浙江省杭州市学年高三化学第一次月考试题.docx

1、浙江省杭州市学年高三化学第一次月考试题浙江省杭州市2017-2018学年高三化学第一次月考试题注意事项：1本卷分选择题、非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。3试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 k 39 Fe 56 I 127 Ba 137选择题部分1. 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案题号141516171819

2、202122232425答案1下列属于碱性氧化物的是 ACO2 BNaCl CNa2O DMg(OH)22仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACO2 BCH3COOH CKCl D酒精4在反应C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O中，浓硫酸的作用是 A酸性 B强氧化性 C酸性和强氧化性 D还原性5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ANaHSO4 B（NH4）2SO4 CNaHCO3 DCH3COONa6下列说法正确的是A聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料 B工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅

3、 C海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素” D用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到7下列化学用语表述正确的是A甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH BHCl的电子式C硝基苯的结构简式为： D二氧化碳的比例模型：8下列不能使品红溶液褪色的是ASO2 BSO3 CHCl DH2O29下列说法不正确的是A符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物 BC60和纳米碳管互为同素异形体C宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素 DC5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 10下列说法正确的是A石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B保存氯化亚

4、铁溶液时，应加少量铁粉C向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性11.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率12在一定条件下，可逆反应2X(g) + Y(S) 2Z(g) H= - a kJmol-1，下列说法一定正确的是 A当反应达到平衡时，X、Y

5、、Z三者的物质的量之比为2:1:2 B恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动 C当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D当反应消耗1mol Y时，反应放出a kJ的热量13下列离子方程式正确的是A碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4+OHNH3+H2OB氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+2OH=SO32+H2OD稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+H+OH+SO42=BaSO4+H2O14图为元素周期表短周期一部分，四种元素均为非稀有气体元素，则说法正确的是A原子半径WZY

6、X B气态氢化物稳定性 Y X WCW原子的失电子能力一定比X强D在水溶液中，Z的单质一定可以置换出W单质15下列说法正确的是A乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO2的总量会变化 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃16下列说法不正确的是A油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性C醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验D蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素17铁电池是

7、一种新兴的化学电源，总反应方程式为： 3Zn2FeO42+8H2O3Zn(OH)22Fe(OH)3+4OH，其工作示意图如下。 下列说法不正确的是 AZn极上发生氧化反应B电解质溶液中电子由左侧向右侧转移C正极的电极反应式：FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OHD反应一段时间后，Zn极质量减少6.5 g，假设反应前后溶液体积不变仍为100 mL，则OH浓度约增大了1.33 molL-118. 下列关于电解质溶液的说法正确的是A.25时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B.常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电

8、解质C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D.0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H+)的2倍19.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是AH2(g)转化为氢原子是一个放热过程B1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量D2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热H=+184.5 kJmol-120下列说法不正确的是 ACO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 BCCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，

9、它们都是共价化合物 C某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有阴离子 DCO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21己知反应：2A(l) B(l) H= -QkJ/mol，取等量A分别在0和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 Aa代表20下A的Y-t曲线B反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等C0和20下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D反应都达到平衡后，正反应速率a b 22阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL-1 NH4 Cl 溶液中，NH4+的数量为 0.1N AB2.4 g M

10、g 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA23在25时，向10 mL 0.01molL-1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL-1的盐酸，滴定曲线如下图1所示， CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图2所示，下列表述正确的是 Aa点到c点的过程中，c(HCN)c(CN)0.01molL-1等式始终成立Bb点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H+)Cd

11、点溶液存在的关系：c(Na+)c(H+)c(HCN)c(OH)2c(CN)D图2中的e点就是图1中的c点24实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正确 的是A炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发

12、浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾25某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是A该溶液X中Na+、Cl-一定有B溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26（6分）工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图： 请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是_。(2)第步发生加成反应，该反应的

13、化学方程式是_ 。(3)一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因 。(4)下列说法不正确的是A有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚(CH3CH2)2OB用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和DC通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 E. 反应过程在石油工业上称作分馏，属于化学变化。27（4分）化合物甲（M=110 g/mol）是一种抗磁性的储氢材料。现取5.5克化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36升H2（标况）和两种常见的金

14、属单质。另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0克；丙可作为耐高温材料。请回答： （1）化合物甲的化学式为 。 （2）化合物甲与盐酸反应的离子方程式为 。28（6分）ClO2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO42-，某课外实验小组为了探究两溶液反应的产物中不含SO32-而含有Cl-，设计了如下实验： （1）在装置中NaOH溶液的作用是 ，ClO2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出该反应的离子方程式 。 （2）请补充完整实验步骤：将用氮气稀释后的足量ClO2通入中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液。i取少量中的溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红不褪色，证