意图可知，甲醇的化学式为
，说法错误；
B、甲醇
中碳、氢、氧元素的质量比为12:
4:
16，氢的质量分数最小，说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3，说法错误；
D、利用该反应可消耗二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，说法正确；
故选：
D。
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A.分子不带电，不带电的粒子一定是分子
B.酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7
C.氮肥含氮元素，含氮元素的物质都可作氮肥
D.置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、分子是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是分子，也可能是原子、中子等，故选项推理错误。
B、酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7，故选项推理正确。
C、氮肥含氮元素，含氮元素的物质不一定可作氮肥，如氮气，不能被植物吸收，则不能作为氮肥，故选项推理错误。
D、有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，例如碳燃烧生成二氧化碳，反应前后碳元素、氧元素化合价都发生变化，不是置换反应，故选项推理错误。
故选：
B。
10.向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。
下列说法错误的是
点的值为
点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
点时两者恰好完全反应
点对应的溶液含有三种溶质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x
，
生成氢氧化镁的质量为，此选项表述正确；
B、b点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酞溶液变红，此选项表述正确；
C、c点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表述正确；
D、d点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。
故选D。
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11.下列灭火方法正确的是（）
A．图书馆图书着火——用二氧化碳灭火器喷灭
B．酒精灯失火——用嘴吹灭
C．电器着火——用水浇灭
D．油锅着火——______
【答案】
（1）.A
（2）.用锅盖盖灭
【解析】
【分析】
【详解】A、图书馆图书着火用二氧化碳灭火器来灭火，这样既可以灭火，还不会损坏图书、资料档案，方法正确；
B、实验时，熄灭酒精灯要用灯帽灭火，不可用嘴吹灭，以防发生火灾，方法错误；
C、电器着火时不可用水浇灭，以免造成触电，方法错误；
D、油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法。
故填：
A；用锅盖盖灭。
12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
C．t2℃时，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液
D．将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲______乙（选填“>”、“<”或“=”）
【答案】
（1）.C
（2）.=
【解析】
【分析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：
t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，其他温度，甲和乙两种物质的溶解度不相等，说法错误；
B、t1℃时，100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时饱和溶液中溶质的质量为30g，溶剂的质量为100g，甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3:
10，不饱和溶液溶质和溶剂的质量比不一定是3:
10，说法错误；
C、t2℃时，100g水中最多溶解乙的质量为约35g，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液，说法正确；
D、将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的升高而增大，没有晶体析出，溶质的质量不变，溶剂不变，所得溶液溶质质量分数大小关系为甲=乙；
故选C；填：
=。
13.下列实验方案合理的是（）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去铁钉表面的铁锈
长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B
鉴别磷矿粉和硝酸铵固体
取样，观察颜色
C
将硬水软化
加肥皂水
D
鉴别蒸馏水和氯化钾溶液
______
【答案】
（1）.B
（2）.蒸发，观察有无固体留下
【解析】
【分析】
【详解】A、生锈铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，因为稀盐酸能与氧化铁、铁反应，方案错误；
B、取样，观察颜色，呈灰白色的是磷矿粉，呈雪白色的是硝酸铵，可以鉴别，方案正确；
C、加入肥皂水，如果产生泡沫，是软水，如果产生浮渣，是硬水，肥皂水可以检验软水和硬水，但是不能软化水，方案错误；
D、蒸馏水中不存在溶质，蒸发，最终留下固体的是氯化钾溶液，没有留下固体的是蒸馏水；
故填：
B；蒸发，观察有无固体留下。
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。
（1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x
①氘和氚属于______（选填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x=______。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是______。
（2）“人造太阳”将为人类提供永不枯竭的清洁能源，除核能外清洁能源还有______。
（任写一种）
【答案】
（1）.同种
（2）.1（3）.易燃性（可燃性）（4）.太阳能、潮汐能、地热能、水能、风能等（任写一种）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①氘和氚质子数均为1，属于同种元素的原子，原子中，质子数=核外电子数，上表中x=1。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是易燃性（可燃性）。
（2）“人造太阳”将为人类提供永不枯竭的清洁能源，除核能外清洁能源还有太阳能、潮汐能、地热能、水能、风能等（任写一种）。
15.防疫情，测体温。
体温测量仪功不可没。
（1）传统型——体温计。
含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的______（选填“必需”或“有害”）元素。
汞的元素符号是______。
（2）方便型——额温枪。
某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。
钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。
在惰性气氛中制取钽的原理为：
5Na+K2TaF7
Ta+2KF+5R，则R的化学式为______。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。
该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于______。
（填序号，双选）
A．测量物质溶解时的热量变化 B．分析赣江水质
C．探测炼铁高炉是否漏热 D．检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。
生活中检验热固性塑料的方法是______。
【答案】
（1）.有害
（2）.Hg（3）.+5（4）.NaF（5）.AC（6）.取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料
【解析】
【分析】
【详解】
（1）汞有毒，汞是人体中的有害元素。
汞的元素符号是Hg。
（2）钽酸锂（LiTaO3）中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素为-2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则钽元素（Ta）的化合价为+5价。
根据5Na+K2TaF7
Ta+2KF+5R，反应前钠原子为5个，钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为7个，反应后钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为2个，则5R中含5个钠原子、5个氟原子，则R的化学式为NaF。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。
该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①A、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可测量物质溶解时的热量变化，说法正确；
B、红外热成像测温仪用于测温，不能分析赣江水质，说法错误；
C、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可探测炼铁高炉是否漏热，说法正确；
D、红外热成像测温仪用于测温，不能检测室内甲醛含量是否超标，说法错误；
故选：
AC。
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料，生活中检验热固性塑料的方法是取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料。
16.江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。
下图是一种生产钨的工业流程：
已知：
白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是______。
（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是______、。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。
【答案】
（1）.增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）.
