山东省日照市中考化学专题复习训练专题五工艺流程题.docx

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山东省日照市中考化学专题复习训练专题五工艺流程题

专题五工艺流程题

类型一生产流程

（2019·日照中考）镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁。

有以下两个方案：

方案一：

方案二：

请回答下列问题：

（1）每吨试剂价格表：

试剂

NaOH

Ca（OH）2

价格（元/t）

3200

1200

工业生产为了获得更高利润，根据上表分析，最好选方案______（填“一”或“二”）。

（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是________。

（3）步骤③发生反应的化学方程式为______________________________________

___________________________。

（4）在MgCl2

Mg＋Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有______种。

生产流程题的核心是转化。

分析模型

步骤一：

通读题干，明确该流程是从海水（氯化镁的不纯溶液）中制取镁。

步骤二：

统观流程，确定生产原理是实现“氯化镁（含杂质多）→氢氧化镁→氯化镁→镁”的转化。

步骤三：

精读流程，分析物质路径和原料中转站（每一步的操作以及操作前后物质的变化），了解每一环节的目的。

环节1：

海水转变为氯化镁浓溶液，操作可以是蒸发浓缩（根据所学知识推测），目的是初步提纯原料（除去大部分的水）。

环节2：

氯化镁浓溶液转变为滤液（流程分支终点）和氢氧化镁，操作是加入氢氧化钠或氢氧化钙（写出反应方程式）并过滤（根据物质路径可推出），目的是提纯镁离子（分离海水中的其他离子）。

环节3：

氢氧化镁转变为氯化镁溶液，操作是加入试剂X（根据碱的性质可推出试剂X为盐酸），目的是将镁离子从氢氧化镁中转移至氯化镁中（可推测原因是氢氧化镁不易转化为目标产物镁）。

环节4：

氯化镁溶液转变为无水氯化镁，操作未标明，可根据问题决定是否分析。

环节5：

无水氯化镁转变为镁（流程终点），操作是电解，目的是转化为目标产物镁。

步骤四：

根据分析流程获得的信息解答问题。

1．（2019·东营中考节选）高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下：

（1）上述四个步骤中属于物理变化的是______________________________。

（2）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式____________________________________。

2．（2019·日照中考）金属（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。

工业上以钛酸亚铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米TiO2和钛。

主要生产过程如下：

（其他产物已略去）

（1）反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是________。

（2）反应②的化学方程式是____________________________________________

__________________________。

（3）纳米TiO2中钛元素的化合价为________价。

（4）反应①②③④中属于置换反应的是______（填序号）。

3．（2019·日照中考）我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料利用率。

其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式为______________________________________。

（2）反应②的化学方程式为______________________________________________

___________________________。

（3）操作a的名称是________。

（4）NH4Cl可用作农业生产的氮肥，铵态氮肥用____________________________

_______________检验。

4．（2019·济宁中考）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。

目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如图：

请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：

（1）物质B的化学式为__________________。

（2）在A→B之间，过滤操作的目的是________________________________。

（3）在B＋C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是______________________________________________________（用化学方程式表示）。

（4）生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法_______________

___________________________________________（用化学方程式表示）。

5．（2019·广州中考）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其中一种生产工艺如下：

（1）推测草酸的化学式是________________。

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

（3）“操作A”的名称是________，实验室常用的研磨仪器是____________。

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是___________________

____________________________。

6．（2019·广东中考）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图：

请回答：

（1）滤渣b的化学式为____________。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：

_____________________________________

__________________。

（3）盐溶液d的颜色为________；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有__________（写1种）。

（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：

CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2X，X的名称为__________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为______________________________________________________________________________。

类型二回收流程

（2019·日照中考）FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。

某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。

实验一：

（1）写出步骤①中发生的化学方程式____________________________________

_______________，此反应的基本类型是____________。

（2）步骤②中的操作a名称是________；步骤③中加入稀盐酸的目的是__________________。

实验二：

该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试。

【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。

下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH：

物质

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

（3）步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式__________________________________________

_________________；你认为步骤b调节溶液的pH到__________________（数值范围）比较合适。

（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：

_________________________________________________________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用______（用字母表示）最合理。

A．稀硝酸B．稀硫酸

C．稀盐酸D．稀醋酸,

回收流程题的核心是转化与分离。

分析模型

步骤一：

通读题干，明确该流程是从氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中回收氯化铁。

步骤二：

统观流程，确定回收原理。

实验一的原理是实现“氯化亚铁、氯化铜的混合溶液→氯化亚铁（分支为铜和铁的混合物）→氯化铁（副产品为铜）”的转化。

实验二的原理是实现“氯化亚铁、氯化铜的混合溶液→氯化铁、氯化铜的混合溶液→氢氧化铁（分支为氯化铜溶液）→氯化铁溶液”的转化。

步骤三：

精读流程，分析物质路径和原料中转站（每一步的操作以及操作前后物质的变化），了解每一环节的目的。

实验一的重难点在于铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；实验二的重难点在于氯化铁溶液转变为氢氧化铁固体（需要理解题给信息）。

其他环节常规分析即可。

步骤四：

根据分析流程获得的信息解答问题。

7．（2019·安徽中考）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下：

已知：

Sn＋SnCl4===2SnCl2。

（1）SnCl4中锡元素的化合价是________。

（2）铜的金属活动性比锡的______（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是________。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式_________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________________________（回答一点即可）。

8．（2019·福建中考）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_________________________

_____________________________________。

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为__________________。

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是________________。

9．（2019·黄石中考）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。

某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。

请回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是________。

（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的______________。

（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

②______________________________________________________________；

④___________________________________________________