浙江省杭州市学年高三化学第一次月考试题.docx
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浙江省杭州市学年高三化学第一次月考试题
浙江省杭州市2017-2018学年高三化学第一次月考试题
注意事项：
1．本卷分选择题、非选择题两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。
3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32k39Fe56I127Ba137
选择题部分
1.选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
1．下列属于碱性氧化物的是
A．CO2B．NaClC．Na2OD．Mg（OH）2
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A．
B．
C．
D．
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CO2B．CH3COOHC．KClD．酒精
4．在反应C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，浓硫酸的作用是
A．酸性B．强氧化性C．酸性和强氧化性D．还原性
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．NaHSO4B．（NH4）2SO4C．NaHCO3D．CH3COONa
6．下列说法正确的是
A．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅
C．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”
D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到
7．下列化学用语表述正确的是
A．甘氨酸的结构简式：
H2NCH2COOHB．HCl的电子式
C．硝基苯的结构简式为：
D．二氧化碳的比例模型：
8．下列不能使品红溶液褪色的是
A．SO2B．SO3C．HClD．H2O2
9．下列说法不正确的是
A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物B．C60和纳米碳管互为同素异形体
C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素
D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物
10．下列说法正确的是
A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸
B．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
C．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
11.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
下列说法错误的是
A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
12．在一定条件下，可逆反应2X（g）+Y（S）
2Z（g）△H=-akJ·mol-1，下列说法一定正确的是
A．当反应达到平衡时，X、Y、Z三者的物质的量之比为2:
1:
2
B．恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动
C．当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量
13．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：
NH4++OH－＝NH3↑+H2O
B．氯化铁溶液腐蚀铜板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O
D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：
Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
14．图为元素周期表短周期一部分，四种元素均为非稀有气体元素，则说法正确的是
A．原子半径W>Z>Y>XB．气态氢化物稳定性Y>X>W
C．W原子的失电子能力一定比X强
D．在水溶液中，Z的单质一定可以置换出W单质
15．下列说法正确的是
A．乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO2的总量会变化
B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
16．下列说法不正确的是
A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层
B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性
C．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu（OH）2悬浊液检验
D．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素
17．铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式为：
3Zn＋2FeO42－+8H2O＝3Zn（OH）2↓＋2Fe（OH）3↓+4OH－，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是
A．Zn极上发生氧化反应
B．电解质溶液中电子由左侧向右侧转移
C．正极的电极反应式：
FeO42－+3e－+4H2O=Fe（OH）3+5OH－
D．反应一段时间后，Zn极质量减少6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为100mL，则OH－浓度约增大了1.33mol·L-1
18.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B.常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D.0.2mol·L－1
CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol·L－1HCl溶液中的c（H+）的2倍
19.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．H2（g）转化为氢原子是一个放热过程
B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低
C．1个HCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收431.8kJ能量
D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反应热ΔH=+184.5kJ·mol-1
20．下列说法不正确的是
A．CO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
B．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物
C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有阴离子
D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21．己知反应：
2A（l）
B（l）△H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。
下列说法正确的是
A．a代表20℃下A的Y-t曲线
B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等
C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量
D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b
22．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
23．在25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图1所示，CN－、HCN浓度所占分数（ɑ）随pH变化的关系如下图2所示，下列表述正确的是
A．a点到c点的过程中，c（HCN）＋c（CN－）＝0.01mol·L-1等式始终成立
B．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：
c（CN－）＞c（Cl－）＞c（HCN）＞c（OH－）＞c（H+）
C．d点溶液存在的关系：
c（Na+）＋c（H+）＝c（HCN）＋c（OH－）＋2c（CN－）
D．图2中的e点就是图1中的c点
24．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
25．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是
A．该溶液X中Na+、Cl-一定有
B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀
C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的
D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。
它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是________。
（2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________。
（3）一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。
用化学方程式解释铜丝变红色的原因。
（4）下列说法不正确的是
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[（CH3CH2）2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
E.反应过程
在石油工业上称作分馏，属于化学变化。
27．（4分）化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料。
现取5.5克化合物甲隔绝
空气加热使之完全分解，收集到3.36升H2（标况）和两种常见的金属单质。
另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。
其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0克；丙可作为耐高温材料。
请回答：
（1）化合物甲的化学式为。
（2）化合物甲与盐酸反应的离子方程式为。
28．（6分）ClO2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO42-，某课外实验小组为了探究两溶液反应的产物中不含SO32-而含有Cl-，设计了如下实验：
（1）在装置
中NaOH溶液的作用是，ClO2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出该反应的离子方程式。
（2）请补充完整实验步骤：
将用氮气稀释后的足量ClO2通入
中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液。
i取少量
中的溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红不褪色，证
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