（3）.
（4）.如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1中粉碎白钨矿目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为
。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为
。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。
17.为庆祝中国共产党成立100周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。
图中A～G均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。
A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。
（1）A的化学式为______。
（2）D属于题中所述物质类别中的______。
（3）B→C的化学方程式为______。
（4）F和G对应的物质可能是______。
（填序号，双选）
①水和氧气②氢氧化钠和碳酸钠③二氧化碳和一氧化碳
【答案】
（1）.C
（2）.酸（3）.
（4）.①②
【解析】
【分析】
【详解】A～G均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，则A是活性炭（木炭），属于单质，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液，则C、E分别是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，B能与碳反应，B能生成C，则C为硫酸铜，B为氧化铜，则E为氢氧化钙，则D为酸，BD能反应、DE能反应，则D是稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）。
（1）A的化学式为C。
（2）D属于题中所述物质类别中的酸。
（3）B→C：
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为
。
（4）E为氢氧化钙，E能生成F，FG能相互转化；
①若F和G分别为水和氧气，氢氧化钙与酸反应能生成水，水和氧气能相互转化，符合题意；
②若F和G分别为氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，符合题意；
③若F和G分别为二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，但氢氧化钙不能生成二氧化碳，不符合题意；
故填：
①②。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18.根据下图回答有关问题：
（1）仪器D的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用A、C、G与______（填序号）组合；检验二氧化碳是否集满的方法是______。
实验室用该装置制氧气的化学方程式为______。
（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图乙）。
据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是______。
ab段二氧化碳浓度不变的原因是______。
【答案】
（1）.水槽
（2）.F（3）.把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了（4）.
（5）.t2到t3（6）.水中二氧化碳已经达到饱和
【解析】
【详解】
（1）仪器D的名称是水槽。
（2）实验室制取二氧化碳反应为固液不加热反应，发生装置选锥形瓶A用于盛放药品、长颈漏斗G用于添加盐酸；二氧化碳密度大于空气，收集装置选择向上排空气法装置，需要使用集气瓶C和双孔橡皮塞F用于导出气体；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法是把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了。
实验室用该装置制氧气反应为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，
。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水和水反应；图乙中t2到t3段二氧化碳浓度明显减小变为零，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了；ab段二氧化碳浓度不变的原因是水中二氧化碳已经达到饱和，装置中二氧化碳浓度不再变化。
19.化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。
图1实验中观察到的现象是：
锌片表面产生气泡，铜片表面______。
锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。
实验过程中小辰意外发现：
当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？
产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。
他们作出猜想的理论依据是______。
【查阅资料】
（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。
该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间
______
小彬的猜想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a与导管______（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火
气体燃烧，听到
轻微的“噗”声
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。
这种金属可以是______。
（填序号）
A．锌B．铜C．银
【答案】
（1）.无明显现象
（2）.
（3）.质量守恒定律（4）.品红溶液不褪色（5）.c（6）.锌（7）.没有（8）.A
【解析】
【分析】
【详解】锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，图1实验中观察到的现象是：
锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为
。
作出猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。
他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律，稀硫酸中含有硫、氢、氧元素。
（2）设计并进行实验：
连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间，品红溶液不褪色，说明气体不是二氧化硫；
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条，木条不复燃，说明气体不是氧气；
该气体应该是氢气，氢气密度比空气小，连接导管a与导管c，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，气体燃烧，听到轻微的“噗”声，说明气体为氢气；
学生感悟：
图3实验中，锌失去的电子通过导线转移到铜片上，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。
得出结论：
图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应，是锌失去的电子形成锌离子。
延伸应用：
制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，锌的金属活动性比铁强，铜、银的金属活动性比铁若，这种金属可以是锌；
故填：
A。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20.国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥%为合格品。
为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。
（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）溶解时玻璃棒的作用是______。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液目的是______。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。
（写出计算过程，结果精确到%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。
（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
【答案】
（1）搅拌，加速溶解；
（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠质量分数为x，则
解得x≈%＞%；该工业纯碱为合格品。
（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大
【解析】
【分析】
【详解】
（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（2）实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。
（3）见答案。
（4）①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。
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